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1、2013-2014学年上海十三校高三测试化学试题(时间120分钟 ，满分150分) 2014.03相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Ta-181一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）1下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是 A“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D“看似风平浪静，实则暗流涌
2、动”形象地描述了溶解平衡的状态2下列化学用语表示正确的是AHClO、KOH的结构式都可用XYZ表示BO2-、Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用右图表示：C甲烷、四氯化碳的分子构型相似，均可以表示为：D分子式中n(C)n(H)=n（2n+2）的物质不一定是烷烃3碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为 A汗液中有AgNO3 ，可以与碘生成黄色沉淀 B汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化 C根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化 D根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化4下列有机化合物中沸点最低的是A乙酸乙酯 B乙酸丁酯 C丁醇 D乙酸
3、 5下面对数据资料的利用不正确的是 A利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱 B利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离 C利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱 D利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性二、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项）6下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHB乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2C二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OD氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+
4、2H2O7下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B原子半径：WRX CW的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RW DR、Z形成的化合物中可能含有共价键8下列实验操作或现象分析正确的是 92013年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是Aa处通入氧气 Bb处为电池正极，发生了还原反应C该装置中只涉及两种形式的能量转化 DP-型半导体连接的是电池负极10给试管中某红色溶液加热，溶液颜色
5、逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的NH4Cl溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液A、 B、 C、 D、11对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是Ab1b2 ，t1t2 B两图中阴影部分面积一定相等CA的平衡转化率(II)大于()中A的转化率D若m+np+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大12分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是 A这些醇
6、和酸重新组合可形成的酯共有40种 B分子式与R相同的酸与足量碱石灰共热，最多可得到2种烷烃CR水解得到的酸至少有5对共用电子对数目DR水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃13已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸B若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质C若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态14设NA为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧。下列说法肯定错误的是A110时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.
7、65NA个气体分子B110时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20C0时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NAD若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个15一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=lgc(X)。下列说法正确的是A在该温度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次增大Bd点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2)c(CO32)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)
8、16已知： P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) + a kJ， P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) +b kJ。P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热CClCl键的键能为 DPP键的键能为 17已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2。实验：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；实验：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是A两个实验中溶液的pH变化趋势相同B两实
9、验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同C在实验的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，氧化产物为3.2mol D过程中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点三、选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项 。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸K i=1.7510-5次氯酸K i=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7 Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.541
10、0-2 Ki2=1.0210-7A25，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3B少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClOSO32 + 2HClOC少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO HCO3 + HClOD向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pHa、pHa、pH=a均有可能19阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是A邻羟基苯甲醇分子中所有的原子不可能在同一平面B用酸性KMnO4溶液直接
11、氧化邻羟基苯甲醛可实现反应C反应中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种20、要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是A逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小B把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大C某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2
12、CO3的质量分数偏大D产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小21、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图， 根据图示判断，下列说法正确的是AH2A在水中的电离方程式是： H2A H+ + HA ； HA H+ + A2B当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小D当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+) + c(H
13、A-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)22、标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c0），则下列说法正确的是 A.若cb - a，则 B.若a + cb，则 C.若b=a + c，则 w=0.5 D.若ab-c，则 第II卷（共84分）四、（共12分）卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应： 2NH3+3F2 NF3+ 3NH4 F利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体； 反应： TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q023、反应中：非金属性最强的元素原子核外有 种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有 种自旋方向。24、反应中：物质所属的晶体类型有 ；并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式 。25、反应中：平衡常数表达式K= ，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。a.平衡常数K增大 b. S2的浓度减小 c. I2的质量减小 d. V(TaI4)逆 增大26、反应在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质
