中考化学总复习基础知识详细总结

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1、一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1 .物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物 理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质 发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化 时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2 .物质的性质（描述性质的语句中常有“能”可以”等字） 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧

2、化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化 学性质。（二）物质的分类金属单质物Y物质种类质混合物 单质L非金属单质酸性氧化物Y厂 Y稀有气体氧化物喃性氧化物IY纯净物元素种类氏机物 酸其他氧化物Y化合物有机物 盐3 .混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生 铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关“即种元素组成的物质N能是纯净物也可

3、能是混合 物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4 .纯净物：由-利物质组成的。例如：水、水银、蓝帆（CUSO4副2 0）都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5 .单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。6 .化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中铲某化某”“某酸某”的是化合物。7 .有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、C02和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物8 .氨化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱

4、反应生成盐和水的氧化物。C02 , S02 , S03 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。C02 + %0= H2cO3 S02 + H20= H2SO3 S03 + H20= H2S04b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 0 MgO Fe2 03 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 0 CaO Na2 0溶于水立即跟水 反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+HzOCa （OH） 2 BaO+H2O=Ca （OH） 2 N%O+H2O=2NaOH LO+OZKOHc.注意：CO和40既不是酸性氧化物也不是

5、碱性氧化物，是不成盐氧化物。9 .酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的笫一种元素是“H ”，酸由氢和酸根 离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酸试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=!11+ +酸根离 子.a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HC1、HNO3 ）、- 二元酸（% S04、H2 S、H2 C03 ）和三元酸（H3 P。4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 s,HNO3 , H3 P04名称为：某酸）无氧酸（HC1, H2 s名称为：氢某酸）鉴

6、定酸（鉴定H+ ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10 .碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢 氧根离/构成溶碱有五种：钾钙钠银氨（KOH, Ca（OH）2 , NaOH Ba （Oil） 2 ,氨水）它们的溶液 无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（0H）3 1 ）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2 1）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“0H”可溶性碱的溶液PH值大于7 ,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚献试液遇溶 碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定0H-）方法一：加紫色石

7、蕊试液变蓝色，加无色酚献试液 变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11 .盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第种分类方法：a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2 S KNO3无氧酸正盐叫“某化某Na2 s MgCl2 FeS含氧酸盐叫“某酸某 KNO”BaSOi Na2CQib.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）NaHCO3、Ca（HCO3 ）2、NaH2 P04常见的酸式盐的酸根有：HCO3-HSO4-H2 PO4 一、HPO4 2 c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）： C u 2

8、（OH） 2 C 03第：种分类方法按盐中相同部分的离下称为某类盐：含碳酸根离的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子 的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12 .战碱指示剂（石蕊试液、无色酚肽）和PH值：酸溶液的PH值小于7 （如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱 PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等 于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液P H值大于7 o碱性越强PH值越大，碱性 越弱PH越小13 .酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铉溶溶碱有五种钢钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO，i碳酸盐只溶钾钠钱口诀的含义：

9、含有钾、钠、硝酸根、钱根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SOf的化合物只有BaSOd不溶于水，其他都溶于水含C03的物质只有含K Na NH4.溶于水，其他都不溶于水14 .沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(0H)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括Fe(Oll)z)有以下常见的沉淀:MgSH% Al (OH)3 CaC03 BaC03Ag2 CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则

10、沉淀中一定没有AgCl或BaS04 ;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。(三)分子、原子、高子、元素和化学式15 .元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N 0 C1等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 02 Cl2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：0氧Si硅AI铝Fe铁.铝是地壳中含量 最多的金属元素。化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分

11、子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成) 例：水由氢元素和较元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个羔原子和1个乳原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：和He (2) CO、此 和Si 0,、S和S2-OH-和F1元素、分子和原子的区别与联系元素 机或 物质宏观概念,只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类,又讲个数分子原子16 .粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质

12、的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素乂有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。17 .分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18 .原子：原子是化学变化中的最小粒子。(注意：原子不是构成物质的最小粒子。)原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里.：核电荷数=质子数=核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原

13、子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子一原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化 时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19 .原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的 原子集团常见的原子团：S042- CO32- N03- 0H- Mn()4 - MnO42- CIO3- P043- HC03-M4+碳酸氢根(HCO3 )硫酸氢根(HSO.)磷酸氢根(HPOF)磷酸二氢根(H2PO4 ) 注意：原

14、子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小 的粒子原子。20 .离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离 子。离子里：质子数=核电荷数=电子数土带电量离上符号的写法：离广的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na+ Mg2+ A13+、H+ NH八 Fe. Fe* Ca阴离子：O 2-、oh-S2-、F- Cl- S04 2- CO32- NO3- Mn04- P043- Mn042- Cl21 .核外电子排布的规律：核外电子按能量由

15、低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电 子，第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵：质子数从118的元素符号和名称：氢氮锂镀硼 碳氮氧氟岚钠镁铝硅磷硫氯版22 .稳定结构：最外层电子数是8 （只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化 学性质：最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多F 4时，易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（通常是作金 属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等1：原子的最外层电子数）最外层电/数小于4时，最外层电厂数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于4时，最外层电子数一8=元素的化合价23 .化学式的写法：单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意；氢气啦氧气。2氮气助氯气Cl2氟气F2 溟山空）碘（12）臭氧6化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。