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1、银川九中 2021 年第四次模拟试题化学部分本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Cu64第卷（选择题，共 126 分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。2.选择题每小题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上。如 需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。答案不能答在试卷上。7下列有关物质用途及其原理都正确的是选项AB物质用途高纯硅常作太阳能电池材料草木灰与铵态氮肥混合使用 能提高肥效原理硅是电的良导体铵盐与 K CO 在水中发生双水解，有利
2、于 NH 逸出 2 3 3C漂粉精能漂白有色衣物等ClO-具有强氧化性，氧化色素D可燃冰是一种具有潜力的清 洁能源CH 完全燃烧，不产生烟尘 48 已知热化学方程式： H (g) +2ICl(g)2反应过程如下： H (g) +ICl(g)HClI(g) +H (g)222HCl(g) +I (g)2（慢）DH = a kJ mol-1。其H(g) +ICl(g)HCl(g) +I(g)（快）HClI(g)HCl(g) +I(g)（快） I(g) +I(g)I (g)2（快）下列说法不正确的是A总反应的速率由反应的速率决定 B反应的焓变小于 0I 4 CHC1I 是上述总反应的催化剂 D 正反
3、应活化能 Ea1与逆反应活化能 E 之a 2差为 akJ mol-19 脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法 不正确的是A脱落酸在一定条件下能和乙酸发生酯化反应B脱落酸分子中含有 4 个甲基C 等量脱落酸与足量的 NaHCO 、 Na 反应，放出 CO 与 H 的物质的量之比为3 2 2n (CO ) : n (H ) =2 :12 2D脱落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色10下列实验操作、实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向含酚酞的氢氧化钠溶液 中通入 SO2溶液由红色变浅 红色或无色SO2具有漂白性BCD将一块铝片插入浓硫酸中
4、在氯化铁溶液中加入足量 铜粉，振荡向无色溶液中滴加氯水和无明显现象 溶液由黄色变蓝 色下层显紫色铝片与浓硫酸不反应 氧化性 Fe 2 + Cu 2 +原溶液中含有 -CCl ，振荡，静置11工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的 Cr O2法正确的是A石墨极上发生氧化反应2 - ，装置示意图如图所示。下列说 7B阳极的电极反应式为 Fe -3e-Fe3 +C除去 Cr O22 - 的反应： Cr O 7 22 -7+6Fe2 +14H+2Cr3 +6Fe3 +7H O2D随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的 pH 会减小2 3- +- 12短周期主族元素 X、Y、R、Z 原子序数依次增大，X
5、、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示，只有 R 为金属元素，Z 原子的最外层电子数等于 R 和 X 原子最外层电子数之 和。下列推断正确的是A原子半径由大到小的排序：Y X RXYBY 分别与 R、X 组成的化合物中，化学键类型相同ZC R 和 Z 组 成 的 化 合 物 能 使 水 电 离 的c(H +) c(OH -)增大DY 的氢化物的沸点一定低于 Z 的氢化物的沸点13常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是弱酸的化学式CH COOH3HCNH CO23电离平衡常数1.8 10-54.9 10-10K =4.3 10 1K =5.6 10 2-7-11常温
6、下，下列有关说法正确的是A 0.1mol L-1盐溶液的 pH ： pH （ CH3COONa ） pH （ NaHCO ） pH3（NaCN） pH（Na CO ）2 3BpH= 11 的 NaOH 溶液和 pH =11 的 Na CO 溶液中，水的电离程度相同2 3C相同浓度、相同体积的 NaCN、CH COONa 溶液中，两溶液中离子总数相等3DNa CO 溶液中存在： c (OH) = c(H )+c (HCO ) + 2c (H CO )3 2 326 （14 分）某学习小组为了探究 Fe （NO ） 的热稳定性和氧化性，设计如下实3 3验：实验（一）：热稳定性利用如图装置进行实验，
