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1、绪言、第一单元走进化学世界复习学案1、化学是研究物质的、 、以及规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造，时期会冶铁、炼钢。3、物理变化与化学变化的区别， 物理性质与化学性质的区别4、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：、。（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：。 （3）检验产物的方法 H2O：。 CO2：。 （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：。6、化学实验（化学是一门以为基础的科学）7、量取液体体积时，量筒必须放。视线与与量筒内。仰视读数时，读数要比实际值，俯视读数时，读数要比实际值8、托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。）一般药
2、品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如），放在中称量。当物码倒置时，实际质量为 。9、一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在中），10、按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，液体取，固体。11、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 块状及条状药品：用夹取12、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀）。拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。液体试剂的滴加法滴管的使用： b、滴入试剂时，滴管要滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，
3、以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（的滴管除外）13、装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴容器，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。14、物质的加热（1）加热固体时，试管口应，试管受热时先，再。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。15、过滤“一贴”：滤纸紧贴“二低”：（1）（2）“三靠”：（1）（2）（3） 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:1 ，2 ，3 16、仪器的洗涤：（2）玻璃仪器洗涤干净
4、的标准：玻璃仪器上附着的水。（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的或洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用溶解，再用水冲洗。第二单元我们周围的空气复习学案1、第一个对空气组成进行探究的化学家：。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：、 且产物是：选择 b、装置要求： c、现象：，广口瓶内液面上升约体积 d、结论：空气是， O2约占，可支持燃烧；N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于e、探究： 液面上升小于1/5原因：，。 能否用铁代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因：（2
5、）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是（、）和烟尘等。（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、.氧气（1）氧气的化学性质（比较）物质现 象碳在空气中保持，在氧气中发出（ ），产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量 （ ） 硫在空气中发出，而在氧气中发出，产生有气味的气体铁在氧气中（ ），生成（ ）石蜡在氧气中燃烧发出（ ），瓶壁上有（ ）生成，产生（ ）气体上述有关的五个文字表达式： ； ； （2）注意点：铁
6、在空气中不可燃烧，铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：。燃烧时也要在集气瓶底部放少量水，水的作用是。（3）氧气的制备:工业制氧气分离法（原理:氮气和氧气的沸点不同变化）实验室制氧气原理 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：型、型 收集装置：根据气体的密度（用法）、溶解性（用法）（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：b、注意点试管口略向下倾斜：药品平铺在试管的底部：铁夹夹在离管口约处试管口应放一团棉花：排水法收集时，待气泡时再收集（刚开始排出的是试管中的）实验结束时，先再：防止用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶（6）氧气的验满：用的木条放
7、在集气瓶 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶4、催化剂（触媒）：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫。5、常见气体的用途：（如潜水、医疗急救）氧气 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ ， ， ， ， 等的总称）：、电光源、激光技术6、氧化反应：物质与（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：、爆炸 缓慢氧化：、等 共同点：7、化合反应： 分解反应：8、区分纯净物与混合物的两种方法：、 。分别指出下列是纯净物还是混合物：二氧化锰、可乐、硫酸铜溶液、石灰水、空气、水、
8、河水、蒸馏水、冰水混合物、高锰酸钾、硫、液氧、氮气。第三单元 自然界的水复习学案1、电解水实验：正极产生，负极产生，正负两极气体体积比是上述分解反应的文字表达式是_。上述实验证明水是由组成的2、氢气(H2)：（氢气是最轻的一种气体）（1）物理性质：氢气是一种_色、_臭、_溶于水密度比空气_的气体。（2）化学性质：氢气具有可燃性；氢气在空气中燃烧时产生_色火焰，注：由于氢气具有可燃性，所以在点燃之前要先验纯，否则会发生爆炸的危险。3、物质简单分类：（1）单 质：；举例： 等。（2）纯净物，举例： 等。（3）氧化物：，举例： 等。4、分子（1）定义：_。（2）性质：5、原子（1）水变成水蒸气时，水
9、分子本身（有、没有）变，水的化学性质（有、没有）变；水电解时，水分子变成了和，不再保持水的性质，可见分子是。（2）在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成新的。例如：在水电解的反应中，水分子分成和，每2个氢原子结合成1个，每2个氧原子结合成1个。（3）加热氧化汞粉末时，氧化汞会分解成和，每2个氧原子结合成1个，许多汞聚集成金属汞。（4）在化学变化中，发生变化的是 ，没有发生变化，因此原子是 。6、化学反应的实质： 7、解释（1）用分子原子的观点解释水的蒸发和水的电解？（2）用分子原子的观点解释纯净物和混合物？8、写文字表达式（1）氢气在氯气中燃烧： （2）氧化汞受热分解：9、自然界中的水
10、：含有许多 杂质和杂质，常呈浑浊状，属于。（纯净物或混合物）10、净水的方法有：、 、 等。天然水加 絮凝剂沉淀 过滤 加入活性炭吸附投药消毒自来水。絮凝剂（通常利用）溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。（明矾的作用：吸附沉降）活性炭具有吸附性，其作用有二： 、11、硬水 软水（1）硬水：含有 较多的水。（2）软水：不含或含较少 的水。（3）如何鉴别硬水和软水？（5）硬水软化的方法：生活中：采用 法。实验室：采用 法。12、水体污染的来源主要有： 、 、13、常见物质的化学式碳 磷硫钠镁铝铁 铜汞氢气氧气 氮气水二氧化碳二氧化硫五氧化二磷 四氧化三铁二氧化锰氯化钠氯化钾
11、氯酸钾高锰酸钾锰酸钾氯气氯化氢 氧化汞过氧化氢 第四单元 物质构成的奥秘复习学案1原子的组成质子：每个质子带个单位电荷。原子中子：电：每个电子带个单位电荷由于原子核所带电量和核外电子的电量，但电性，因此原子 电性。核电荷数 原子核内的质子数不一定等于中子数，原子的原子核内无中子。原子的种类是由核 （)决定的。原子的质量主要集中在于上。2相对原子质量 原子的实际质量，它只是一个，单位。它的两种计算方法是（1）（2） 。3、元素是 的总称。(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (3)空气中含量前两位的元素： 4、 元素符号的意义：表示；
12、表示 。例：N表示的意义有：和。5、元素周期表每一横行叫做个。每纵行叫做一个。6核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。7离子的形成。(1)离子： 叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等 下列符号表示的意义：NO3:,7Fe3+,2H+(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 指出下列符号中数字的意义：Fe2+ nCO2, 3Cl 5SO42(4)世界上千千万万种物质都是由 、构成的。如水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由构成的。8、化学式。(1)化学式的意义(以H2O为例)：分类意义实例宏观表示一种物质水表不该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的微观表示物质的一个分子一个水分子表示物质的分子构成每个水分于是
