《-高一化学苏教版必修一：2.2.2-碳酸钠的性质与应用-练习3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《-高一化学苏教版必修一：2.2.2-碳酸钠的性质与应用-练习3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专项二第二单元第二学时 碳酸钠的性质与应用一、选择题1.下列物质中不能与CO2反映的是( ）ANaO固体 BaO3溶液CaHC3溶液 DBaCl2溶液【解析】Na2O+2CO2=Na2C+O;Na2C+CO2H2O=NaH3；NaHCO3与CO不反映;与Cl2不反映,不要误觉得BaCl2O2+H2O=aC3+2Hl,在有HCl存在的条件下BaC不也许存在。【答案】有相似质量的两份NaH3粉末,第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是()A. B.1.1 D.41【解析】 根据守恒关系,由于最后身成Na，而Na是守恒的,故耗酸相似
2、。【答案】B.欲使01 mol/L NaHCO3溶液中c(H+）、c(CO32）、c(HC3）都减少,其措施是( )A.通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液【解析】A项中有OH2O2CO3+HCO-而使c（HCO3-)增大;项中因Hl溶于水电离出+而也许使c（H）增大。故符合规定。【答案】D4.应用Na2O3和NaHO的下列性质设计实验，不可以鉴别N23和NHCO3固体的是（)A.水溶性 B热稳定性C与酸反映 D焰色反映【答案】 D5为使以面粉为原料的面包松软可口,一般用HCO作发泡剂，由于它( )热稳定性差 增长甜味 产生二氧化碳提供钠离子A.BC. D
3、【解析】 NHO3热稳定性差,加热可以分解产生O2，使面包松软可口。【答案】 B6碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.0g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了1 g,则原混合物中碳酸钠的质量为（原子量H:12 O：6 Na：3)（ )A.3.g B458g.16 g D.41【解析】 本题属于一道小计算题,运用所给条件，进行差量计算,即可得出成果。2aHCO3NC+COH2O168 g 62g 0.3 g 解得x=0.4 g。因此原混合物中含NCO3的质量为:.00 g-0.84g=4.6 g。【答案】71 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容
4、器中加热充足反映,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )N2CO3 .NaO2、Na2O3C.NaH、N2C D2O、OH、Na2CO【解析】Na22与NaHCO3的混合物受热分解时,一方面是NHCO3分解,2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2 2mol 1 ol ol 1 mol产生的CO2与H2O均可与Na2O反映,由于N22与H2O反映生成aOH，而aOH又可与CO反映生成HO,故可以觉得是CO2先与Na2反映，CO耗尽后H2才开始反映。而根据Na2O2CO2=2NaCO3O2可知,生成的 mol CO2正好与1 mol Na2完全反映生成NaC3,2不会再与a2O2反映，故最后
5、固体产物只有N2CO3。【答案】 A检查烧碱中与否有纯碱的最佳措施是（ ).加热看与否有气体产生B滴入过量的硫酸看与否有气体产生C.溶解后检查溶液的酸碱性.加入氯化钡溶液看与否有沉淀产生【解析】 检查的根据是由OH-和CO-的性质而定的,故项最佳；至于B项,2SO4一方面中和OH，然后再与O2反映,故加入量少时，现象不明显。【答案】 D二、非选择题9欲除去下列物质中的少量杂质,请填写所用措施及反映的化学方程式。欲除去的少量杂质措施反映的化学方程式(）Na2CO固体中的NaCO3()NaCl溶液中的2CO3()NaOH溶液中的Na2O3【解析】 (1)将固体混合物加热，即可将N2CO固体中的aH
6、CO3除去。(2)除杂原则是不增长新的杂质，因此要除去aCl溶液中的Na2CO3应用Cl来除去。(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。【答案】(1）加热 NHO3N2O3+COO(2)加入适量的盐酸至无气体放出NaO32Hl=2NaC+CO(3）加入适量的石灰水C(H)Na2CO3=2NaOH+CaC310.国内化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表达如下：(1）上述生产纯碱的措施称 ,副产品的一种用途为 。(2）沉淀池中发生的化学反映方程式是 。(3)写出上述流程中X物质的分子式 。()使原料氯化钠的运用率从0%提高到90%以上，重要是设计了 (填上
7、述流程中的编号）的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检查产品碳酸钠中与否具有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6）向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有。a.增大NH4的浓度，使NHl更多地析出b.使NaHCO3更多地析出c.使NaCO3转化为Na2CO3，提高析出的NCl纯度【答案】()联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或炸药等(2）NH3+CO2+H2aCl=H4C+HCO3 ()CO2（) 过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液(6）ac11.()将100 mL浓度为1oL-的a2C溶液滴入到浓度为1.2molL1的100 mL盐酸溶液中,计算生成C
8、2的体积(在原则状况下)。(2)将1 L浓度为1.2 oL1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 mol-1的0 mL Na2O3溶液中,计算生成C2的体积（在原则状况下)。对比两者成果有何不同。【解析】 (1)当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时,由于每次滴入的碳酸钠溶液均局限性，盐酸溶液过量,产生的二氧化碳均从反映体系逸出。化学方程式为a2CO+2Cl=2NaClH2C2计算过程：a2O3HCl=2NaCl+H221 2 1 01 m 0.12mo (CO2)由于Na2CO3过量，可用Hl计算生成的二氧化碳。n(2).6mlV(2)=0.6 ml4 Lmol-1=1344 L(2）当盐酸溶液逐滴滴入碳
9、酸钠溶液中时,由于开始加入的盐酸局限性,一方面发生N2CO+HC=NalaCO，当Na3反映完时，再发生aHCHl=NaClH2OO2。如果盐酸非常少,甚至无气体产生。计算过程：2CO3+HCl=Nal+NHC3 1 1 1 .1 mo 12 ol （NaHC3)反映消耗HCl 0.1 o,剩余HCl 0.02ml，生成NaHC3 01 ol。NH+HCl=Na+H2OCO 1 1 0.1ml 002mol n（C)NaHO3过量，用Hl求得n（CO2)02 o，（C2)0.02mo2.4 Lml-1=044 L。【答案】 (1)1344L(2）04 L12.（能力提高)某校化学课外小组为了鉴
10、别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的措施做了如下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验,可以达到实验目的的是(填装置序号)。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反映的化学方程式为_;与实验相比,实验的长处是（填选项序号) ；A比复杂B比安全比操作简便D.可以做到用一套装置同步进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最佳是(填化学式)_。【解析】 (1)a2CO3、NaHO3均能与HCl反映生成使澄清石灰水变浑浊的2，但aHO比等质量aCO反映快，且产生CO2量多，因此实验能鉴别Na2C3和NaHCO3。（2)NaHC受热发生分解反映2aCO3Na2CO3CO2+2O,但Na2O3受热不易分解。(3)酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B,因此试管中盛放aHO3，更能阐明稳定性NaCO3NaC3。【答案】 （)()2NHO3a2CO3H2O+CO2 D(3)NaHC3
