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1、2012届高三化学 第2章 化学物质及其变化综合章节练习 (时间90分钟，满分100分)第卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列事实与胶体知识有关的是()用盐卤点豆腐用明矾净水河海交接处易形成沙洲一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞ABC D全部都无关解析：为电解质使胶体聚沉；为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；为海水中有电解质使胶体聚沉；为胶体的丁达尔现象；为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选C.答案：C2下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl3H2SO4NH4NO3HClA只有
2、 B只有C只有 D全部解析：2Fe3Cl22FeCl3；SO3H2O=H2SO4；NH3HNO3=NH4NO3；H2Cl22HCl.故均可通过化合反应制得答案：D3对于反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是()A其转移电子0.5 molB生成Cl2 0.5 molC参加反应的HCl为16 molDCl2是还原产物解析：0.1 mol KMnO4参加反应，转移电子为0.1 mol50.5 mol，生成Cl2为0.1 mol0.25 mol，参加反应的HCl为0.1 mol80.8 mol，Cl2是氧化产物，故只有
3、A正确答案：A4下列有关物质的分类或归类正确的是()混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：C、C、CA BC D解析：石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类答案：B5氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2.在该反应中()A氢元素被氧
4、化，碳元素被还原BHCN是氧化剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO32N=CaN2COCO2，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物答案：C6常温下，加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、CH3COOK、Fe2、I、SOBa2、Cl、NO、NaNa、Ca2、Cl、HCOK、SO、Cl、NOA B C D解析：加水冲稀时c(H)/c(O
5、H)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合答案：A7在反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A16 B61 C15 D51解析：6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3参加反应，被还原的氯原子为1 mol，故选D.答案：D8下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C2H3NO=CO23NO2H2OB某无色酸性溶液中含有大量：Fe2、H、Cl、Ca2、NOC0.1 mol/L的碳酸钠溶液100
6、 mL中含有CO的个数小于0.01NAD少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)22CO22H2O=2HClOCa(HCO3)2解析：C与浓硝酸的反应为：C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O，A错；Fe2为浅绿色，且在酸性溶液中与NO不能共存：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，B错；由于CO发生水解，0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的数目小于0.01 NA，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，D错答案：C9与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡则下列有关粒子
7、氧化、还原能力的比较中，正确的是()A氧化能力：Sn4Sn2 B氧化能力：Fe3Sn4C还原能力：Fe2Sn2 D还原能力：FeSn4Sn2，还原能力FeSnSn2Fe2，故只有C正确答案：C10用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4103 molRO(OH)2离子，则R元素的最终价态为()A2价 B3价C4价 D5价解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出RO(OH)2中R的化合价为5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48103L0.1 mol/L(32)2.4103 mol(5x)，解得x3.答案
8、：B11向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)()A向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意选项C中所发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3，NHOH=NH3H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形选项D
9、中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca22OHCO2=CaCO3H2O；第二阶段是2OHCO2=COH2O(若认为有下列反应发生：CaCO3H2OCO2=Ca22HCO，由于有OH的存在，则有反应Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3H2OCO2=Ca22HCO.答案：A12对于反应：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列叙述：H2只是氧化产物H2只是还原产物水是氧化剂CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原此反应中的氧化
10、产物和还原产物的物质的量之比是11其中正确的是()A BC只有 D解析：，因此可看出：H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为11；CaH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H2O是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.答案：D13据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是()A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价来源:C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子D在O2(PtF6)中不存在共价键解析
11、：由题知O2(PtF6)中Pt为5价，F只有1价，所以O为价，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e；O离子中存在着共价键，所以D不正确答案：C14在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降
12、因血液中OH的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3.答案：B15下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是()A次氯酸光照下分解：2HClO2HClO2B次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOC次氯酸与氢氧化钠中和：HClONaOH=NaClOH2OD次氯酸与H2SO3作用：HClOH2SO3=H2SO4HCl解析：A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确答案：B16向10 mL 0.1
13、 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是()ACu(OH)2 BCu2(OH)2CO3C3Cu(OH)2CuSO4 DCu(OH)2NaOH解析：本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成. 反应前n(Cu2)1103 mol，n(OH)1.5103 mol，根据离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu2几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2只能与溶液中的阴离子SO结合成CuSO4并与Cu(OH)2一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确答案：C第卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，_是使溶液变黄色的物质
