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1、高考计算类选择题专项训练（ 2007全国2）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ C ）A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO2（2007四川）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molLNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ A ） A60 mL B45 mL C 30 mL D
2、 15 mL2009年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）用足量的CO还原137 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：（C）APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO22009年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：（ C ）A+1 B+2 C+3 D+4. 2009年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷） 将22.4L某气态氮氧化合物与足
3、量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA B. C. D. . 2009年普通高等学校招生全国统一考试试题卷理科综合1为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是（）A. B. C. D.2009年全国普通高等学校招生统一考试上海实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ AD） A B和 C和 D 和FeO （2010全国卷1）12一定条件下磷与干燥氯气反应，若
4、0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ C ）A1：2 B2：3 C3：1 D5：3（2011上海）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ B ）A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L（2011上海）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 （ D ）A3.2g B4.0g C
5、4.2g D4.6g1 1（一模）某稀溶液中含4mol KN03和25molH2S04，向其中加入15molFe粉，充分反应后产生的N0气体在标准状况下的体积为（ B ） A36L B28L C224L D112L(2011哈三中三模，l3)A是一种常见的单质B、C为中学常见的化合物，A、B、 C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。 下列推断正确的是： ( D )Ax元素为铝B反应和互为可逆反应Cx元素可能是金属，也可能是非金属D反应和一定为氧化还原反应分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加人足量的铝片，放出氢气的物质的量之 比为3：1，其原因可能
6、是 ( D ) 两溶液的体积相同，酸是强酸两溶液体积相同，酸是弱酸酸溶液的体积是NaOH 溶液体积的9倍酸是强酸，酸溶液的体积是NaOH溶液体积的3倍 A只有和 B只有和 C只有和 D只有和x、Y、z、W、Q都是短周期元素，其中x原予的最外层电子数是内层电子数的3倍；x与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，w与x、Y既不同族也不同周期且w不为稀有气体元索；x、Y、z三种元素的族序数之和为l6，下列浣法正确的是 ( D ) AQ与w不能形成10电子、l4电子、18电子分子 BY的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4Y04 CY、z、Q分别与x化合，只能形成AB2型
7、化合物 Dx、z、w中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性（2012年三省三校二模）向含Al2(S04)，和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1molL Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( D )A图中C点铝元素存在形式是Al02-B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cA12(S04)3：C(AlCl3)=1：2DOA段反应的离子方程式为：3Ba2+2A13+80H-+3S042-=3BaS04 +2A102-+4H20下列离子方程式正确的是( C )A浓烧碱溶液中加入铝片：Al+20H-
8、=A102-+H2B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使S042-全部沉淀：2Al3+60H-+3S042-+3Ba2+=2Al(OH)3 +3BaS04C在2molL FeBr2溶液80mL中通入448L氯气(标况下)，充分反应：4Fe2+6Br-+5C12=4Fe3+3Br2+10CI-D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H+=Cl2+H2将质量为mlg的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4molL-1的HCl溶液，至l00mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当沉淀恰好消失时又加入HCl溶液体积
9、为YmL。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g下列关系式中不正确的是( D )Ay=150 mL Bml=146g C白色沉淀最大量为l56g Dm2=102g已知酸性高锰酸钾溶液可以将FcS04氧化，方程式为2KMn04+10FeS04+8H2S04=K2S04+2MnS04+5Fe2(SO4)3+8H20。现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示，则下列有关说法不正确的是 ( D )A图中AB段主要是KMn04和KI溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I
10、2c根据OC段的数据可知开始加入的KMn04的物质的量为025molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色加热条件下，将24gCu0、Fe203的混合物与充足的C0完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 ( B ) A原混合物中Cu0与Fe203物质的量的比为l：1 B反应后所得C02的质量为40g C参加反应的C0的质量为ll2g D原混合物中Cu0与Fe203的质量比为1：220.(哈市调研)将.gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含、）的混合物，这些气体恰好能将ml 2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成
11、含NaNO3和NaNO2的盐酸溶液，其中NaNO3的物质的量是（A）A、0.2mol B、0.4mol C、0.6 mol D、 0.8mol21、(2011哈市九中二模)某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液100ml已知溶液中阳离子的浓度相同（不考滤水解），且SO42的物质的量浓度为6mol/L.则些溶液最多可溶解铁粉的质量为（ A）A、11.2g B、16.8g C、19.6g D、 22.4g22、（2011宁夏银川一中二模）铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
12、（ A）A、1/2(x+y)mol B、（XY）mol C、1/2(XY) D、（X+Y）mol23、（2011银川一中三模）铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（ C）A、7.04g B、 8.26G C、8.51g D、 9.02g24、将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入100ml稀硝酸中完全溶解，收集还原产物NO（还原产物只有一种）。向反应后的溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
13、下列说法不正确的是（ D）A、稀硝酸的物质的量浓度为1.9mol/LB、生成的NO在标况下为0.896LC、a的值为15（此时溶液中的H+、OH忽略不计）D、Cu的物质的量为0.02mol25、NO2、NH3、O2的混合气体共26.88L，通过稀硫酸后溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入气体中，木条不复燃，则原混合气体的平均分子质量约为（气体体积都为标况下测得）（D）A、5.8 B、11.6 C、 23，2 D 、40.6262012调研试题）现有四种含不同杂质的小苏打样品，样品中所含杂质如下：Na2CO3Ca(OH)2 NaOH CaCO3 当含杂质的质量相
14、同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸体积由多到少的顺序是（ C ）A、 B 、 C、 D、27、（2012调研）高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。现称取500 g高铁酸钾样品于烧杯中，依次加入适量氢氧化钾溶液和稍过量的KCr02充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容后量取2500 mL溶液，用稀硫酸酸化后再用0100 0 molL-1(NH4)2Fe(S04)2标准溶液滴定，用去标准溶液3333 mL。已知在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCr02)氧化成铬酸钾(K2Cr04)，生成的铬酸钾溶解酸化后得到的重铬酸钾(K2Cr207)被(NH4)2Fe(S04)2还原为+3价的铬。计算上
