《7．1 电解质的电离（共3课时）[2]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《7．1 电解质的电离（共3课时）[2]（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、71 电解质的电离（共3课时）第1课时 电解质的电离设计思想通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较、分析、归纳得出电解质和非电解质的概念，理解电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或熔化状态下能电离。如：KNO3是电解质，KNO3溶液并不是电解质，只是电解质溶液，混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质，而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质；理解电解质与金属导电的区别，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化。结合离子化合物、共价化合物的知识，在解释实验现象的
2、过程中，理解电解质导电的原因是电解质在溶于水或熔融状态下，发生电离，电解质溶液中或熔融态的电解质有自由移动的离子，因而导电，即电解质因电离而导电；理解常见的酸、碱、盐是电解质。一、教学目标1知识与技能（1）电解质、非电解质（B）（2）电离（B）（3）电离方程式（A）2过程与方法（1）通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢及其水溶液、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较，领悟比较性实验研究、分析、归纳的科学方法。（2）结合离子化合物、共价化合物的知识，尝试解释实验现象，领悟物质结构决定物质性质的学科思想。3情感态度与价值观通过工农业生产和社会生活中
3、应用电解质的事例分析，感悟学习电解质意义和作用；能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。二教学重点和难点1重点 电解质、非电解质，硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的电离方程式。2难点 电离、用物质结构知识解释电离三教学用品药品：硝酸钾、氯化氢、盐酸、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油、水等。仪器：电源、电灯、电极、烧杯、V型玻璃管、酒精灯等。挂图：氯化钠、氯化氢电离挂图（可用多媒体：电脑、投影仪）。四教学流程学生实验交流实验结果1流程图提出学习任务创设情境归纳小结师生交流学生讨论演示实验归纳总结学生练习教师提出新任务2流程说明创设情境：通过教师演示：金属铜线、铝线、塑料线；饱和食盐水、蔗糖溶液导电性实验
4、。引入饱和食盐水为什么也能导电的问题，提出课题。提出学习任务：根据产生物质导电性问题，教师提出实验要求，让学生进行实验探索。实验一：学生分组实验：（利用教材P73试验物质的导电性装置进行实验）。实验结果交流：实验小组学生代表交流。（1）硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体不能导电；（2）硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的水溶液能导电；蔗糖、酒精、甘油的水溶液不能导电。实验二：教师演示实验（教材P74物质熔化时的导电性实验）。学生讨论：让学生根据上述实验，讨论表述电解质与非电解质的两条概念。师生交流：通过讨论、交流，对电解质与非电解质形成比较完整的认识。归纳小结：对电解质与非电解质进行归纳、小结、训练，了解学生对
5、电解质与非电解质的认识水平，完善学生的认识。教师提出新任务：请学生根据电解质的组成，以氯化钠与氯化氢为例，分析自由移动的离子是怎样产生的。解释电解质的电离：根据学生讨论、交流的内容，逐步展示出教材P76图74、75（也可用多媒体展示），帮助学生从物质结构方面理解电解质与非电解质。归纳总结：对电解质的电离作总结，让学生认识电解质导电的条件，逐步建立结构决定性质的学科思想。学生练习：判断那些常见的物质属于电解质，请举例，并写出电离方程式。为后续学习铺垫。五教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明创设情境引入新课提问在工农业生产和社会生活中电能的使用是最普遍、最重要的，那么哪些物质能够导电呢？
6、演示实验金属铜线、铝线、塑料线；饱和食盐水、蔗糖溶液导电性实验。提问金属铜线、铝线能导电是我们熟知的，那么饱和食盐水为什么也能导电呢？今天我们重点来研究电解质及电解质的电离。通过实验唤醒学生的知识经验，激发学习兴趣，引出课题，为学习电解质及电离作铺垫。探究电解质和非电解质物质讲解请根据提供的实验用品，（1）测试硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体的导电性；（2）测试硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液的导电性。讲解请交流观察到的实验现象，并指出哪些物质能够导电。归纳板书1硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的水溶液能导电，化学上把硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠等这样的化合物称为电解质；2蔗糖、酒精、甘油的水
