《2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-1考点一钠的性质及应用基础小题快练新人》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-1考点一钠的性质及应用基础小题快练新人（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-1-1考点一 钠的性质及应用基础小题快练讣=一、钠的性质及应用1. 关于钠的叙述中，不正确的是 （）A. 金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B. 金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C. 金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D. 金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件：在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。答案：D2. 在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A. 将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比
2、水小B. 将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C. 将一小块Na投入CuSO溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D. 点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入CuSO溶液中，Na首先与水反应生成 NaOH和H2,然后NaOH再与CuSO发生复分解反应，生成蓝色Cu（OH）2沉淀，故在水溶液中 Na不能置换出Cuo答案：C3. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察 到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（）A. 发生氧化还原反应生成了过氧化钠B.
3、只发生物理变化C. 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D. 变白色主要是因为生成了氢氧化钠O 2H 20吸水解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na Net NaOH NaOH常温下潮解溶液吸收CON&CQ,分析对照选项判断，D项正确。答案：D4. 有关钠的叙述正确的是 （）A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B. 钠跟CuSQ溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样解析：根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成 4.
4、0 g NaOH放出0.1 g氢气，溶液的 质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数大于 4% A错误；选项B, Na与H2O反应生成NaOH NaOH再与Cu2+反应生成Cu（OH）2,因Na与HO发生的反应是放热反应， 可导致生成的Cu（OH）2 表面部分分解为 CuO（黑色）而非Cu;选项C,金属钠与HO反应得到NaOH溶液，通入适量的 Cl2与NaOH反应生成NaCI、NaCIO,所以溶液中含有两种溶质；选项D, Na在空气中缓慢氧化生成NatO,钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体NatQ。答案：C铲Q5. 在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO与熔化的钠
5、接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是（）A. 上述反应是置换反应B. 上述反应是放热反应C. 上述反应中无水 CuSO表现了还原性D. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO反应并生成Cu解析：钠的化学性质很活泼，在加热熔融的条件下与无水CuSQ反应可置换出铜，所以生成的红色物质为单质 Cu,其中Cu2+被还原，表现了氧化性，所以 A、D对，C错，同时由 反应条件接触瞬间产生耀眼的火花，可推测该反应为放热反应，所以B对。答案：C二、钠与水反应的理解与实验创新6如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将 甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求
6、回答下列问题。（1）写出钠与水反应的离子方程式 。2按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 。（填字母）A. 钠块始终保持在 a处，直至完全消失B. 钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到 a处C. 钠处于煤油和水的交界处上下浮动D. 随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E. 最终钠块在煤油中燃烧起来（3）乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 。4用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度 （填“是”或“否”）。（5）按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相
7、同条件下体积的关系是 （填字母）。 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a. 二者收集气体一样多b. 收集气体体积较大c. 收集气体体积较大解析：（2）因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。（4）液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。 (5)Na和H2O反应产生 H的同时产生 NaOH NaOH可以和 Al发生反应 2AI + 2NaOF+ 2H2O=2NaAI釧3H2 T，故用铝箔包住 Na时产生的Hb的体积较大。答案：(1)2Na + 2fO=2Na+ 2OH + HkT(2)CD(3) 储存反应过程中排出的水(4) 否 (5)b
