《高中高一化学知识点离子方程式书写方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中高一化学知识点离子方程式书写方法（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中高一化学知识点离子方程式书写方法根本步骤写明确写出有关反响的化学方程式。拆可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示 ,其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物 ,水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反响中通常以离子形式存在(溶液中) ,但是如果是在浊液里那么需要写出完整的化学式 ,例如 ,石灰水中的氢氧化钙写离子符号 ,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子 ,也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的 ,所以写离子式。删删去方程式两边相同的离子和分子。查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等 ,是否配平 ,还要看所得式子化学计量数是不
2、是最简整数比 ,假设不是 ,要化成最简整数比。编辑本段正误判断依据四原那么客观事实原那么如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+ ,而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。质量守恒原那么如Na + H20 =Na+ + OH- + H2 ,错在反响前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2。电荷守恒原那么如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ ,错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。定组成原那么如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响
3、：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O ,错在SO42-和H+ ,Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O。看拆分正误能拆分的物质如Ca(HCO3)2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O ,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ =CO2 + H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)等强电解质不能拆分的物质一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中参加
4、过量盐酸。错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水 ,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开 ,应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中参加硫酸钠溶液。错误：该反响不能发生 .原因：CaSO4是微溶物 ,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物 ,假设作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开 ,应写成化学式。正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反响物 ,浓度较小时拆成离子式 ,浓度较大时应写成化学式。三、
5、弱电解质不拆例3：向氯化铝溶液中参加过量氨水。错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质 ,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开 ,应写成化学式。正确：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠参加水中。错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物 ,氧化物不管是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开 ,应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中参加稀盐酸。错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因.HCO3-
6、是弱酸H2C03的酸式酸根 ,像HSO3- ,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开 ,应写成化学式。正确：HCO3- + H+ = C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐 ,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式 ,在浓溶液中不拆开 ,仍写成HSO4。六、固相反响不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反响的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反响 ,固体与固体的反响尽管是离子反响 ,只能写化学方程式 ,不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反响方程式)七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质 ,在书写离子方程式时均不能拆开 ,应写分子式。高中高一化学知识点：离子方程式书写方法就为您介绍完了 ,查字典化学网的编辑将第一时间为您整理信息 ,供大家参考! /
