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1、第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1下列关于键和键的理解不正确的是(C)A键一般能单独形成，而键一般不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转CCH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键都是CC键，所以键能都相同D碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳三键中有一个键，两个键解析：键可以单独形成，且可以绕键轴旋转，而键不能单独形成也不能绕键轴旋转，A、B两项正确；C项三种物质中键为CC键和CH键，错误。2下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是(A)A都是键，没有键B都是键，没有键C既有
2、键，又有键D除CH4外，都是键解析：题中各分子的结构式分别为HCl、ClCl、HOH、，分子中各原子之间均为单键，则都是键，没有键。3下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是(B)ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、环己烷DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH解析：A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。4下
3、列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是(B)A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙解析：铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H、Cu2、Ag有空轨道，能形成配位键。A项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，A项错误；C项和D项中都不含配位键，C和D项错误。5用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是(B)AR为三角锥形BR可以
4、是BF3CR是极性分子D键角小于10928解析：A在中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，空间上为三角锥形，故A正确；BB原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3，故B错误；C由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，故C正确；D三角锥形分子的键角为107，键角小于10928，故D正确。6在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是(C)解析：A选项中的虚线表示石墨结构中层与层之间存在的范德华力。C选项中的实线表示CCl4分
5、子中实际存在的CCl共价键，虚线表示四个成键的氯原子相连时在空间形成的正四面体。B、D两项中的虚线表示共价键。7下列分子的立体构型用sp2杂化轨道来解释的是(A)BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4ABCD解析：sp2杂化轨道形成夹角为120的平面三角形，BF3为平面三角形且BF键角为120；CH2=CH2中的碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成键；同相似；乙炔中的碳原子为sp杂化；NH3中的氮原子为sp3杂化；CH4中的碳原子为sp3杂化。8Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是(B)Am1，n5B
6、m3，n4Cm5，n1Dm4，n5解析：由1 mol配合物生成1 mol AgCl，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl即配离子显1价，故外界有一个Cl。又因为Co显3价，所以CoClm1nNH3中有两个Cl，所以m3，又因为3价Co需要6个配体，n624。9(2018宁夏石嘴山月考)下列分子或离子中键角由大到小排列的是 (B)BCl3NH3H2OPClBeCl2ABCD解析：根据价层电子对理互斥理论可知：BCl3价层电子对数为3，无孤电子对，所以为平面三角形结构，键角为120；NH3价层电子对数为4，有一个孤电子对，排斥力较小，故为三角锥形结构，键角为107.3；H2O价层电子对数为4
7、，有2个孤电子对，排斥力较大，故为V形结构，键角为104.5，PCl价层电子对数为4，无孤电子对，故结构为正四面体，键角为10928；BeCl2价层电子对数目为2，无孤电子对，故为直线型结构，键角为180。所以键角的大小顺序为：BeCl2BCl3PClNH3H2O，所以B正确。正确答案为B。10原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的l价离子比M的1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(C)A上述元素的原子半径大小为WXYZSClCO，即XWMZHClO2HClO3HClO4解析：HF分子间存
8、在氢键，其沸点反常，A错；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，C错；D中的酸性强弱排列顺序反了。13根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(B)AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH是等电子体，均为正四面体形解析：等电子原理是指具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相似的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相似。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，B错误。H3O和NH3是等电子体，NH3是三角锥形，则H3O也是三角锥形。CH4和NH是
9、等电子体，CH4是正四面体形，所以NH也是正四面体形。14下列说法中正确的是(A)AABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致CH2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2，配位体是SO，配位数是1解析：依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；H2O很稳定是因为HO键键能大，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤电子对占据着杂化轨道，C
10、项错误；Cu(H2O)4SO4中配位体是H2O，配位数是4，D项错误。15有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(C)A元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3BX与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是极性键构成的非极性分子解析：X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；
11、Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P元素。C项中，X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。16下列说法中，不正确的是(C)AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CH2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合
12、物解析：N2O与CO2的原子数相同，电子数相同，CCl3F与CCl2F2的原子数相同，原子的最外层电子数之和相同，它们都是等电子体；CCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子采用sp3杂化方式；由于CO2与H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，C错；D项中的物质指的是Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。17下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是(C)A沸点A2DH2S，A项错误；CA3为NH3是极性分子，B项错误；N2中有1个键2个键，C选项正确；B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O，微粒中原子数不同，不能互为等电子体，D项错误。二、非选择题(本题包括5小题，共49
