化学大测1

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1、化学大测1(时间：60分钟)1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A.光导纤维、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品B.向海水中加入明矾，可使海水淡化C.维生素 常用作脱氧剂，说明它具有较强的还原性D.增加机动车排气管的长度，可以降低尾气中 和 的含量2(2015洛阳二模)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC. NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD. l mol Fe在氧气中充分燃

2、烧失去3NA个电子3.对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )A.必须加热B.必须隔热C.必须用指示剂D.必须用催化剂49.(2010浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂5

3、(2015新课标卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A. 11B. 23C. 32D. 216.(2011山东高考)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中C( CH3COO_)C(CH3COOH).C(OH_) 不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=77.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A将铜屑加入Fe3+溶液中

4、：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H28(2016惠州一调)研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1。图1图2已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2

5、。离子离子半径/pm开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99-(1) 浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为。(2) Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式为 。(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围。(4) 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子，请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等。(任写两点)(5) 吸附步骤除去的主要离子为 。(6) 电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极

6、的电极反应式：。9(2015山西校级联考)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下图所示。工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1) 反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 、 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。(2) 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。(3) 反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4) 反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2，取干燥后的滤饼

7、11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。10(2015保定二模)氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源。工业上生产氢的方式很多，常见的有电解水制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化制氢等。氢气是一种理想的绿色能源，图1为氢能产生和利用的途径。图1图2图3(1) 图1的四个过程中能量转化形式有(填字母)。A. 2种B. 3种C. 4种D. 4种以上(2) 电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水。2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H12H2O(l)2H2(g)+O2(g)H2以上反应的H1(

8、填“”或“=”)H2。(3) 已知H2O(l)H2O(g)H=+44 kJmol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式：。(4) 氢能利用需要选择合适的储氢材料。NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为。镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生成氢化物：LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s)H0，欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是。一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X为，电极A上发生的电极反应式为

9、。11(2016 咸阳模拟)3，4，5-三甲氧基苯甲醛是白色或微黄色针状晶体，熔点为7475 。常用作磺胺增效剂、抗菌增效剂TMP的重要中间体。3，4，5-三甲氧基苯甲醛的合成路线如下：(1) DE转化过程中的有机反应类型属于反应。(2) D的同分异构体有多种。请写出含有苯环且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式：、。(3) 在3，4，5-三甲氧基苯甲醛的核磁共振氢谱图上可以找到种不同类型的氢原子。(4) 对甲氧基苯甲酸甲酯()用于医药中间体，也用于有机合成。请结合所学有机知识并利用提示信息设计合理方案并完成以对氯甲苯和甲醇为原料合成对甲氧基苯甲酸甲酯的合成反应(用合成路线流程图表示，并

10、注明反应条件)。提示：，高温下易脱去羧基。合成过程中无机试剂任选。如有需要，可以利用本题中出现过的信息。合成反应流程图示例：C2H5OHCH2CH2。1.答案C2.答案C3.【解析】选D。4.【解析】选D。由题意可知，Y为硅元素；则X、Y、Z、W为第3周期元素，再由其他条件可判断X、Y、Z、W、M五种短周期元素及其在周期表中的位置如下：X、M两种元素可形成X2M、X2M2型化合物，故A项错误；在W、Z、M元素的氢化物中，由于M元素的氢化物中存在氢键，其沸点最高，故B项错误；元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C项错误；由于Cl2、O3都具有强氧化性，可作为水处理中的

11、消毒剂，故D项正确。5.答案C解析该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，即64=32，C正确。6.【解析】选B。加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=KW/c(OH-),故Ka=c(CH3COO-)KW/c(CH3COOH)c(OH-)，所以可得c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka/KW,KW在室温下也是常数,所以B正确；电离程度虽然增大，但

12、c(H+)减小，C错误；加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。7.【解析】选A。A项符号书写及三大守恒均符合，所以A正确；B项Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，所以B错误；C项得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，所以C错误；D项不符合客观实际，反应后只能产生Fe2+和H2，所以D错误。8(1) SO2+MnO2MnSO4(2) 2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O(3) 4.7pH8.

13、3(4) 吸附时间、金属离子半径、金属离子所带电荷(任写两点)(5) Pb2+、Ca2+(6) Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+【解析】 (1) 低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2MnSO4。(2) 杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O。(3) 杂质中含有Fe3+、Al3+，从图表可以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.78.3之间即可。(4) 图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小；随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另外Fe3+和Al3+所带电荷数大，其吸附率低。(5) 从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高。(6) 电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，阳极上是发生氧化反应，元素化合价升高，为MnSO4失电子生成MnO2，阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+9(1) Fe2+和Mn2+Mn+3Fe2+