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1、第二章化学反映与能量第三节 化学反映的速率和限度第学时 化学反映的速率一、化学反映速率1.含义表达_的物理量。.定义单位时间内_的减少量或_的增长量(均取正值)。3.体现式若以v表达反映速率,c(绝对值)表达物质浓度的变化，t表达时间的变化，则指定物质的化学反映速率的计算公式为：_。4单位由浓度单位和时间单位决定了化学反映速率单位为_或_。5同一反映各物质的反映速率的关系同一反映各物质的反映速率之比等于_。二、影响化学反映速率的因素1.温度对化学反映速率的影响的探究实验操作试管中均为23 mL相似浓度的滴有同量Cl3溶液的H22溶液实验现象溶液中产气愤泡速率的相对大小为_实验结论.催化剂对化学
2、反映速率的影响的探究实验操作实验现象产气愤泡速率的相对大小为_实验结论3影响化学反映速率的其她因素影响化学反映速率的因素除_外,尚有溶液的_、反映物的_、固体的_、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反映速率。知识点一化学反映速率的表达措施1.下列有关化学反映速率的说法对的的是()A.化学反映速率是指一定期间内任何一种反映物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增长B.化学反映速率为“08 mlL1s1”所示的意思是时间为 时，某物质的浓度为0.8mlL1.根据化学反映速率的大小可以懂得化学反映进行的快慢D.对于任何化学反映来说,反映速率越大,反映现象越明显2.在一种密闭容器中
3、有N2和2,它们的起始浓度分别是1.8 lL1和5.4olL，在一定条件下反映生成NH3,10 mi后测得2的浓度为0. molL1，则在这10m内的平均反映速率是(）A.0.1 ol-1mi1 B0.2 mlmn1.03 mlL-1min1 .6 mLmin知识点二化学反映速率的简朴计算及应用3.已知某反映()+b(g)2C(g)的各物质浓度数据如下起始浓度(molL-)301.0s末浓度（molL-).0.608据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是（ )A34 312213D24对于A22C的反映来说，如下化学反映速率的表达中，反映速率最快的是( )Av(B）=
4、0. molL1s-Bv(A2）.4 molL-1-C.v(C）06 molL1s-1D.v(B2)=4.2 mo-1min-1知识点三 影响化学反映速率的因素5.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响产生氢气速率的因素是( )A盐酸的浓度 B铝条的表面积C.溶液的温度 D加少量Na2SO4固体下列事实中,什么因素影响了化学反映速率。（1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_；(3）熔化的KClO放出气泡很慢,撒入少量MnO2后不久产生大量气体：_；()同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产气愤体有快有慢:_;(）
5、同样大小的大理石分别在.1ml L-1的盐酸和1 mlL-1的盐酸中反映速率不同:_；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象:_。练基本贯彻.下列有关化学反映速率的论述不对的的是( )A.化学反映速率是衡量化学反映进行快慢限度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反映速率就快C.化学反映速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表达D.化学反映速率的单位有oL1-或ml-i2下列措施一定能使化学反映速率增大的是（ ）A增大反映物的量 B.增大压强升高温度 D使用催化剂3.甲、乙两容器内都在进行AB的反映，甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2o A，则两容器中的反映速率
6、( )A.甲快 B.乙快C.相等 D无法拟定4把下列四种X溶液,分别加入盛有10L 2 mlL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 L，此时X和盐酸缓慢地进行反映。其中反映速率最大的是( ).20 mL olL-的溶液.0 mL molL1的溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D.10 mL moL-的X溶液51 mL 6molL-1的H2SO4跟过量锌粉反映,在一定温度下,要想减缓反映进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反映物中加入适量的( ).硫酸钠固体 B稀盐酸C.硫酸钾溶液 硝酸钾溶液6为比较Fe和Cu对H22分解反映的催化效果,甲、乙两位同窗分别设计了如图甲、乙所示的实验。下
7、列论述中不对的的是( ).图甲所示实验可通过观测产气愤泡的快慢来比较反映速率的大小若图甲所示实验中反映速率为，则一定阐明F3比2+对2O2分解催化效果好.用图乙所示装置测定反映速率,可测定反映产生的气体体积及反映时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观测活塞与否回到原位练措施技巧化学反映速率的计算技巧向4. 容器中充入0.70 mlSO2和040 ml ，末测得剩余S2 .30 mol,则(O2)为( )A.0.10 ml1s-1B.25 ol-1sC0 mol1-1D0.012 5molLs8将5. g铁粉投入盛有00 m 2 o 稀
8、硫酸的烧杯中,2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反映前后溶液的体积不变，则该反映的平均速率可表达为（ ).v（Fe)=0. mol-1n-1B.v(H2SO4)=1 mlL-1mnCv(2)1 mo1minD.v(FeSO)=0.5mlL-1min-1题号2346答案练综合拓展9化合物ilirbi在一定波长的光照射下发生分解反映，反映物浓度随反映时间变化如下图所示，计算反映8 min间的平均反映速率和推测反映6 min时反映物的浓度，成果应是（)A2.5 moL1in1和20 moL1B.5 molL-1i-1和.5mol-30mL-1min1和3.0 mol-1D.0 molL1min和3
9、.mol10.某同窗在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答问题：(1)上述实验中发生反映的化学方程式有_;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的因素是_；()实验室中既有Na2S4、SO、A2SO4、K2S4等种溶液，可与上述实验中Cu4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采用的措施有_（答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同窗设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量n粒的反映瓶中，收集产生的气体，记录获得相似体积的气体所需时间。 实验混合溶液 ABDEF4 mol1
10、HS4mL3V1V3V4V5饱和CuS溶液/mL00.55620H2OmV7VV910100请完毕此实验设计,其中：V1=_,V=_，V9_。该同窗最后得出的结论为:当加入少量CuO溶液时，生成氢气的速率会大大提高,但当加入的uSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的重要因素_。第三节 化学反映的速率和限度第1学时 化学反映的速率基本贯彻一、化学反映过程进行快慢2.反映物浓度生成物浓度3v（A）4molL1n-1 lL-1s15.化学计量数之比二、1其她条件不变，升高温度可加快化学反映速率.其她条件不变，使用催化剂可加快化学反映速率3.温度和催化剂 浓度 状态
11、 表面积对点训练1.C 纯熟掌握化学反映速率的概念是解答本题的核心。化学反映速率是指单位时间内反映物浓度的减少或生成物浓度的增长,是正值,是反映的平均速率，其中固体、纯液体反映物、生成物浓度都视为1,因此、B错误；对于无明显现象的化学反映来说,无法通过现象体现反映速率的大小,因此D不对的。2A v(N2)=molL1in10.1 molL-1in-1。B 三种物质的计量数之比等于三种物质表达的反映速率之比=312。4.B折算成用同一物质表达的速率再进行比较。A项v（A2)v(B2)=molL-s-C项(A2)(C)=0.3 mlL-项v（2)v(B)4 moL-1mn-1 olL1s1。5D.（1）光照（2)反映物的接触面积 ()催化剂(4)反映物自身的性质(5)反映物的浓度(）温度课后作业1.CC外界条件（反映物用量、压强）对化学反映速率的影响与物质的汇集状态有关，分析化学反映速率的变化时，既要考虑条件的变化,还要考虑物质的汇集
