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1、高一化学上册知识小结化学小结之一：第二周期元素中，电子总数为10的小结1)2)3)分子CH4NH3H2OHFNe（原子）离子阳离子Na+、Mg、A1A、NH4+、H、H2F阴离子N、O”、F-、OH-、NH2注意A.11个质子10个电子有Na+NH4+H3O+H2F+B. 10个质子10个电子有CH4NH3H2OHFNeC. 9个质子10个电子有F-OHNH2一其中A、RC具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。化学小结之二：关于漂白小结1） SO2漂白有色物质+SO2无色物质（加热后分解又有色）2） Na2O2、H2O2、HC1O（潮湿氯气、漂白粉）漂白有色物质被氧化褪色3）
2、浓HNO3石蕊一变红一氧化褪色（非漂白）活性炭、硅藻土吸附有色物质（非漂白）化学小结之三：溶解性归类（主要针对硫化物）1） 不溶于水，不溶于稀酸（HCl、HbSO的）如：CuSCu2sHg2sAg2sHgS（前者均为黑色）AgClBaSQ（注：可发生弱酸制取强酸特例如H2S+CuSQ=CuS+H2S0）2） 不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO的）如FeSZnSMnS不溶性碳酸盐CaCOBaCO,亚硫酸盐、硅酸盐CaCl2+CO+HO不反应弱酸不能制取强酸。3）溶于水，溶于稀酸的（发生反应）如K2sNa2s（NH4）2s化学小结之四：离子组不能大量共存的规律小结1） 结合生成沉淀而不能大量共存
3、Ag+与C/、Ba2+与SO4Ca2+与CO：、Ba2+与CO3、Fe2+与S2一、Cu2+与OH、H+与S2O32-、h+与SiCn?-2） 结合生成气体而不能大量共存H+与S、H+与SO3、H+与CO3、H+与HCO3，NH与OH3） 结合生成难电离的物质而不能大量共存H+与OHH+与S?、H+与ClO，H+与CH3coC）一、NH与OH4） 发生氧化还原反应而不能大量共存Fe与S2、Fe与I、MnO-与Br、MnQ-与I、H+与S2O32、SO3”与氧化剂、Fe2+与NOJ（H+）5） 结合生成络合物而不能大量共存Fe与C6H5O-、Ag+与CM、Ag+与NH4+（OH-）、C+与?11
4、4+（OH-）、Fe$+与SCN-6） 因互相促进水解而不能大量共存Al3+与CO3、Al3+与HCO3，（Fe同）、Al3+与S、NH4+与AlO2、Al3+与AlO2一7） 弱酸式根离子不能和H+或OH大量共存H+与HCO3，OH与HCO3、H+与HSOH与HS一、OH与H2POJ、H+与H2POJ8） 题中明确为无色而不能存在Fe（棕黄色）、Fe2+（绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO（紫色）9） 隐含条件：PH=O（强酸性）即大量H+;PH=14（强碱性）即大量OHow.w.wks.5.u.c.o.m水中电离出H+=10-12或OH=10-12时，可能是酸性或碱性。化学小结之五：熔沸点大
5、小比较规律一、从晶体类型看w.w.wks.5.u.c.o.m1） 一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。2）原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如C-C、C-SiSi-Si3）离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高，如NaFNaCINaBrNaI如MgCI2NaCI如X+Cl2=XCl2+QiY+Cl2=YCl2+Q2QiQ2键能XCI2YCI24）金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂钠钾锄葩如铝镁钠5）分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如C14气C516液c16以上固如F2CI2VB2HIHBrHCI如H2OH2TeH2
6、SeH2S注意：分子间形成氢键，熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。二、从状态上看：常温下固态液态气态如I2H2OHCI三、从结构上看：直链的、排列紧密白熔沸点高，如：正丁烷异丁烷。化学小结之六：离子化合物小结w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1,物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。2,共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。3,离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。4,非金属元素间一般不能形成离子化合物，但钱盐却是离子化合物。5,构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子
7、的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。6,原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。7,由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键（如AlCl3）08 .电子层结构相同的离子：H-、Li+、Be2+（与He）;OF-、Na+、Mg+、Al3+（与Ne）;S2-、Cl-、KCa+（与Ar）。9 .含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有：NHCl钱盐类10 .含有非极性和键极性分子有：HbQ乙烯、乙快等11 .含有极性键的非极性分子有：CCl4、CO、CH1
