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1、新编化学精品资料第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液1下列说法中，正确的是()A在任何条件下，纯水的pH都等于7B在任何条件下，纯水都呈中性C在95 时，纯水的pH大于7D在95 时，纯水中H的物质的量浓度H小于107molL1答案：B2常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.01014。答案：A3下列说法正确的是()ApH7的溶液一定是酸溶液B室温下，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者OH是后者的100倍C室温下，每1
2、107个水分子中只有一个水分子发生电离D在1 molL1的氨水中，改变外界条件使NH增大，则溶液的pH一定增大答案：B4常温下，某溶液中由水电离产生的H11011 molL1，则该溶液的pH可能是()A4 B7 C8 D11答案：D525 的下列溶液中，碱性最强的是()AOH103molL1的溶液BOH0.01 molL1的溶液C 1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液DH11010 molL1的溶液答案：C6现有下列物质100 纯水；25 0.1 molL1HCl溶液；25 0.1 molL1KOH溶液；25 0.1 molL1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25纯水相比，能促进水电离的
3、是_(填序号)，能抑制水电离的是_，水电离的OH等于溶液中OH的是_，水电离的H等于溶液中H的是_。(2)从和溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。解析：水的电离吸热，升温促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的H远大于水电离出的H，酸电离的H可看成溶液中的H，强碱溶液中，由于碱电离的OH远大于水电离的OH，碱电离的OH可看成溶液中的OH。答案：(1)(2)酸溶液中的H等于碱溶液中的OH (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1关于水的离子积常数，下列说法不正确的
4、是()A100 水中，HOH11014B纯水中，25 时，HOH11014C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中HOH11014DKW值随温度升高而增大答案：A2在100 时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的H1107 molL1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 DHOH答案：A3在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()AH和OH的乘积不变B促进了水的电离 COH降低了D水电离出的H降低了答案：B4用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干
5、燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较解析：pH试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。答案：C5常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 molL1 的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液A110100 B0112C141312 D14132答案：A625 时，某溶液中由水电离产生的H和OH的乘积为11018，则下列说法正确的是()A该溶液的pH一定是9B该溶液的pH可能为5C该溶液的pH可能是7D不会有
6、这样的溶液答案：B二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7(16分)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程_。紫色石蕊试液酚酞
7、试液甲基橙试液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸解析：本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差，否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H，使得溶液中H较盐酸溶液中H大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL1的硫酸8(12分)已知水在25 和100 时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“
8、A”或“B”)，请说明理由_。(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的HOH的是_。A向纯水中投入少量Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入CO2D向水中加入NaCl答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，H、OH小(2)C9(24分)某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_；水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。 (2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：比较项目纯水加少量盐酸加少量NaOHH1.0107molL1增大OH1.0107molL1增大H和OH比较HOHH_OHH_OH平衡移动方向不移动KW值1.01014综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。KW只受_的影响，而与其他因素无关。解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，KW增大，在向水中加入酸或碱时，H或OH增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变。答案：(1)增大增大右吸热(2)减小 减小 向左 向左 1.01014 1.01014酸 碱温度
