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1、第三单元物质构成的奥秘一、原子的结构1、原子是可分的：化学变化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。1897年，英国科学家汤姆森发现电子。1911年，卢瑟福的“粒子散射实验，提出原子核结构理论。2、卢瑟福实验：现象推论绝大多数a粒子能够穿过金箔，且运动方向不变。原子中存在较大空间。少数a粒子运动方向发生偏转。原子核带正电。极少数a粒子被原路反弹回来。原子核体积小，但质量大。3、原子核是可分的：原子核的体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。4、原子的结构：原子（/、带电）原子核（带止电）体积
2、小，质量大质子（带止电）中子（/、带电）核外电子（带负电）体积大，质量小5、等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数6注意：原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。例：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。例：氢原子有三种，碳原子也有三种，其结构如图：氢原子质子数中子数核外电子数101笊111瓶121碳原子质子数中子数核外电子数碳 12666碳一13676碳一14686不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）。因此决定原子种类的粒子是核内质子数（核电荷数
3、）。不同种类原子的本质区别二、构成物质的微粒1、分子、原子、离子:图示联系：结合 4工 构成构成*原子-物质卜得失电子 构成+离子由原子直接构成的物质:金属单质带节”特殊：金（Au）、汞（Hg）。固态非金属单质带石”例：碳（C）、硫（S）、硅（Si）等。稀有气体惰性气体例：氨（He）、窟（Ne）、僦（Ar）等。2、注意：分子与原子大小比较：分子比构成它的原子大，但不一定比其它原子大。分子与原子本质区别：化学变化中，分子可再分，原子不可再分。微粒的基本性质：微粒体积质量小；微粒在不断运动；微粒之间有间隔。三、相对原子质量1、定义式:，日原子的实际质量相对原子质重二 碳12原子实际质量的1/122
4、、简单式：相对原子质量湎子数十中子数3、注意：相对原子质量只是一个比值，单位为“1； 一般不写。相对原子质量不是原子实际质量。四、原子结构示意图1、画法与含义：2、核外电子排布特点与原子性质的关系:原子类别最外层电子数得失电子趋势性质金属原子一般V 4个易失去最外层电子较易发生化学反应非金属原子一般 4个易得电子使最外层达到8电子稳定结构稀有气体原子8（氨为2）很难得失电子（常称为稳定结构）极难发生化学反应3、原子的化学性质/原子在化学变化中的表现主要取决于：最外层电子数。4、离子:分类：离了阳离子（原子失去电子一带止电的离子）Na+、Mg2+、H+阴离子（原子得到电子 一带负电的离子）Cl-
5、、CO32-、OH-阳离子失去与于原子得到巨于加阴离子表布方法：I .把离子所带的电荷个数和表示电荷种类的J” - 号写在元素符号的右上角。（电荷个数写在 J- “的前面。）如：镁离子：Mg2+,硫离子：S2 n .当电荷个数为1时，就省略数字。如：带一个单位正电荷的钠离子：Na+,带一个单位负电荷的氯离子：Cl，离子符号的意义：言表示T镁离子带两个单位的正电荷表示两个褛离子原子团：在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。常见的原子团：NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、MnO42-、CIO3-、PO43-、HCO3- 五、元
6、素1、概念：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。2、注意：质子数或核电荷数 一一不能用电子数代替。（Na和Na+）一类原子一一不能用一类微粒代替。（H2O和Ne）3、原子与元素的对比：原子：微观（个体）、既讲种类，又讲个数、说构成 元素：宏观（总称）、只讲种类，不讲个数、说组成4、元素的存在与分类:地壳：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、车（ Ca）空气：氮（N）、氧（O）人体：氧（O）、碳（C）、氢（H）分类：儿系生属兀系带节”特殊：金（Au）、汞（Hg）非金属兀素固态非生属兀系带石”碳（C）、硅（Si）、硫（S）等注非金WTOft带澳(Br)飞非金WtoR带气”氢（H
7、）、氧（O）、氮（N）等稀有气体元素惰性气体元素、0族元素氨（He）、M （ Ne）、僦（Ar）等5、元素符号与元素周期表：（1）写法：有一个字母表示的元素符号要大写。有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。（2）含义：宏观意义：表示一种元素。例：H表示氢元素，Fe表示铁元素。由原子构成的物质表示一种物质。Fe表示铁这种物质。微观意义：表示一个原子。H表示一个氢原子，Fe表示一个铁原子。（3）元素周期表： 7横行（周期）：3个短周期、3个长周期、1个不完全周期 18纵行（族）：7个主族、7个副族、1个第皿族、1个0族（4）单元格信息:IA、HA、niB、WB、VB、WB、VH
8、B、皿、I B、n B、mA、NA、VA、VIA、叫 A、0想于序数上MX - 林H（核电荷数中尸素符手氢卜元素名林|p相对原子质量核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数元素周期表每一格的内容6、物质分类:物质混合物海水、空气、合金等纯净物单质金属单质铜（Cu）、铁（Fe）、铝（Al）等非金属单质固态非金属碳（C）、硫（S）、硅（Si）等液态非金属澳（B2）气态非金属氢（H2）、氧（。2）、氮（N2）等稀有气体单质氨（He）、窟（Ne）、僦（Ar）等化合物水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）等六、化学式与化合价1、化学式概念：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。2、化学式
9、含义：由原子构成的物质： Cu宏观物质表示铜这种物质。儿系表示铜是由铜兀素组成。微观原子表示一个铜原子。由分子构成的物质：H2O宏观物质表示水这种物质。儿系表示水是由氢元素和氧元素组成。微观分子表小 1水分十。原子表示一个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子构成。由离子构成的物质：NaCl宏观物质表示氯化钠这种物质。儿系表示氯化钠是由钠兀素和氯兀素组成。微观离了构成表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成。离子个数比表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为1:1。3、化合价：性质：化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，有正负之分。两句话：I .化合物中各元素正负化合价的代数和为0。n .单质化合价为0。规律：三正三负，价可变。I .H正O负，金正非负，前正后负。n .同种物质中的同种元素化合价不一定相同。（NH4NO3）出.不同物质中的同种元素化合价不一定相同。（Fe2O3和FeO）口诀4、化合价与离子符号：联系：数值和正负相同，位置不同。区别：化合价中1不可省。离子符号中1可省。5、化学式书写：由化合价写化学式：最小公倍数法、十字交叉法由化学式推化合价：设未知数七、计算1、化学式量：各原子相对原子质量与其个数的乘积的加和。2、化学式中各元素的质量比：各原子相对原子质量与其个数的乘积之比。3、化学式中某元素的质量分数:该元素原子的相对原子质量与其个数的乘积化学式量M00%
