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1、领悟化学研究中的常用计量工具第四讲 动手也动脑一配制一定物质的量浓度的溶液 北京四中：田军 配制一定物质的量浓度的溶液 专用仪器：容量瓶1、形状：细颈，梨形，平底的玻璃瓶；2、构造：瓶上标有 , ,颈部标有 ;3、规格：100mL, 250, 500mL, 1000mL 等；4、检漏【注】1、只能用作配制的量具：不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，不能长期存放溶液；2、读数时，应,使溶液的 面正好与刻度相切。 仰视读数：读数,实际加水量超过刻度线。俯视读数：读数,实际加水量未到刻度线。步骤（八步交响曲）仪器托盘天平或量筒、药匙、 、容量瓶、胶头滴管。思考：
2、怎样配制 100mL 0.5 mol/L NaCl 溶液?如液面超过了刻度，怎么办？练一练1:欲配制250mL 1mol/L稀硫酸，用量筒量取 mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用 取适量蒸储水，将 缓慢注入到 中，并用 不断搅拌，待溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入 中，用少量蒸储水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶 中注入蒸储水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液 液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到 中并贴好贴签。2、用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有（A） 100 mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）
3、50 mL容量瓶（E） 10 mL量筒（F）胶头滴管（G） 50 mL烧杯（H） 100 mL容量瓶实验时选用仪器的先后顺序是3、用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度 mol/L。4、标准状况下，22.4 L HCl配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度 mol/L。5、物质的量浓度为 2 mol/L的硫酸溶液250 mL ,含硫酸的质量为g。6、在同体积、同浓度的 KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中，Cl-浓度之 比为;若三种溶液的体积比为 3:2:1,则三种溶液中 Cl-浓度 之比为 。误差判断根据C = n / V分析（以配制某浓度 NaOH溶液为例）引起误差的操作mVC触时间过长或腌蝴放根燃向容翱谢时娓谛出不变减小未洗削置林或玻璃棒不变初未冷邛的1耐人定容根献弓庭误差府操作mVC定容时加水过量巡管吸出不变减小定容时耐标线不变邮定容时俯视标线不变袱定容捂匀后淞面F降又加水襁郎定容搐匀后，液面下降不变椁
