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1、化学平衡习题集1把.0mol M和25ol N混合于2.L的恒容密闭容器中，发生反映 （) + N(g)x(g) +Q (),n反映达到平衡，已知M的转化率为50，P的反映速率为.1molL-1min-1,则下列说法对的的是（）.方程式中=B.达平衡后，容器内压强是反映起始时的2倍C.向容器中再充入3.0moM和2.moN,达新平衡时的体积分数减小D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状 态的标志2向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反映：A（g)xB() C（g)。各容器的反映温度、反映物起始量，反映过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下
2、图表达：下列说法对的的是A.10min内甲容器中反映的平均速率v(A)=0025mol/(Lmin)B由图可知:1T2,且该反映为吸热反映Cx=,若平衡时保持温度不变，变化容器体积平衡不移动.1,起始时甲容器中充入0.ol、1.5olB,平衡时A的转化率为5%3工业上常用还原沉淀法解决含铬废水（C2O7和Cr42）,其流程为： 已知：（1)环节中存在平衡：2r 2（黄色)+2H+CO42(橙色）+H2(）环节生成的Cr（OH)3 在溶液中存在如下沉淀溶解平衡： Cr（O)3（s）r3+（aq)+3H 一（aq）（3)常温下,Cr（H) 的溶度积Ksp=1-2;且当溶液中离子浓度不不小于10-
3、mlL-1 时 可视作该离子不存在下列有关说法中,对的的是：( ）A环节中加酸，将溶液的H 调节至2，溶液显黄色，Cr42离子浓度增大B.环节中当2v(CrO42 一）=(r2O）时，阐明反映rO4（黄色）+2HCrO2(橙色）+H2O达到平衡状态环节中，若要还原1 mo O7一离子，需要12 mol(H4)e(O)262O。环节中，当将溶液的p 调节至6 时，则可觉得废水中的铬已除尽4.可逆反映A(g)+3B(g) 2C(）； -Qml。有甲、乙两个容积相似且不变的密闭容器,向甲容器中加入1olA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Qk;在相似的条件下，向乙容器中加入2molC达到
4、平衡后吸取热量为2kJ，已知Q=3Q。下列论述不对的的是( )A甲中的转化率为75 .Q1+2= C达到平衡后，再向乙中加入0.2molA、075moB、1.5molC，平衡向正反映方向移动D乙中的热化学方程式为C(g) (g）3B（g）;H=Q/m5.已知某可逆反映m（）+ nB(g） pC(g),在密闭容器中进行，下图表达在不同反映时间t、温度T和压强P与反映物在混合气体中的百分含量B的关系曲线，由曲线分析,下列判断对的的是( )T1P1tB%T1P2T2P2A、T1P2、mnp,T2、P12、m+np，H 0； C、T1T2、12、+n；、2、+p,H 0;可逆反映2NH+3H2在密闭容
5、器中进行,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 moN2的同步生成2n mol H 单位时间内生成molN的同时生成3n mol H2 用H3、N2、2的物质的量浓度变化表达的反映速率之比为213 各气体的浓度不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化.B.D.7可逆反映： 3A(g）3B(?)+C(?）（正反映为吸热反映）,随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断对的的是( )A和也许都是固体 BB和一定都是气体C.若为固体,则B一定是气体 D.B和C不也许都是气体8在某温度下,在一容积不变的容器中,反映2A(g)B()2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为
6、mol、2ol和4ol，保持温度和体积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调节，可使平衡右移的是( )均减半.均加倍 A,C个增长1 mol，不变.均减少l 9.已知:N2(g)H(g)2H3(g);H=-Q kmo-1(Q0)。既有甲乙两个相似的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为 J;在相似条件下向乙容器中充入2mol H(g),达到平衡时吸取的热量为2 。已知2=Q1，下列论述中对的的是( )A.平衡时甲容器中3（)的体积分数比乙容器中的小B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的/4C达到平衡时，甲容器中2的转化率为2
7、% 110 下图象中,不能表达反映A2(g）+3B2（）2AB3（g)（H”、“”或“=”）；用含x和y的代数式表达出氨水的电离平衡常数 。12.某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解限度进行研究。在5时，弱酸A在水中部分电离，H的电离度为0.10;在苯中部分发生双聚，生成(HA)。该平衡体系中,一元有机弱酸在溶剂苯(）和水(W)中的分派系数为K，K=(HA）/（HA）W.0,即达到平衡后,以分子形式存在的H在苯和水两种溶剂中的比例为11；已知：l20.3,lg30.5 其她信息如下:25平衡体系(苯、水、）平衡常数焓变起始总浓度在水中，A= H+A-K1H1300-3 mo
8、L-1在苯中,2HA= (HA)K2H24010-3 moL1回答问题:(1)计算5时水溶液中HA的电离平衡常数1= 。（2）25,该水溶液的p为 ,在苯体系中H的转化率为_。(3)5混合体系中,H在苯中发生二聚,若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反映向_方向进行。（）在苯中，A自发进行发生二聚：2（A)2, 已知该二聚反映的反映热数值约为活化能的59 。下列能量关系图最合理的是 。（)下列有关该混合体系说法不对的的是 。A用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移,且c(A)均减小。B升高温度，H的电离平衡常数K1和2A （HA)2的平衡常数K
9、2均变大。C若用酸碱中和滴定的分析措施，可以测出A的起始总浓度。D.在2时,若再加入一定量的H固体,则水和苯中A的起始总浓度之比仍为3:4。（6）在2时，用0.100mol/L氢氧化钠溶液滴定20.0mL 01000mol/HA水溶液,请在右图中画出滴定曲线示意图。答案1.【解析】P的反映速率为.1molL-1mi1,则生成P是0.5mol1mn-12L5mi1.5m。M的转化率为5，则消耗M是1.mol，因此=3,不对的。平衡时M的物质的量分别是15mol、2.0mo、.5mo、1.0mol，因此达平衡后,容器内压强是反映起始时的,不对的。向容器中再充入3.0moM和5N，相称于增大压强,破
10、坏向逆反映方向移动，因此 的体积分数减小,对的。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反映过程中质量和容积始终是不变的,因此选项D不对的。答案选C。2C【解析】10mn时甲容器中C物质的浓度是.ol/，因此A的浓度变化量是0.5mol/L，因此的反映速率是0.5ol1min=0mo/(Lmin),A不对的。根据甲和乙曲线可知，T2，但温度越高,的浓度越小。这阐明升高温度,平衡向逆反映方向移动,即正反映是放热反映,B不对的。X=，则反映前后体积不变,因此变化压强，平衡不移动，C对的。平衡时甲值C是.5molL的，因此消耗A是0.ol/,因此的转化率是0.511007,D不对的。答案选C。3D【解析】A不对的,增大氢离子浓度,平衡向正反映方向移动溶液显橙色,CrO4离子浓度减小。B不对的,速率之比是相应的化学计量数之比，因此应当是v（Cr42 一)2v（Cr2O72）。1l C2O72一离子得到6ol电子，因此需要m(H4）Fe（SO）26H2O,C不对的。p 调节至6 时，溶液中O的浓度是0-8m/L,因此此时Cr3的浓度是，对的，答案选D。4D【解析】略5C【解析】先看清横纵轴的意义：横轴表达时间,纵轴表达的
