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1、 高中化学知识构造网络图 化学基本概念和基本理论 元素与化合物 有机化学基本 化学计算 化学实验 化学工业知识 化学基本概念和基本理论物质的分类构成原子的粒子间的关系 核电荷数(）核内质子数=核外电子数 质量数（A)=质子数（)+中子数（） 元素周期律与周期表 化学键与分子构造晶体类型与性质 晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构造构成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶(钠等与水反映)导电性晶体不导
2、电;能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电,溶于水后能电离的,其水溶液可导电；熔化不导电不良(半导体Si)良导体(导电传热)典型实例NaCl、NNa2O、aCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、iO2晶体硅、SCN、Mg、A、Cu、n化学反映类型离子反映 氧化还原反映的有关概念的互相关系 化学反映中的能量变化 溶液与胶体 化学反映速率 化学平衡 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性 盐类的水解 酸碱中和滴定 元素与化合物 钠及其化合物 电化学 碱金属 氯及其化合物 卤素 氧族元素 硅及其化合物 硫的重要化合物 材料 碳及其化合物氮族元素 氨 氮和磷 硝酸 镁和铝 铁及其化合物 铜及其化合物有机化学基
3、本 烃 不饱和链烃 芳香烃分类通式构造特点化学性质物理性质同分异构烷烃CHn+2(n1)CC单键链烃与卤素取代反映(光照） 燃烧 裂化反映一般随分子中碳原子数的增多,沸点升高,液态时密度增大。气态碳原子数为4。不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃CnH2(2)含一种CC键链烃与卤素、H:、H2O等发生加成反映 加聚反映氧化反映:燃烧,被Mn4酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃nHn2(n2)含一种CC键链烃加成反映氧化反映：燃烧,被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系物CnH2-(n)含一种苯环侧链为烷烃基取代反映：卤代、硝化、磺化加成反映氧化反映:燃烧,苯的同系物能被KMn4酸
4、性溶液氧化简朴的同系物常温下为液态;不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构 烃的衍生物 代表物质转化关系 烃的衍生物构造、通式、化学性质鉴别类别官能团构造特点通式化学性质卤代烃-X(卤素原子)C-X键在一定条件下断裂Cn+2(饱和一元）(1)NaO水溶液加热,取代反映（)NaOH醇溶液加热,消去反映醇H（羟基）（)O与烃基直接相连（2)O上氢原子活泼Cn2n+22(饱和一元）(1)取代:脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(HOH) (3）消去成烯醛()醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端C2nO（饱和一元)()加成:加H2成醇（2)氧化:成羧酸羧(1）O
5、OH可电离出（)COH难加成CH2nO(饱和一元)()酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,必须是烃基CHnO2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚（1)羟基与苯环直接相连(2）上的H比醇活泼（）苯环上的H比苯活泼()易取代:与溴水生成2，,6三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3变紫色糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C612O)（C12H2O11)(C610O5)（C6H10O5）构造特点多羟基醛分子中无醛基,非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物重要性质白色晶体，溶于水有甜味。既有氧化性,又有还原性，还可发生酯化反映，并能发酵生成乙无色晶体，溶于水有甜味。无还原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末,不溶于冷水,部分溶于热水。能水解最后身成葡萄糖；遇淀粉变蓝色；无还原性无色无味固体.不溶于水及有机溶剂。能水解生成葡萄糖.能发生酯化反映，无还原性重要用途营养物质、制糖果、作还原剂食品食品、制葡萄糖、乙醇造纸、制炸药、人造纤维油脂通式物理性质化学性质密度比水小,不溶于水,易溶于汽油、乙醚、苯