7、溶液不能导电，化学上把蔗糖、酒精、甘油等这样的化合物称为非电解质。提问硝酸钾、蔗糖固体都不能导电，硝酸钾的水溶液能导电、蔗糖的水溶液不能导电，那么，在熔化状态时硝酸钾或蔗糖能否导电呢？演示实验（教材P74物质熔化时的导电性实验）分组实验：（利用教材P73试验物质的导电性装置进行实验）记录实验现象：（1） 。（2） 、 、 。 、 、 。实验小组学生代表交流：（1）硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体不能导电；（2）硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的水溶液能导电；蔗糖、酒精、甘油的水溶液不能导电。思考，猜测实验结果记录实验现象：（1） ；（2） 。通过学生的实验、交流、讨论，初步认识电解质与非电解质。提出新问题，
8、深化认识电解质与非电解质。归纳概念讲解请同学们根据上述实验，讨论归纳出电解质与非电解质比较完整的概念表述。板书 一、电解质与非电解质1电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物2非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物讨论、归纳、交流。通过讨论、交流对电解质与非电解质形成比较完整的认识。训练下列物质中，能导电的是 ；属于电解质是 ；属于非电解质的是 。（1）黄铜（2）氢氧化钾水溶液（3）熔化的氯化钾（4）硝酸钠晶体（5）葡萄糖晶体（6）酒精溶液（7）三氧化硫晶体练习、交流。通过训练一方面进行反馈，了解学生对电解质与非电解质的认识水平；另一方面完善学生的认识。探究导电条件讲解电解
9、质导电的必要条件是什么？与金属导电有什么不同？提示板书金属导电自由电子；电解质在水溶液中或熔融状态下导电自由移动的离子。讨论、交流。讨论、交流。离子化合物阴、阳离子通过离子键结合，阴、阳离子不能自由移动。当离子键被破坏后，阴、阳离子能自由移动，如氯化钠在水溶液中或熔融状态下，离子键被破坏，产生自由移动离子。共价化合物共价键结合的。如氯化氢在水分子的作用下，共价键被破坏，发生离子化过程，形成自由移动离子。结合离子化合物、共价化合物的知识分析电解质导电的条件，逐步建立结构决定性质的学科思想。电解质的电离提问 请同学们根据电解质的组成，以氯化钠与氯化氢为例，分析自由移动的离子是怎样产生的？根据学生讨
10、论、交流的内容，逐步展示出教材P76图74、75（也可用多媒体展示）。归纳板书 二、电解质的电离1电离：电解质在水溶液或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。2电离方程式。如： NaCl Na+ + Cl-NaOH Na+ + OH-KNO3 K+ + NO3-HCl H+ + Cl-思考、练习、交流小结问题根据以上学习，你能否判断哪些常见的物质属于电解质，请举例，并写出电离方程式。常见的酸碱盐都是电解质。如：硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、硫酸钠、硝酸钠等。H2SO4 2H+ + SO42-H NO3 H + + NO3-KOH K+ + OH-Na2SO4 2 Na + + SO42-通
11、过书写常见的酸碱盐电离方程式，为后续学习铺垫练习1、如下物质：石墨棒，二氧化硫，氨水，盐酸，硫酸溶液氨气硫酸钡，固态氯化钾，碘化氢。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3）KI （4）CaCl2巩固本课内容2主要板书第7章 探究电解质溶液的性质71 电解质的电离一、电解质与非电解质1电解质凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物常见电解质酸碱盐。如：H2SO4 、H NO3 、NaOH、NaCl、KNO3等。2.非电解质在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物常见非电解质蔗糖、酒精、甘油等
12、二、电解质的电离1电离电解质在水溶液或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。2电离方程式。如： NaCl Na+ + Cl-NaOH Na+ + OH-KNO3 K+ + NO3-HCl H+ + Cl-六教学反思本节课是根据一般学校一般学生的认知水平而设计的。着重让学生在原有的知识基础上，通过导电性实验，认识电解质与非电解质的概念，再来认识电解质的电离，以及电解质导电的条件和本质，这样安排的目的是比较直观，学生容易理解。如果是基础比较好的学生可以尝试，通过导电性实验，让学生先从溶液中存在自由移动离子的事实出发，运用已知的物质结构知识分析自由移动离子产生的原因，归纳出电解质的电离，从电解质电离的角度认识电解质与非电解质。本节课的重点是电解质与非电解质的判断，理解电解质导电的条件和原因。教学中运用多个对比实验，让学生直观认识电解质导电的条件，通过结合离子化合物、共价化合物知识分析电解质在水溶液或熔化状态下产生自由离子的原因，以及相关训练、讨论、交流与反馈，既突出了重点，又突破了难点。教学设计根据学生的实际与现有的经验展开，没有花哨的噱头，创设情境紧扣学科特点，设计训练能正确揭示出学生认识上的误区与盲点，并能在课堂上及时反馈与纠正，减少了课外的训练，减轻了学生的作业负担。