7、加热 A 中 Fe（NO ） 固体，A 和 B 中都有红棕色气体3 3产生，A 试管中生成了红色粉末。-1-1-1（1）B 装置的作用是 ；检验 A 中红色固体 Fe O ，所用的试剂是2 3（填化学式）。（2）加热 A 中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产 生原因是 。（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式 。实验（二）：氧化性试验编号Fe3 + 和 Ag +的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：实验操作现象abc向 10 mL 3 mol L KNO3 酸性溶液（pH = 1）中插入一 根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液向 10 mL 3 mol L-
8、1 AgNO3 溶 液 中 滴 加 2 mL 0.1 mol L FeSO4 溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液向 10 mL 3 mol L Fe（NO3）3 溶液（pH = 1 ）中插入一 根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液（4）设计实验 a 的目的是 ；实验 c 的结论是 。 （5）实验 b 涉及反应的离子方程式为 。无沉淀生成紫红色溶液不褪色产生白色沉淀（6）实验结论是 Fe3 + 、Ag+ 氧化性的相对强弱与离子的有关。27（15 分）辉铜矿主要成分是 Cu S，杂质是 Fe O 、SiO 及一些不溶性物质。某2 2 3 2课题组以辉铜矿为原料制备碱式碳酸铜，其工艺流程如下：MnO2AN
9、H HCO43辉铜矿酸浸操作 1除铁沉锰操作 2产品H SO24滤渣 1 Fe(OH)3MnCO3滤液 2已知：沉锰过程中通入氨气，使 CuSO 转化成 Cu（NH ） SO ，从而分离铜4 3 4 4和锰离子；再将 Cu（NH ） SO 加热以生成 CuSO 。3 4 4 4几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：氢氧化物Mn（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH8.39.82.73.74.46 4回答下列问题：（1）酸浸时粉碎矿石并加热，其目的是 。（2）酸浸得到 CuSO 、MnSO ，写出发生氧化还原反应的离子方程式 ；4 4操作 l 的
10、名称是 。（3）A 可能是含铜的固体物质 （填化学式）；除铁时应调节溶液 pH 范围为 。（4）沉锰时发生反应的离子方程式为 。（5）通过铝热反应，利用碳酸锰冶炼锰，写出该过程的化学方程式 。（6 ）Cu （OH ） CO 产品纯度测定：准确称取 2 2 3wg 样品溶于某浓度的硫酸中，配制成 250 mL 溶液。取 20.00 mL 配好的溶液于锥形瓶中，加入V1mL0.100 0mol L-1EDTA 溶液，然后加入指示剂；再用 0.100 0mol L-1ZnCl2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。a 已知 EDTA 滴定反应：Cu2 +H Y22 -CuH Y ， Zn22 +
11、H Y22 -ZnH Y2该样品纯度为 ；若滴定终点时，滴定管尖嘴部分有一个气泡，则测定产品纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 28（14 分）利用天然气可制备合成气，进而制备甲醇等化工原料。（1 ）如图是以甲烷、氧气和水蒸气为原料制备合成气的能量图，某工厂为实现能量的零排放和零补充，则进料气中氧气与水蒸气的体积比为 。（2）11.2 L CH （g）（标准状况）不完全燃烧生成 CO（g）和 H O（g），4 2放出的热量为_ 。（3）以 H 、CO 为原料合成甲醇：22H (g) +CO(g) CH OH DH 0 2 3。在 1L 恒容密闭容器中充入 2amol H （g）和 a mol CO（g），在一定条件下进行 10 min 达到平衡，测定 2CO 的转化率为 。若改变某个条件，反应速率减慢， CO 的平衡转化率增 大。反应开始至 10 min 时间内 H 的平均反应速率为 。2上述平衡的平衡常数 K 为 。上述改变的某个条件是指 。上述反应达到平衡状态时，甲醇的体积分数为 。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）氮、硫、氯、铝和铁是中学重要的元素，其单质和化合物在生活、生产中有广泛 应用。回答下列问题：（1）基态铁原子的价层电子排布式为 ；基态铝原子核外电子云形状 有 （填名称）。3 X Z 2 62 22 2（2
