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1、2022年高三化学下学期开学考试试题7化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是()A光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”8设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数
2、为2 NAA BC D9.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是( )A1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗和分别为4mol和7molB滴入酸性溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色D该分子中的所有碳原子不可能共平面10.X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是( ) 图I 图II 图IIIA该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)B若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低。C图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲
3、线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线。D若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线。11加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（ ）A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为ll B反应后所得CO2的质量为40gC参加反应的CO的质量为11.2g D原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1212下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+ CH3
4、COOH = HCO3-+ CH3COO-B向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2OC4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+ 7H+ H2O = 3Al(OH)3 + Al3+D在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色： 5PbO2+ 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4-+ 2H2O13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32AX、Y元素的金属性XY B一
5、定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来26(12分)钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。用钛铁矿制取二氧化钛，(钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。)主要流程如下：(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_。(2)加Fe的作用是_。由金红石(含TiO2大于96)为原料生产钛的流程如下：(3)反应的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是 。科学家从电解冶炼铝的工艺得到启
6、发，找出了冶炼钛的新工艺。(4)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为 。（5）阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。27、(14分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下
7、氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4+ _K2SO4+ _H2O(2)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：H=akJ/mol下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度250300350K2.0410.2700.012判断反应达到平衡状态的依据是 A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B混合气体的平均相对分子质量不变C混合气体的密度不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发
8、生变化借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是 A升温B充入H2 C分离出甲醇D加入催化剂某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmolL，则以H2表示的反应速率v(H2)=。(4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，其正极反应式:O2+ 2CO2+4e-=2CO32-，则负极反应式:_ _(5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳
9、酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32(aq) BaCO3(s)+SO42(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0102，BaSO4的Ksp=1.010-10，则 BaCO3的溶度积Ksp= 。28(17分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。42.2gK4Fe(CN)6 3H2O(M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。(1)试确定150时固体物质的化学式为_。(2)在25下，将a molL-1的KCN(pH7)溶液与001
10、molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_001molL-1(填“”、“”或“”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ O2+ 4H+= 4Fe3+ 2H2O，则另一反应的离子方程式为。 (4)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0)。(I)若在烧瓶中投
11、入d g锌，加入一定量的c molL浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n(H2)_(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(SO2)/n(H2)的数值将 (填偏大、偏小或无影响)(II)在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：_(III)为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中。 实验溶液ABCDE5mol/LH2SO4mL40V1V2V3V4饱和CuSO4液 mL012V510H2O mLV6V7V850完成此实验设计，其中V
12、5= _V7=_为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：_35 (15分)迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如右图所示： 下列是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应。(1) C的结构简式为 (2)上述反应中没有出现的反应类型有 (填代号)。 A加成反应 B氧化反应 C消去反应 D聚合反应 E酯化反应(3)写出B发生银镜反应的化学方程式 。(4)反应的化学方程式为： (5)已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，其分子中含有OH、COOH的同分异构体有 种，请任写出其中一种同分异构体的结构简式 。(6)若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为 。（有机物用分子式表示）化学参考答案7A 8B 9A 10D 11B 12 B 13D 26.(12分)(1)Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O (
