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1、 .wd.大学化学考试试卷学院_ 姓名_ 学号_ 闭卷考试时间：120分钟一、选择题每题1.5分，共24分1、某反响的rHm0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将。A、增大 B、不变 C、减小2、当主量子数n=3时，那么角量子数l的取值为。A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、1、3、某温度下，反响2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)到达平衡，是因为。A、反响已停顿 B、反响物中的一种已消耗完C、正逆反响的速率相等4、以下化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是。A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固点为。A、0 B、高于0C、低于0 D
2、、无法判断6、某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为。A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区7、质量作用定律只适用于A、实际上能进展的反响B、一步完成的简单反响C、化学反响方程式中反响物和产物的化学式系数均为1的反响8、对于反响 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其rGm= nFE，式中n等于。 A、1 B、6 C、3 D、129、以下物质中熔点最高的是A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、以下表达中错误的选项是( )。 A、原电池的反响是氧化复原反响 B、原电池的能量变化是由化学能变
3、为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反响11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为。A、1 B、2 C、3 D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反响自发进展的判据是A、H0 B、S0 C、G0 D、fHm013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在。A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，那么以下哪一种化合物及其盐的混合溶液适宜A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)15、对于以下基元反响
4、：A + 2B = C，其速率常数为k，假设某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，那么反响速率v=。A、 6k molL-1 s-1 B、12k molL-1 s-1C、18k molL-1 s-1 D、36k molL-1 s-116、在温度T的标准状态下，假设反响A2B的标准摩尔反响焓rHm,1，与反响2AC的标准摩尔反响焓rHm,2，那么反响C4B的标准摩尔反响焓rHm,3与rHm,1及rHm,2的关系为rHm,3=。A、 2rHm,1+rHm,2 B、rHm,1-2rHm,2C、rHm,1+rHm,2 D、 2rHm,1-rHm,2二、填空题21分1、
5、原电池 (-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt()负极上发生的电极反响式:_；正极上发生的电极:_。该电池属于_电池。1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反响的U=_。2、决定电子运动状态的四个量子数中，_反映了原子轨道的形状；_反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为_。3、在等温等压条件下，某反响的K=1，那么其rGm的值等于_。4、同离子效应能使弱电解质的解离度_。如HAc溶液中参加_或_两类物质均能起到同离子效应的作用。5、在等温下，假设化学平衡发生移动，其平衡常数_(填减小、增大、不变)。6、
6、原子轨道沿两核连线以“头碰头方式重叠形成的共价键叫_键，以“肩并肩方式重叠形成的共价键叫_键。 7、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取_杂化，BF3的空间构型为_；NH3分子中N采取_杂化, NH3的空间构型为_。8、PbI2的溶度积Ks=8.4910-9，那么PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为_ mol/dm3。9、MnO+8H+5e=Mn2+4H2O，(MnO/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式确定(MnO/Mn2+)与pH的关系式是_。10、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有_。三、问答题每题6分，共计18分1、写出7N原子、25Mn原子、
7、20Ca2+的核外电子排布式7N：25Mn：20Ca2+2、影响化学反响速率的主要因素有哪些质量作用定律的意义是什么对一般的化学反响，速率方程式的反响级数能否直接根据化学反响方程式来写为什么3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) | Cu2+(1mol/L)| Cu()工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化为什么四、是非题每题1分，共计7分1、 1、反响的H就是反响的热效应。2、 2、催化剂能改变反响历程，降低反响的活化能，但不能改变反响的rGm。3、 3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，那么这两种酸的浓度一样。4、 4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。5
8、、 5、电极电势的数值与电极反响的写法无关，而平衡常数的数值随反响式的写法而变。6、对于某一化学反响，假设升高温度，其正反响速率v增加，逆反响速率v减小。7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。五、计算题共30分16分计算以下反响的(1)rHm(298.15K)；(2) 298.15K进展1mol反响时的体积功w 和3rUm(298.15K)。R=8.314Jmol-1K-1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)fHm(298.15K)/kJmol-1 -74.81 0 -135.44 -92.3072、6分某温度时，8.0molSO2和4.0molO2
9、在密闭容器中进展反响生成SO3气体，测得起始时和平衡时温度不变系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。3、9分，如果在溶液中参加NaCl，使产生AgCl沉淀后，溶液中的Cl=1mol/L，试计算其电极电位。4、9分向含有KCl、KI各0.01moll-1的混合溶液中，逐滴参加沉淀剂AgNO3溶液，那种离子先沉淀氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少：Ks(AgI)=8.5110-17 ,Ks(AgCl)=1.7710-10?大学化学根基?试卷2答案一、选择题每题1.5分，共24分1
10、2345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空题21分1. Fe2+e = Fe 3+、Fe 3+e = Fe2+、浓差电池 2.U = q+w_3. 角量子数，磁量子数，1/2 4. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸盐，强酸6. 不变7. 键，键8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形9. 9.210-4mol/L。10. (MnO/Mn2+)=(MnO/Mn2+)0.059175lgC Mn2+/(C 8H+ C MnO4-)11.色散力、诱导力三、问答题每题6分，共计18分1、7N：1s22s22p325Mn：1s22s22p63s23p63
11、d54s220Ca2+：1s22s22p63s23p62、影响化学反响速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。质量作用定律的意义：对于元反响，化学反响速率与反响物的浓度以反响方程式中反响物的化学计量系数为指数的乘积成正比。反响级数指反响速率方程中各反响物浓度的指数之和。对于元反响，反响速率方程等于反响物浓度以方程式中其系数为指数的乘积，因此其反响级数为方程式中反响物的系数之和。对于复杂反响，反响速率方程并不一定等于反响物浓度以方程式中其系数为指数的乘积，所以反响级数不能直接根据反响方程式来写。3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增
12、大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。四、是非题每题1分，共计7分1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.五、计算题共30分1、6分rHm= 4(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/mol w体 pV= nRT = (-1)8.314298.15= 2.48kJ/molrUm=rHm+ w体=-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol2、6分 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 起始量(mol) 8.0 4.0 P总压300kPaP SO2300kPa8/(8+4) 200 kPa P O2300kPa4/(8+4) 100 kPa平衡分压(Pa) 2002x 100x 2x P总压220kPa 2002x +100x+2x = 220 x=80kPa SO2(g)的转化率280/200=80%3、(9分)解：根据电极电位的能斯特公式上面计算得到
