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1、化学选修四第二章单元测试题(含详细答案)安阳县实验中学高一19班化学试卷第I卷（选择题）单项选择1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（ ）A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molB等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同C若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热
2、量173.4kJD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol2下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()A已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1Q2C已知：H2SO4(浓)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H2，则有|H1|H2|D已知：Fe2O3(s)
3、3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641 kJmol13工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸
4、收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应4已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )AQ1=2Q2=92.4 BQl2Q2 CQ
5、11B1.6a3.2C若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率(O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移动9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A、图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高10体积相
6、同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断11将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分
7、数变小12已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24下列说法正确的是（ ）平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1A B C D13在一定温度下，将等量的气体分别通
8、入起始体积相同的密闭容器(恒容)和(恒压)中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 ()A该反应的化学方程式：3X2Y3ZB若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所用时间小于t0C若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D达平衡后，若对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应14下图表示反应X(g)4Y(g) 5Z(g)HYBXY CXY D不能确定16将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)bB(g) cC(g)，1 min时
9、达到平衡，C的浓度为x molL1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x molL1，下列说法正确的是()A化学计量数的关系：bcB容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol(Lmin)1D若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动17下列有关化学平衡图像描述正确的是()A图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s) 3X(g)2Y(g)C图像C代表在10 L容器、850时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ
10、的热量D图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在2040 min之间的平衡常数不相等18某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：A10% B60% C80% D90% 19下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 20molPCl3和10molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为04mol，如果此时移走10 molPCl3 和050 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于020mol而小于040mol有气体参加的
