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1、第2节 电解质考纲考情三年高考高考指数：1.了解电解质的概念。了解强电解质1和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。【知识梳理】一、电解质1.电解质：2.电解质的电离。电解质在_中或_状态下，离解成自由移动的离子的过程。3.电离方程式的书写：(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。如Na2SO4：_， HClO：_。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸
2、酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：_ NaHCO3溶液中：_，_。【微点拨】(1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。(2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱。二、离子反应1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。2.离子反应发生的条件：(1)复分解反应类型。(2)氧化还原反应类型。
3、强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。3.离子方程式：(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。【微点拨】(1)离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应不能书写离子方程式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na+H+ CO32-”。(3)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写
4、为“NH3+H2O”。(4)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。【小题快练】1.【思考辨析】(1)(2014广东高考)Fe2+、H+、SO32-、ClO-在水溶液中能大量共存。( )(2)(2014江苏高考)Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式是Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2O。( )(3)(2013重庆高考)Ca2+、Al3+、Br-、 CO32-在水溶液中能大量共存。 ( )(4)(2013新课标全国卷)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式是2Fe+6H+=2Fe3+3H2。( )(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于
5、水，都属于弱电解质。( )(6)H+OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( )(7)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。( )(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )2.【教材研习】(1)(RJ必修1P33)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.NaCl固体 B.液态H2SO4 C.蔗糖 D.熔融的NaOH(2)(LK必修1P42)下列电离方程式中正确的是()A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- B.Na2SO4=Na+ SO42- C.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2- D.Ba(OH)2=Ba2+OH2-(3)(RJ必修1P34)
6、某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()A.H+Na+MnO4- SO42- B.Na+ CO32-Al3+Cl- C.K+Na+Cl- SO42- D.K+Cl-Ba2+ HCO3-(4)(LK必修1P47)下列反应的离子方程式正确的是()A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：Ba2+ SO42- =BaSO4B.氢氧化钠溶液与硝酸的反应：2H+2OH-=2H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2+ SO42- =BaSO4D.碳酸钙与盐酸的反应： CO32- +2H+=CO2+H2O(5)(SJ必修1P57)下列反应的离子方程式不正确的是()A.氯气与澄清石
7、灰水反应：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO- B.碳酸钙加入过量盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2【速记卡片】1.常见的强酸、强碱均为强电解质：(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。(2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。2.常见的弱酸、弱碱均为弱电解质：(1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。(2)弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2、Fe
8、(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、两性氢氧化物Al(OH)3等。3.记忆4种有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4- (紫红色)。4.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子：(1)氧化性离子： MnO4- (H+)、Fe3+、NO3- (H+)、ClO-。(2)还原性离子：I-、Fe2+、SO32-、S2-、HSO3-、HS-、Br-。5.常见水解显酸性的离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+。6.常见水解显碱性的离子：Al(OH)4-、ClO-、CH3COO-、CH3COO-、CO32-、S2-。7.常见既与酸反应
9、又与碱反应的离子：HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-考点一离子方程式的书写和正误判断【自主训练】1.(2015济宁模拟)在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是()A向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe3+2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸 +2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸 +2H+=SO2+H
10、2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O2.(1)(2014重庆高考节选)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；(2)(2014新课标全国卷节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。【归纳总结】1.“六查”判断离子方程式书写的正误：
11、(1)“一查”是否符合客观事实。如2Fe+6H+=2Fe3+3H2 (2)“二查”“=” “”“”是否使用恰当。如用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+如NaHCO3溶液因水解呈碱性： HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(3)“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O(4)“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42- =BaSO4(5)“五查”反应物的“量”过量、少量、足量等。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO
12、3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O(6)“六查”是否符合三个守恒。质量守恒。 如Na+H2O=Na+OH-+H2电荷守恒。 如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+ NO3-=Fe3+2H2O+NO2.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式：(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书
13、写离子方程式。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液，NaOH不足时：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2O；NaOH过量时：Ca2+2 HCO3- +2OH-=CaCO3+2H2O+ 。【针对训练】(2014北京高考)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1 molL-1氨水的pH为11：NH3H2O NH4+OH-B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4- +3H2【加固训练】1.(2015桂林模拟)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是() Fe+Cu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+ SO42- =BaSO4+2H2O Cl2+H2O=H+Cl-+HClOCO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgClA.只有