8、2 .离子化合物中一定含有离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13 .含极性共价键的离子化合物：碱、含氧酸盐、钱盐14 .含非极性共价键的离子化合物：Na+O-O2-Ns+、过氧化钾、Fe&、CaC电石、苯酚钠15 .含阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体。16 .全部是非金属元素可以形成的离子化合物：NHNO、NHCl等。化学小结之七：常温下不共存气体小结1.H2S与SQ；2.NH3与HCl（HBr、HI）3.NO与Q4.H2s（HBr、HI）与Cl2（F2）5.H2与F2化学小结之八：单质与碱溶液的反应1, 生成氢气：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2TZn+
9、2NaOH+H2O=NaZnQ+2H2TSi+2NaOH+HO=NaSiO3+2H2T2, 发生岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCl3+3H2O3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3H2O3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3H2O3S+6NaOH=2NS+NaSO+3H2O3.跟水反应：Na、K、Ca、F2等2H2O+2E=4HF+O化学小结之九：气体干燥除杂质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1. 氢气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶2. 二氧化碳中含氯化氢和水：依次通过盛饱和碳酸氢钠
10、的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶3. 二氧化碳中含二氧化硫：依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶4. 硫化氢中含氯化氢和水：依次通过盛饱和NaHS的洗气瓶；盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管5. 氨气中有水：盛碱石灰（NaOHCaO的干燥管6. 氯气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶U型干燥管洗气瓶自制洗气瓶化学小结之十：化学键与晶体结构从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系:原子通孝卜电子转移共用手子时-ml-金属离?与自由 电子间雌彘祚用I*吉楂m淑性分子,原二,晶卜，化学小结之十一：气体的干燥：常用干燥剂及其应用注意事项类别干燥剂可被干燥的气体注意事项酸性
11、浓H2SON2、O、Cl2、H2、COCO、SO、HCl、NONO、CH、GT、C2H2浓硫酸有强氧化性和酸性，不能用来干燥有还原性或有碱性的气体NH干燥剂P2QHS、HBr、HI、及其它酸性、中性气体无强氧化性，但有酸性、可以干燥有还原性、无碱性的气体中性干燥剂无水CaCl2H2、Q、N2、COCO、SO、HCl、CH、H2S不能干燥NH（因它可与NH形成八氨合物，使被干燥的NH大量损失）乙醇碱性干燥剂生后灰氢氧化钠碱石灰（NaOHCaQNH等酸性的气体都不能干燥（氯气等）化学小结之十二：液氯、氯水与盐酸区别液态的氯气称液氯，分子式为C12,属纯净物，呈黄绿色.氯水为氯气的水溶液，由于部分C
12、12与水发生反应：Cl2+HO=HCl+HClO,所以，成分复杂存在三种分子，H2OCI2、HC10、（Q忽略）和四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH由于HClO分子不稳定,在光和热条件下分解为HCl和Q,所以新制氯水中Cl2、HClO多离子少，故氧化性强，酸性弱，久置氯水，CHClO少，浓度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性强，甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性，能使石蕊试纸变红，这是与之作用的结果，但变红的试纸又会慢慢地褪为无色，这是HClO氧化的结果.盐酸是HCl的水溶液，存在H2O分子，H+与Cl-.无HCl分子存在。（区别液态HCl,只有HCl分子，无H+与Cl、H2O分子，纯净物
13、。）w.w.wks.5.u.c.o.m化学小结之十三：卤素单质在不同溶剂中的颜色常温下水中苯中CCl4中汽油C2H50H（酒精）F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深棕红色黄一橙橙一橙红橙一橙红橙一橙红橙一橙红I2紫黑色深黄一褐紫一深紫紫一深紫浅紫红一紫红棕一深棕注：颜色随溶度不同而略有变化、常用：碘水（棕）黄色；碘在CCl4中紫红色；滨水橙色；澳在CCl4中橙红色；也有其他颜色化学小结之十四：HXX2的实验室制法反应原理HF:CaF2+浓HSQ-CaSO+2HFT铝皿500C以卜（2） HCl:NaCl（固）+浓H2so公NaHS4+HClT2
14、NaCl（固）+浓H2SQNs2S0+2HClT（3） HBr:NaBr+H3PQ（浓）aH2PO+HBrT（4）HI:KI+H3PO（浓）KH2PO+HITX2（除F2外）的实验室制法w.w.w.k.s.5.uco.m小-C12iC.MnO+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C2T2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2T2NaCl+3H2SO（浓）+MnO2NaHS（4+MnSO+2H2O+C12T或：2NaCl+2H2SO （浓）+MnO4 NaSO+MnS（4+2H2O+Cl2 T（2）Br 22KBr+Cl2 =2KCl+Br 2或 2NaBr+2HSQ（浓）+MnQ4NaBr+2HSQ（浓）+MnQNa 2SO+ MnSO+Br2+2HO2Na 2SQ+MnBr2+Br2+2HOI 2 2KI+CI 2= 2KC1+I 2 2Kl+Br 2 =2KBr+l2化学小结之十五：能使KI-淀粉试纸变蓝的有Cl2、Br2、I2、NO2、O3、HNO2、氧化剂（HNO3、KM nO4、F eCi 3）注：Br2蒸气和NO 2都棕红色区别用A g NO 3溶液化学小结之十六：四类晶体的比较
