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1、2022年高三化学上学期第二次阶段性测试试题说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第2页，共17小题，第卷为第3页至第4页，共4小题。请将第卷答案答在试卷上相应位置，考试结束后将第卷上交。满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 1371化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A利用硫酸钡不溶于水也不溶于酸的性质，使其作X射线透视肠胃的造影剂 B有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液 C禁止使用
2、四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染 D蒸馏“地沟油”可以获得汽油2. 下列有关实验的做法不正确的是 A分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C配制0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体3下列物质分类正确的是 ASO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A1 mol钠与
3、氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C1 molL1的NaOH溶液中含Na数目为NA D1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA5能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ANH4HCO3溶液与少量的KOH溶液反应： NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2O B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4 C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2
4、 Br2+6 Cl- D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O6下列叙述正确的是 A元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 B含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7有关粒子在相应条件下能大量共存的是 A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl、CO32 Cc(H+)=1.0 molL1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I D澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、Al(OH)48下列的离子方程式中，书写正确
5、的一项是 A氨水中通入过量CO2：2NH3H2O +CO2= 2NH4+CO32-+H2O B稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H+2 NO3= 3Fe2+ 2NO + 4H2O C钠与水反应Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 DCa(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-9把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO4 10下列叙述正确的是A与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LB与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gC所含原子数
6、相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为212211设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NAB12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAD标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA12用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图a所示装置配制100mL0.100molL-1稀盐酸B用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C用图c所示装
7、置制取少量纯净的CO2气体D用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+14下列有关实验操作正确的是A用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B用容量瓶配制溶液，定容后摇匀
8、液面下降，再加蒸馏水至刻度线C向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加15下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaC
9、l2溶液，观察是否出现白色浑浊16对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN- +8OH-+5Cl2 = 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是A当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molC上述反应中的还原剂是OH-D还原性：Cl- CN-17现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VL H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的质量为A B g C g D g第卷（非选择题，共49分）18现有下列物质：Na2CO3
10、铜 氯化氢 CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 氨水 稀硝酸 KI （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号) 分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。19A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。完成下列空白：(1)A的化学式为_，B的化学式为_。(2)写出甲BC丙的化学反应方程式：_。(3)写出A的一种重要用途_。20 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时
11、产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。 回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在 。 （2）溶液中一定存在的离子有 。21工业上，将黄铜矿（CuFeS2）通过8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。（1）上述反应中，还原剂为 。（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列
12、问题： a通过上述，炉渣中的Al2O3变成了 （写离子）。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：10.0g炉渣足量稀硫酸过滤滤液A通入足量Cl2稀释至250mL加热煮沸溶液B取20.00mLB的稀溶液用0.100molL-1的KI溶液滴定消耗KI溶液VmLI步骤发生反应的离子方程式为 。II步骤中煮沸的作用是 。III步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。IV若滴定过程中消耗0.100molL1KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为 。
