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1、绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系【知识点一】物质的变化【知识点二】物质的性质3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 物理变
2、化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导
3、热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来第一章 走进化学世界 课题2 化学是一门实验为基础的科学【知识点一】化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。【知识点二】对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O =
4、CuSO45H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 燃烧时： 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。【知识点三】对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水
5、变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。A、呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B、呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C、对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；：分别倒
6、入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。第一章 走进化学世界 课题3 走进化学实验室考试要求：1.能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）；2.能进行药品的取放（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等【知识点一】常用的仪器（仪器名称不能写错别字） 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等反应容器 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯仪 计量仪器：托盘天平
7、（称固体质量）、量筒（量液体体积）器 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、 试管 （1）用途：在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器；溶解少量固体；收集少量气体的容器；用于装置成小型气体的发生器。（2）注意事项：加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂； 加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管
8、夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）； 加热固体时，试管口略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂； 加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。2、烧杯 （1）用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩； 也可用做较大量的物质间的反应。（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢
9、）。3、胶头滴管（1）用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 （2）注意： 先排空再吸液； 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）； 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染）； 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。4、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 注意： 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热； 也不能在量筒里进行化学反应操作注意
10、：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。5、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。注意：左物右码，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。6、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）（1）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。（2）注意事项： 不能加热； 收集或贮存
11、气体时，要配以毛玻璃片遮盖； 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。7、长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）8、酒精灯 化学实验室常用的加热仪器注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用； 使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）； 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）； 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）； 禁止用燃着的酒精
12、灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）； 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）； 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）； 实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）；不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。【知识点二】药品的取用规则（1）“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 即 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
13、（2）用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。（3）剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。【知识点三】固体药品的取用（1）工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。（2）取用块状固体用镊子(一横二放三慢竖) 步骤：先把容器横放；用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口；再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（3）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（一横二送三直立）步骤：先把试管横放；用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部；然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口
14、或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。【知识点四】液体药品的取用 “多倒少滴”。（1）工具量筒和滴管。（2）取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒（一倒二向三挨四靠）步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。（2）取用少量液体时可用胶头滴管。（悬、垂）。见前6 （3）取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。步骤：选、慢注
15、、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管； 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平； 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积读数【知识点五】 固体试剂的称量（1）仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）（2）使用托盘天平时，要做到： 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数 游码读数。 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最
