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1、物质结构和元素周期律专题测试一、单项选择题：本题共6个小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题目要求。1（2010肇庆模拟）与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是（ ）。 A质子数相同，互称为同位素 B中子数相同，化学性质不同 C核外电子数相同，是同一种核素 D质量数不同，互称为同素异形体2. (2008海南高考1)HBr分子的电子式为：( )A BH+BrCDHBr3. (2007广东理基23)下列物质中含离子键的是 ( )ACl2 BCO2CNaCl DCH44（2010兰州模拟）下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（ ）。 ACH4、H2O、N
2、a+ BF2、Ar、HCl CH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne5（2010南通模拟）A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为（ ）。 AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB26（2010余杭模拟）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）。CO2的比例模型： O原子的结构示意图：次氯酸的结构式：HClO NH3的电子式：铝热反应：2Al+3MgOAl2O3+3Mg碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3+H2OH3O+CO32Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：F
3、e3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OA B除外 C除外 D二、多选题：本题共6个小题，每题4分，共24分。漏选得2分，错选、多选不得分。每题有12个选项符合题目要求。7（2010兰州模拟）X、Y、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ） A中子数 B质量数 C电子数 D核电荷数8（2010河池模拟）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径ABC BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物 CB的氧化物的熔点比A的氧化物高 DA与C可形成离子化合物9
4、（2010杭州模拟）下列说法中正确的是（ ） A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强 C元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 D原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素10（2010宝鸡模拟）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）。 A35Cl原子所含质子数为18 Bmol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L D35Cl2气体的摩尔质量为7011(2009海南高考10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元
5、素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是 ( )AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高12（2010铜陵模拟）某元素最高价含氧酸的化学式为HxROy，则气态氢化物的化学式（ ）。 AH8+x2yR BH8（2x+y）R CH2x+8+yR DRH8+x2y三、综合题：本题共5题，共58分。13.按要求作答（1）氯化铵的电子式为：（2）过氧化钠的电子
6、式为： (3)用电子式表示氮气化学键的形成过程：（4）画出硫离子的结构示意图：14. (2008海南高考14)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_（填两种化合物的化学式）； （2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）； （3）形成化合物种类最多的两种元素是_； （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_； （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。15(2009上海高考23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
7、Cl2ClCl ClH2HClH HCl2HClCl 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的稳定性F、HCl、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
8、16（2010启东模拟）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。17(2009天津高考7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周
9、期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。
