《上海市闸北区高三第二学期期中练习化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市闸北区高三第二学期期中练习化学试题及答案（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、闸北区20142015学年第二学期高三化学学科期中试卷 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 S32 Cl35.5 Mg24 Na 23 Al27 Fe56 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是A二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料 B纤维素、油脂是天然有机高分子化合物 C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 DNOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨2下列化学用语正确的是A聚丙烯的链节：CH2CH2CH2 B二氧化碳分子的比例模型 ：C 的名称：1，3二甲基丁烷D氯离子的结构示意图：3钐（Sm）属于稀土元素
2、，Sm与Sm是钐元素的两种同位素。以下说法正确的是ASm与Sm互为同素异形体 BSm与Sm具有相同核外电子排布CSm与Sm的性质完全相同 DSm与Sm的质子数不同，但中子数相同4. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.02 mol/L的CH3COOH溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液 D0.01 mol/L的K2SO4溶液5下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由C(s,石墨)C(s,金刚石)1.9 kJ,可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C由H+
3、(aq)+OH-(aq) H2O(l)+ 57.3 kJ,可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+285.8 kJ二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A该实验表明SO2有漂白性 B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性 D反应后溶液酸性增强
4、7甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A丙与庚的原子序数相差3B气态氢化物的热稳定性：戊己庚C乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键8用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是A当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl-2eCl29某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成
5、分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-B取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3- C取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42- D用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+10.常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是A该溶液pH=7 B该溶液中：c（A-）+c
6、（Y）=c（Na+）CHA为强酸 D图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+11甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) +Q ,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是AQ0B600K时，Y点甲醇的(正) (逆)C从Y点到Z点可通过增大压强实现D从Y点到X点可通过使用催化剂实现12下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏B.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气C.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧13下列反应所得
7、溶液中，一定只含一种溶质的是A向氯化铝溶液中加入过量的氨水 B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向稀硝酸中加入铁粉 D向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液14下列装置不能完成相应实验的是A甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D丁装置可用于实验室制备氨气15部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是化学式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25）1.8l051.8l054.9l010Ki1= 4.3l07Ki2= 5.6l011 A等物质的量浓度的N
8、aHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大 B0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性CCN+H2O+CO2HCN+ HCOD中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者16.右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C总反应可表示为：2SO2 + 2CaCO3 + O22CaSO4 + 2CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO217某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgC
9、l2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有Al，其质量为4.5g B一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2 D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中。实验结果与
10、预测的现象一致的是 选项中的物质中的物质预测中的现象A氢氧化钠明矾溶液开始时即产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生无色气体，溶液变蓝C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液开始时无明显现象19某药物中间体的合成路线如下：对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体下列说法正确的是A对苯二酚和互为同系物B1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应C2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团20氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2+CO2,下列说法正确的是ACO为氧化产
11、物，H2为还原产物 BCaCN2含有共价键，属于共价化合物CHCN既是氧化剂又是还原剂 D每消耗10g CaCO3生成2.24L CO221常温下，用0. 1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3 溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是 A. a点： c(CO) c(HCO) c(Cl) B. b点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)C. c点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D. d点：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)22. 已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、N
12、aClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是A改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amoln5amolB改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol C参加反应的氯气的物质的量3amol四、（本题共12分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。23. 铝原子最外层电子排布式是 ，铝原子核外有 种能量不同的电子。24. 1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下
13、进行电解，其阴极电极反应式为 。25. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是 。26. LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。（1）比较Li+、 H一、Al3+、H+离子半径大小 。（2）写出LiAlH4分解的方程式（需配平） ，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有 g铝生成。（3）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的 剂。五、（本题共12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空： 27. 上图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化 ；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素 （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因
