《人教版初中化学第三单元知识点(B4版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初中化学第三单元知识点(B4版)（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子（一）1 .微粒（分子和原子）的基本性质：粒子的质量和体积都很小、粒子在不断运动、粒子间有间隔。2 .氨分子扩散实验：右图是验证分子性质的实验图，试回答下列问题。=实验现象为：B中液体变红。产生上述现象的原因是浓氨水挥发出浓|酚酗氨气，氨分子运动到酚配试液中使其变红。通过实验，关于分子性质充居闻试液可得出的结论是分子在不断运动。3 .会用微粒的观点（即从微观角度、微粒的基本性质）解释简单物理现象：一滴水中有1.67X1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小。敞口容器中的水会逐渐减少，说明水分子在不断运动。100mL酒精与100mL水混合总体积小于20
2、0mL,原因是因为酒精分子和水分子大小不同，分子间隔大小也不同，互相运动到对方的间隔中去。阳光下湿衣服干得快：阳光下温度高，水分子能很快运动到空气中。加压时能把大量的液化气装进很小的钢瓶中：加压时液化气粒子间隔变小，体积缩小。氢气球升到高空会自动爆裂：高空气压低使氢分子间隔变大，体积膨胀、内部压强变大。瘪乒乓球在热水中复原：温度高气体粒子运动快，间隔变大，体积膨胀、球内压强变大。冬天放在室外的矿泉水瓶易变瘪，原因是冬天温度低，气体粒子运动慢、间隔变小、体积缩小、瓶内压强变小。气体易被压缩而水难压缩：因为气体粒子间隔大而液体粒子间隔小。匚二|（io）右图所示，糖块溶于水后液面下降，原因是在水分子
3、作用下，糖分子星和水分子运动到对方的间隔中去了。口电Qi）蜡燃烧时蜡会不断熔化：因为燃烧放热：使蜡分子运动加快、间隔变大：由固体变为液体。课题1分子和原子（二）1 .分子和原子：分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子定义：原子是化学变化中的最小粒子。推理可知：同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质往往不同。大千世界的众多物质，化学性质往往不同，原因是分子构成不同。分子与原子区别是在化学变化中分子能改变而原子不能变。化学反应微观实质是分子分解出原子、原子重新组成新的分子。2 .知道由分子构成的物质有哪些、由原子构成的物质有哪些：原子构成的物质有金屋、氨窟僦（稀有气体）、碳硫磷（固态非
4、金属）；其余物质暂时可认为由分子构成,或化学式含“2个或多个原子”的物质暂可认为由分子构成。会用科学的语言描述“物质构成、分子构成”：水、水银、铜导线、二氧化碳分别由水分子、汞原子、铜原子、二氧化碳分子构成。乙酸（CH3COOH）由乙酸分子构成,其分子由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成，其分子中共有8个原子。3 .会用分子的观点（即从微观的角度）解释化学反应：【答题套路】：首先观察反应物化学式看看“原分子能分解出哪些原子，然后观察生成物化学式，看看原子又如何组成“新分子”，最后大量新分子聚集成新物质。如：MnO2从微观的角度解释：可用过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气。H2O2=H2O+O2在
5、二氧化镒催化作用下，HgOg分子分解出H、O原子；每2个H原子和1个O原子组成1个水分子，每2个O原子郎成T1个氧分子；大量氧分子聚成氧气，大量水分子聚成水。4 .用微粒的观点重新认识变化和物质分类：请用分子的观点解释下列问题。蜡熔化是物理变化，蜡烛燃烧是化学变化。熔化时，蜡分子运动加快、间隔变大，由固体变为液体；分子没变，没生成新物质。燃烧时，蜡分子与氧分子反应生成了二氧化碳分子和水分子；分子变了，生成了新物质。白酒是混合物，冰水是纯净物。白酒中含酒精分子和水分子，即含不同种分子；冰和水均由水分子构成，即含同种分子。课题2原子的结构（一）1 .原子构成及规律：.一电子:带负电,质量迪所以可忽
