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1、化学高考精品资料（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 125 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )A溶液中Pb2和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动 D溶液中Pb2浓度减小【答案】D考点：考查沉淀溶解平衡2下列叙述正确的是A常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大B常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度abC若将适量CO2通入
2、0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1D常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw【答案】D【解析】试题分析：A根据Ksp=c(Ag+)c(Cl-)常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同，错误；B常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a为醋酸过量，会抑制水的电离，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b为恰好中和为氯化钠，对水的电离无影响，故水的电离
3、程度ab，错误；C所得溶液根据电荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，溶液恰好呈中性，则有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 molL-1，错误；D常温下，醋酸电离平衡常数为Ka=；醋酸根水解平衡常数为Kh=；水的离子积为Kw=c(H+)c(OH)；则有：KaKh=Kw，正确。考点：考查水溶液中的离子平衡3已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4A
4、gICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl【答案】C考点：本题考查沉淀溶解平衡。4在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（ ）A在t时，AgBr的Ksp为49l0-13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl- （aq）的平衡常数K816【答案】B【解析】试题分析：A、根据溶度积的定义，Ksp=c（Ag）c（Br）=71077107=491013，故说法正确；B、AgBr（s）Ag（a
5、q）Br（aq），加入溴化钠溶液中，c（Br）增大，促使平衡向逆反应方向进行，c（Ag）减小，故说法错误；C、此时的浓度商c（CO32）【答案】B考点：考查了溶解平衡的相关知识。725 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）A蒸馏水 B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸 D10.00 molL1盐酸【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，当盐酸浓度为1mol/L时，PbCl2的溶解度最小，所以为了减少PbCl2固体的溶解，应选择1mol/L盐酸来洗涤PbCl2固体，故答案为B。考点：考查了与物质溶解度有关的
6、图象题 8已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 gcm3)，Ba2的最大浓度是( )A4.21010 molL1 B8.41010 molL1 C3.11010 molL1 D5.81010 molL1【答案】C【解析】试题分析：5. 0%的Na2SO4溶液中，c(SO42)=c(Na2SO4)=(100015%)142mol/L=0.35mol/L，Ksp(BaSO4)1.11010，则c(Ba2)= (1.11010)0.35=3.11010 molL1，选C。考点：考查沉淀溶解平衡9某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡
7、曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点Ba点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C0.04 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成DAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103【答案】C考点：考查沉淀溶解平衡1025 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.3105
8、0下列叙述错误的是A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同【答案】C【解析】试题分析：A沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；B对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；C由于溶度积是常数，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同，因为Cl-的
9、浓度越大，AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移动，溶解度减小，故C错误；D根据Ksp表达式有，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：、，Ag+的浓度不同，故D错误，故选C。考点：考查难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数的有关计算11下列说法中，不正确的是（ ）A酸碱完全中和，也叫作酸碱完全反应，但是，反应后的水溶液不一定呈中性B用外加直流电源的阳极接船闸的，阴极接不溶性电极，如石墨电极，防止船闸腐蚀C在化学上，残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时，沉淀达到完全D在移动的钢铁船舶的外体放置锌块，减少船体的腐蚀，叫做牺牲阳极的阴极保护【答案】B考点：考查中和反应，金属的腐
10、蚀与防护等知识。12下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚 HCO3C向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色氯水既有酸性又有还原性D淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现淀粉没有水解【答案】B考点：考查化学实验方案的分析、评价13向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc
11、(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【解析】试题分析：含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32(aq)，滴加少许浓盐酸，H与CO32反应，c(CO32)减小，促使溶解平衡正向移动，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，选A。考点：考查沉淀溶解平衡14常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是Aa、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于310-3molL-1D向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点【答案】A考点：考查沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断。
