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1、高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化分子晶体元素化合态原子剧本离子表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体-化合物-混合物无机物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸有机物盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐、络盐派表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质生质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、
2、可燃性物理变化-变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加：离子反应、非离子反应反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热派表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：NA=N/n物质的量摩尔质量：M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n （标准况）溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径10910-7m溶液：溶解平衡、溶解度色、态、味金属性、非金属性兀素溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性游离态,单质化合态化合物物理性质化学性质宏观no氧化性、还原
3、性酸性、碱性稳定性、可燃性大多数有机物分类性质物质L化合物无机物稀有气体分子晶体芬 子气态及挥发性物质变化原子晶体石墨（混合晶体）金属晶体微观大多数盐离子晶体碱性氧化物M分过氧化物非金属 稀有气体一金属氢化物有机物H非金属氢化物-H成盐氧化物一氧化物一L不成盐氧化物酸性碱性两性含氧酸、无氧酸强酸、弱酸,可溶碱、难容碱 正盐酸式盐碱式盐复盐；络盐第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）元素兀素周期律式形现表元素周期律同位素核电荷数原子序数核外电子排布周期性-元素性质的周期性归纳-元素周期律编制一元素周期表电子式结构简图物质结构电子云运动状态.分子的极性:分子的形成学键金
4、属键离子涯共价键原子结构元素性质周期表位置影响物理性质横：周期元素种类起止序号n=1 n=228短周期12 310n=3811 18n=418长周期19 36n=51837 54n=63255 86n=721不完全周期87 111纵：族主族I A vn A副族:WBvn B、I B n B皿族0族离子晶体及较.型L离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小导电性熔融县由 不良水溶液.导绝缘体（半导体）不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl, KBr单质
5、：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：H2、C2化阴：冰、3）烷烧：CnH2n+2（n学 1）RCH3烯烧：CnH2n （n 二 2） R CH=CH 2二烯烧：CnH2n-2（n 上 4）RCH=CHCH=CH2快烧：CnH2n-2（n上2） RC三CH芳香烧（苯和苯的同系物）CnH 2n-6（n二6）R卤代烧（官能团：一X）：饱和一卤代燃CnH2n+lX（n学1）R X有机抓住N能团的性质有机化合物煌的衍生物一醺（官能团：一OH）：饱和一元醇CnH2n+10H（n上1）ROH醍CnH2n+2。（n 学2）R一。一R酚（苯酚）（官能团：OH） CnH2n-60（22）, OH醛（官能团：一C
6、HO） CnH2nO （n1）R-CHO酮竣酸（官能团：一CO） CnH2nO （n上3）RCOR（官能团：一COOH）：饱和一元竣酸 CnH2n+iO2 （n上 1）RCOOH酯 （官能团：一COOR）:饱和一元竣酸和饱和一元醇形成的酯CnH2nO2 （n上2）RCOOR硝基化合物（官能团一NO2） R NO2胺（官能团一NH2） R NH2糖单糖：葡萄糖、果糖 06 H12O6（互为同分异构）二糖：蔗糖、麦芽糖 C12 H22011（互为同分异构）多糖：淀粉、纤维素（C6 H12O6）n （n值不同）蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：一 NH2和 COOH）高分子化合物天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质人“m小工一合
