《河北省邢台市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邢台市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn65第卷(必考题 共50分)第卷所有考生都必须作答一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1我国在航天、军事、天文等领城的发展备受世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料B“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C“神舟十一号”宇宙飞船玤返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属
2、材料D“天官二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2中国传统文化对人类文明贡献巨大,本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用KNO3的性质是（ ）A自燃性B稳定性C还原性D氧化性3下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ASO2具有还原性,可用于纸浆的漂白BClO2具有氧化性,可用于水的杀菌消毒CSiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维DMnO2具有氧化性,可与H2O2反应制O24Fe2+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中,则X可能是（ ）ANa+BCa2+CCO32-DCl-5
3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是（ ）A1molCl2与足量的铁反应转移的电子数为2NAB1.2g熔融的NaHSO4中含有阳离子的数目为0.02NAC向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，制得的胶体中含Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NAD0.1molL-1的CuCl2溶液中Cl-的数目为0.2NA6在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AK+、Fe3+、I-、Cl-BH+、Cu2+、Br-、SO42-CAl3+、Mg2+、CO32-、NO3-DNH4+、Na+、OH-、HCO3-7下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2+HC
4、O3-+OH-=CaCO3+H2OB氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-C钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2O8下列实验操作对应的现象及结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液不变色，后者溶液变红非金属性：SCB向某溶液中滴加H2O2，再滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解Y可能是HClD向溴水中通入S
5、O2溴水橙黄色褪去SO2具有漂白性9氧化钙(CaH2)是一种生氢剂，可发生反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。下列关于该反应的叙述中正确的是（ ）ACaH2作氧化剂B每生成1molH2，转移2mol电子C可用水鉴别氢化钙和钙D氧化产物和还原产物的质量之比是1110下列对溶液中某些离子的检验及结论正确的是（ ）A加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀消失，一定含有Ba2+B加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不消失，一定含有SO42-C加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生，一定含有SO42-D加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水
6、中,溶液变浑浊，一定含有CO32-二、非选择题(本题包括2小题，共20分)11(9分)铁与铝可以形成一系列组成为FemAln(m、n为正整数)的合金，且该系列合金在微电机中有广泛应用。(1)某同学取2.22g某铁铝合金试样a与NaOH溶液(足量)反应，收集到标准状况下的氢气672mL。请回答下列问题：试样a与NaOH溶液反应的离子方程式为 。试样a中含有铁 g。(2)乙同学探究另一种铁铝合金试样b：取不同质量的b粉末投入浓度相同、体釈均为50mL的盐酸中,标准状况下收集到的氢气的体枳如下表所示。实验编号试样b的质量/g0.831.662.49氢气体积/mL56011201120请回答下列问题：
7、盐酸的物质的量浓度为 molL-1。试样b中mn= 。12(11分)黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。已知：a、b、c、x均为整数。(1)该流程需进行多次过滤,过滤时用到的玻璃仪器为 、 和 。(2)反应的离子方程式为 ,该反应的还原剂是 (填化学式,下同),氧化产物是 。(3)反座的离子方程式为 。(4)反应是在4550的条件下进行的,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。第卷(选考题 共50分)第卷包括选修3、选修5两个模块,请考生从中选择一个模块作答,并在答题卡上将所选模块标志涂黑。选修3物质与性质三、选择题(
8、本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)13第N能层所含能级数、原子轨道数分别为（ ）A3、9B4、12C5、16D4、1614下列物质的分子中，既含有健又含有健的是（ ）AC3H8BH2O2CCCl4DCO15某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上,则下列L层电子排布图中正确的是（ ）A B C D16构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顾序，实质是各能级能量的高低。若以E(n1)表示某能级的能量,则以下各式中正确的是（ ）AE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)BE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4
9、f)E(3d)17甲烷分子(CH4)失去一个H+形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）A微粒的构型发生了改变B碳原子的杂化类型发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变18若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化。则在变化的各阶段中被破坏的粒子间主要的相互作用力分别是（ ）A氢键;范德华力;非极性键B氢键;极性键;范德华力C氢键;极性键;非极性键D范德华力;氢键;非极性键19下列排序正确的是（ ）A晶格能由大到小：NaFNaClINaBrNaIB硬度由大到小：金刚石晶体硅碳化硅C熔点由高到低：NaMgAlD沸点：HIHBrH
10、ClHF20配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（ ）ACuSO4溶液呈天蓝色是因为含有Cu(H2O)42+B除去硝酸银溶液中的Cu2+,可向其中逐滴加入氨水CAg(NH3)2+是化学镀银剂的有效成分D魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液四、非选择题(本题包括2小题,共26分)21(11分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中A的基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子最外层只有1个电子。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 。(2)B和D的氢化物
11、所属的晶体类型分别是 、 。(3)化合物AC2的空间构型为 ,中心原子的杂化类型为 ,与AC2互为等电子体的分子为 (填分子式)。(4)A元素与其同主族相邻元素形成物质的晶胞如图(其中为A原子，为A的同主族相邻原子)所示。每个A原子周围与其距离最近的另一种原子有_个，该物质的化学式为。22(15分)硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态锌质子的价电子排布式为 ;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu),其原因是 。(2)O和S处于同一主族。H2O及H2S中,中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。H2O分子中的键长比H2S中的键长短,其原因是 。H2O分子中
12、的键角HOH比H2S分子中的键角HSH大，其原因是 。(3)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。(4)噻盼()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。噻吩分子中含有 个键,分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则噻吩分子中的大键应表示为 。噻吩的沸点为84,吡咯()的沸点在129131之间,后者沸点较高，其原因是 。(5)硫化锌是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0);B点的原子坐标参数为(,0,),则C点的原子坐标参数为 。硫化锌晶体的密度为4.05gcm-3,晶胞边长为anm,设NA为阿伏加德罗常数的数值,则a= (列出计算表达式即可)。选修5有机化学基础三、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)13下列说法中正确的是（ ）A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物B相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C芳香烃分子的通式是CnH2n-6D烯烃、炔烃、芳香烃在一定条件下均能与氢气发生加成反应14下列有关化学用语表示不正确的是（ ）A溴乙烷的分子式：C2H5BrB甲烷分子的比例模型：C葡萄糖的实验式：CH2OD乙醇的结构式：CH3
