高一化学周训一姓名 班级一、选择题１、用如图所示的措施研究某气体的性质，这种措施属于Ａ.实验法 Ｂ.观测法 C．分类法 ﻩD.比较法2、有关钠的论述中,对的的是A．钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C．金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 Ｄ.金属钠的熔点很高3、漂白粉的有效成分是ﻫ A．Ca(OＨ)2 B.Cａ(ClO）２ C.ＣaCl2 D.ＣaCO34、某实验室的尾气中具有较多的氯气,有毒,要吸取这些尾气，下列试剂最适合的是A．饱和的石灰水 B.饱和的食盐水 C.自来水 Ｄ.烧碱溶液5、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最后产物是:Ａ.NａOH Ｂ．Nａ２O Ｃ．Na2O2 Ｄ．Na2CＯ36、在研究金属钠与水的反映实验中,反映过程中所观测到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是 A．熔点低 Ｂ．密度小 Ｃ．硬度小 D．化学性质活泼７、实验室里做钠跟水反映的实验时，用到的仪器和药物是 ①试管夹②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A．①②③④ Ｂ.②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩8、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为Ａ．变红 Ｂ．先变红后变白 C.变白 D.不变9、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的因素也许是A．漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO２反映充足，生成了较多量的 HClOＤ.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大10、既有CO、ＣO２、O３（臭氧）三种气体，它们分别都具有１ｍｏl氧原子,则三种气体的物质的量之比为 A．1∶１∶１ﻩ B．１∶2∶3 Ｃ．３∶2∶１ ﻩD.6∶3∶211、下列有关阿佛加德罗常数(NA）的说法错误的是 A.22.4Ｌ Ｏ2所含的原子数目为ＮA B.０．5mol Ｈ2O具有的原子数目为１．5NＡC．1mol H2O具有的H2O分子数目为ＮA D．0.5 NＡ个氯气分子的物质的量是0．5moｌ１2、将一小块钠投入盛5 mＬ饱和澄清石灰水的试管里，不也许观测到的现象应是Ａ．钠熔成小球浮在液面到处游动 B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊13.下列说法对的的是（ )A．1 ｍolH２的质量是1 g B.１ mｏl HＣl的质量是36．5 ｇ·mol－１ C.Cl２的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·moｌ－1 1４．下列说法错误的是（ ）Ａ.1 moｌ 氢 Ｂ.1 mol OC．1 mｏl 二氧化碳ﻩ D.1 moｌ水１5.下列各组物质中，含原子数最多的是（ ） A．0.4 mｏl NH3 Ｂ．4℃时5.4 mL水 C．1０ g氖气 D．6．02－1×1023个硫酸分子题号12３456789１01112１31４15答案二.填空题1６. ①1molH2Ｏ约含 个H２O; ②１ｍolＯ约含 个e－；③2moｌＨ＋约含 个H+;④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 moｌ e-; ⑤1．204×1０24个水分子的物质的量为 mol。
17. 5mol的CO2与8mol的SO２的分子数比是 ;原子数比是 ;电子数比是 18.___＿＿＿__＿___ molH2SO4分子与1.806×１0２４个水分子具有相似的氧原子数19.4．5g水与 ｇ硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 三、推断题２0、 既有A、B、Ｃ、Ｄ四种气体,A是密度最小的气体,B在一般状况下呈黄 绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、Ｄ气体时立即浮现白色ﻩ沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成Ｄ把无色无刺激 气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊１)A、B、C、D的分子式分别为：A_＿____＿___B_____＿_＿＿C______＿＿___D__＿______2）写出下列各反映的化学方程式： Ａ与 Ｂ__＿________＿_________＿___＿____＿______＿_＿＿＿_____B与水___＿____________＿________＿＿___＿___＿_＿_________＿ B与NaOＨ溶液_＿_________________＿___＿________＿＿_＿___ﻩC与澄清石灰水_＿__＿______＿＿______＿________＿＿＿____＿＿__ 厦门市—(上）高一质量检测答案一、选择题:1、D; ２、Ａ; ３、B; 4、C; 5、B； 6、B; 7、D; ８、D; 9、C; 10、B;11、B; 12、Ｃ; 1３、B； 14、D； 15、D； 16、A。
二、填空题:１7、⑴、B；氯气与石灰反映能生成无毒物质 ⑵、Ｂ；Cl2的密度比空气大,会往地势低的地方流动⑶、D．18、４；０.２NA;2:1;11.2;０.５;1；0.1.(最后一种空格2分，其他各１分）１9、⑴、①、2Ｋ + Ｃl2 ======(点燃) 2KＣl②、K ＋ Cｌ2 ======(点燃) ＫO2③、2K + 2H2O ===== 2KOＨ + Ｈ2↑⑵、化合态⑶、实验法、实验法、比较法；预测钾的物理性质和化学性质、运用实验来验证预测、作出对的分析和判断三、实验题２０、钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动,发出“嘶嘶”的响声发生轻微的爆炸，并产生蓝色沉淀实验法、观测法和类比法2Na + 2H2O ===== 2ＮaＯH + Ｈ2↑ 2ＮaOH + ＣuＳO4 ===== Cu(ＯＨ）2↓ ＋ Na２SO421、解法一:依题意可得,气体HＣｌ的质量m(HＣｌ) = n(ＨCｌ）Ｍ(HCl） = M(HCl) ＝ ３６.5g/mol = 81４.７g所用水的质量m(H２O） ＝ ρ(H２O)V（H2O) = 1ｇ/mL１000mＬ = 1００0g所得溶液质量m[HＣl(aq）] ＝ 8１4．7ｇ ＋ １000ｇ = 1814.７g所得溶液体积V[HCl(ａq）] = ＝ = 1５37.9mＬ所得盐酸中溶质的物质的量浓度c(HCl) = = = １4.5mol／L21、解法二：依题意可得,HCl的质量 = n(HCl)Ｍ(HCl) = M（HCl)＝ 36.5g／mol ＝ 814.７g所用水的质量m(Ｈ２Ｏ） = ρ(Ｈ2O）V(H２O) = 1g/ｍL１0０0mL ＝ 1０00g所得溶液质量ｍ[HCl(ａq)] = 814．7g ＋ １000g = 1８14.７ｇ气体溶于水后,所得盐酸 中HＣｌ的质量分数ω(HCl) = ＝ = 4４.９％所得溶液中，HＣｌ的物质的量浓度c(HCl) = ＝ = １４．5mol/Ｌ五、选择题22、A； 23、A； 24、Ｃ; ２5、Ｄ; 2６、C。
六、实验探究题⑴、装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处;⑵、HCl、ＨClO、Ｃl2;⑶、①.酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏;②．NａOH被氯水中的酸性物质中和,红色褪去； 向所得溶液中再滴入几滴ＮaOH溶液，若溶液又恢复成红色，因素②对；若无变化，因素①对七、推断题A:H2; B:Ｃl2; C:ＣO2； D：HＣlＨ2 + Cl2 ======(点燃) 2HClCl2 ＋ H2O ==＝== HＣl + HClＯCl2 + 2NaＯH ==＝== NａCl ＋ NaCｌOCl2 + Ｃａ(ＯH）2 ＝=＝== CaＣl2 + Ca(ClＯ)2 + Ｈ2Ｏ八、计算题解:依题意可得：2Na + 2H2O ==＝== 2NaＯＨ ＋ H２↑ 46g １ｍｏl ２２.4L4.6g n(NaOH) Ｖ(Ｈ2) = n(NaOH) = 0.１mol = V（H2） = 2.24L答:（略）。