《浙江省温州市十校联考2016届高三化学上学期第一次月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市十校联考2016届高三化学上学期第一次月考试卷含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省温州市十校联考2016届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题）1下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水ABCD2将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂3某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在
2、低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S04X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM下列叙述正确的是（）AM的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气BZ、W、M的氧化物均可做耐高温材料C工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质DY的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中5下列说法不正确的是（）A葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B的分子式为C17H26O3C等质
3、量的甲醛与乳酸CH3CH（OH）COOH完全燃烧时消耗氧气的量相等D结构片段为 的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的6下列说法不正确的是（）A探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热BH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀D判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4g CH4含有NA个CH共价键10mL质量分数为98%的H2SO
4、4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA25时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA0.1molL1Na2CO3溶液中含有CO32数目小于0.1NA1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAABCD8常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A该溶液中一定有上述离子中的NO3、Al
5、3+、SO42、Cl四种离子B实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I9根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（） 化学式 电离常数HClO Ki=3108H2CO3 Ki1=4.3107 Ki2=5.61011Ac（OH）c（H ClO）c（H2CO3）c（H+）Bc（OH）c（HCO3）c（ClO）c（H+）Cc（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH
6、）10在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3、SO42、Cl，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（）A1：8B8：1C35.5：108D108：35.511如图所示的实验，能达到实验目的是（）A实验制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液B实验通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀C实验可用于证明碳的非金属性比硅强D图是实验室洗涤胶头滴管的操作12下列指定反应的离子方程式正确的是（）AAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）
7、2：Fe2+2OHFe（OH）2C澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32D向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4OHMg（OH）2+2CO32+2H2O13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）pH=0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的
8、溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2ABCD14某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了2个氧化还原反应ABCD15利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示下列说法不正确的是（）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交
9、换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为：2NH36e=N2+6H+D当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol16已知HCN的电离常数K=6.21010用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是（）Ac（CN）c（Na+）Bc（CN）c（HCN）Cc（HCN）+c（CN）=0.2molL1Dc（CN）+c（OH）=0.1 molL117在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）AFe2S3、I2BAl（OH）3、I2CFe（OH）3、Al（OH）3
10、DFeS、S、Al（OH）318下列图示与对应的叙述相符的是（）A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC催化剂能改变化学反应的焓变D等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液（1）稀硫酸应放在中（填写仪器编号）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中
11、的空气排尽后，再关闭开关、打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色试分析实验开始时排尽装置中空气的理由（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇为洗涤（NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL1的酸性KMnO
12、4溶液滴定每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数 第一次 第二次 第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98滴定过程中发生反应的离子方程式为滴定终点的现象是通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低20湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：请回答下列问题：（1）NH3的空间构型是氨气易
13、液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为（5）氨是最重要的化工产品之一合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：Cu（NH3）2CH3COO（l）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）3CH3COOCO（l）H0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是（填写选项编号）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压（7）用氨气制取尿素CO（NH2）2的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0，恒温恒容密闭容器中