6、略不计原子原子核（带正电）y匹：带正电I中子:不带电因原子核与电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子丕显电性，不带电。原子中存在的一些规律：不同种原子质子数不同；在原子中质子数等于电子数；并不是所有原子都含中子。2 .相对原子质量：相对原子质量只是比值，不是实际质量，没有“g、kg”等实际的质量单位，但能反映出各原子质量相对大小。公式：相对原子质量=质子个数+中子个数。原子核所带的正电荷总数叫核电荷数，核电荷数一质子数一电子数。公式应用：钮Y原子，其核电荷数为39,相对原子质量为89,则初原子中有空个电子,39-个质子，50个中子。课题2原子的结构（二）1 .核外电子排布规律：氨僦G8）钠
7、G1,氯G3钾9/881第一层最多排2个电子，第二层最多排个电子；最外层最多排个电子（氨是2个）。稀有气体原子最外层的电子数都是8个（氨是2个）一为稳定结构-化学性质稳定。金属原子最外层一般小于4个电子-易失去电子-越少越容易失电子,化学性质越活泼c非金属原子最外层一般大于4个电子-易得到电子-越多越易得电子,化学性质越活泼c可见，元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最为密切。2 .离子:像Na+、Mg2+等带正电的叫阳离子，像CP、02一等带负电的叫阴离子。“金属元素+非金属元素”组成的物质大多由对应的离子构成。如：氯化钾由氯离子和钾离子构成,氯化钠由氯离子和钠离子构成。原子中电子数=质子
8、数，阳离子中质子数电子数，阴离子中质子数电子数。下列微粒结构示意图中，容易失电子的是容易得电子的是化学性质比较活泼的是,阳离子有,阴离子有,原子有，属于稳定结构的是。）力d6sI.上述粒子结构示意图中，依次是窟、氧、镁、硫元素中的一种粒子。写出下列粒子示意图表示的粒子符号：西；0:；Mg2+；之。n.判断正误：具有相同电子层结构则是同种粒子（x）。有稳定结构都是稀有气体原子（x）。Mg和Mg2+化学性质相同（X）。3 .离子符号含意：2Mg2+中：“大2”表示2个镁离子，“小2”表示每个镁离子带2个单位正电荷，2O2-中：“大2”表示2个氧离子，“小2”表示每个氧离子带2个单位负电荷。课题3元
9、素1 .元素：元素是具有相同的核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。不同种元素（如氢氧元素）的最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。地壳中的元素由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe。含量最多的元素是O,最多的金属元素是丝。空气、地壳、人体、海水中含量最多的元素分别为N、O、O、O。元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。关于元素的重要规律：反应前后元素种类不变。2 .会用科学的语言描述物质的组成、构成：元素符号宏观上表示“一种元素”，微观上表示“该元素的一个原子。如“C”表示碳元袁、一个碳原子；2c只能表示2个碳原子（即添上数字就只能表示微粒的个数）。会写化学用语：原子符号=元素符号，
10、分子符号=物质符号。如：硫元素S，十个硫原子ios,八个氮分子强，五个五氧化二磷分子5Pq5。科学描述物质组成和构成。【方法】描述物质组成用左素；描述分子构成用虹；判断构成物质的微粒须记住金星、氨一僦、碳硫磷均由对应的原子构成:其余物质暂时可认为由对应的分子构成,只是氯化钠、氯化钾由对应的离子构成。原子、 ，序数）、目对原子、 、质量7（元素符号）（元素名称）3 .元素周期表和原子模块所表达的信息：元素周期表每一个横行叫周亚，每一个纵行叫族。公式：原子序数一核电荷数质子数电子数；中子数相对原子质量一质子数。右图是氟原子信息模块，所能提供的信息有：一个氟原子中有9个质子、9个电子、10个中子;氟的元素符号是F,氟元素属于非金属元素,氟的相对原子质量是19o
