《2019学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷【含答案及解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷【含答案及解析】（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四五六总分得分、选择题1. 下列事故或药品的处理正确的是A . 一般用药匙取用粉末或块状药品B 当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C 制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2. 下列关于金属性质的叙述中正确的是A 钠与氧气反应时，产物是由O 2 的用量决定的B 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧C 金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D 铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧3. 下列叙述中错误的是A 阿伏加德罗常数的数值与12g 12 C
2、所含的碳原子数相等B 在 0.5mol Na 2 SO 4 中，含有的 Na + 数约是 6.02 X 10 23C 等物质的量的O 2 与O 3，所含氧原子数相等D 摩尔是物质的量的单位4. 下列各组物质分类正确的是p5. 酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钙氧化铁B盐酸烧碱纯碱氧化钙C碳酸硫 酸钙碳酸钠干冰D干冰苛性钠食盐石灰石6. 下列有关叙述正确的是A 电泳现象可证明胶体带电荷B .胶体是一种纯净物C .胶体属于介稳体系D .将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体7. 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是A. NaCI是电解质，图a、图b灯泡均会发
3、光B 图a灯泡不会发光，NaCI固体中不含Na +、Cl C. NaCI溶液在通电后发生：NaCINa + +CI D 通电前图b溶液由大量 H 2 0、Na +、CI 构成8. 下列各组离子一定能大量共存的是A .在无色溶液中：NH 4 +、Fe 2+、S0 4 2、CO 3 2 Na + 、Cl SO 4 2、HCO3 CO 3 2 B . 在含有大量 Ba 2+的溶液中：NH 4 +C. 在强碱性溶液中：Na +、Cl 、K +D . 在强酸性溶液中：K + 、Fe 2+ 、CI -9. 下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是A .水与四氯化碳B .食盐与泥沙C .硝酸钾与氯化钾D .溴与四
4、氯化碳10. 将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A . HCIB . Ca(HCO 3 ) 2 溶液C . FeCI3 D . CuSO 411. 下列说法不正确的是A . Na 2 CO 3比NaHCO 3 的溶解度大B . Na 2 CO 3比 NaHCO 3 稳定C . 物质的量相等 的Na 2 CO 3 和NaHCO 3，前者质量大D .物质的量相等的Na 2 CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得 CO 2 的物质的量之比为2:112.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A .常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为 N AB .标准
5、状况下，1.12LO 2和 1.12 L C O 2均含有0.1N A氧原子C .标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子D .标准状况下，22.4LH 2 O含有N A个水分子13.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH容液浓度偏低的是A . 称量12.5g 固体NaOH寸，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上B .选用的容量瓶中有少量蒸馏水C .定容时俯视刻度线D .定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线14. 在 Na 2 SO 4 和 K 2 SO 4 的混合溶液中，如果 c( Na + )=0.2 mol/L,c( SO 4 2 )= x mol/L ,
6、c(K + )= y mol/L, 则 x 和 y 的关系是A . x=0.5yB .x=0.1+0.5y C .y=2(x 0.1)D . y=2x 0.115. 下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是p16. 物质 所含杂质 所用试剂 方法A O 2 C O 2 NaOH 溶液 洗气B FeSO 4 溶液 CuSO 4 溶液Fe过滤C酒精 水CaO蒸发D KCl K 2 CO 3 盐酸 蒸发17. “铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2 (OH) 2 CO 3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O = Cu 2(OH) 2 CO
7、 3 。下列有关该反应的说法正确的是A .该反应不是氧化还原反应B .该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C .该反应中铜得到电子，O2 失去电子，所以是氧化还原反应D .该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素18. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A . Cu 2+ + 2OH = Cu(OH) 2 JCuCO 3+2NaOH=Cu(OH) 2j +Na 2 CO 3B . CO 3 2 + 2H + = CO 2 T +H 2 OBaCO 3 +2HCl=BaCl 2 +CO 2 T +H 2 OC . Ca 2+ + CO 3 2= CaCO 3 JCa(NO
8、 3 ) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 J +2NaNO 3D. H + + OH = H 2 O2KOH+H 2 SO 4 =K 2 SO 4+2H 2 O19. 在常温下发生下列反应： 16H + + 10Z + 2XO 4 = 2X 2+ + 5Z 2 + 8H 2 O 2A 2+ + B 2 = 2A 3+ + 2B 2B + Z 2 = B 2 + 2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是A . 溶液中可能发生反应：Z 2 + 2A 2+ = 2A 3+ + 2ZB . Z在反应中作还原剂C . 氧化性强弱顺序为 XO4 Z2 B2 A 3+D . X 2+ 是XO 4
9、的还原产物20. 将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol/L MO 2 +溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A . MB . M 2+C . M 3+D . MO2+、简答题21. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。“四种基本反应(1) 水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而 类型与氧化还原反应的关系”也可用 右 下图表达。氧化还原反应-，其中水为试写出有水参加的符合反应类型W的一个化学方程式：剂。(2) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回 答下列问题： 下列反应中，H 2 O 2既体现氧化性
10、又体现还原性的反应是(A . Na 2 O 2 +2HCl 2NaCl+H 2 O 2B . Ag 2 O+H 2 O 2 2Ag+O 2 T +H 2 OC . 2H 2 O 2 2H 2 O +O 2 TD . 3H 2 O 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 +10KOH 2K 2 CrO 4 +3K 2 SO 4 +8H 2 Ofinr(3) 焊接铜器时，可先用 NH 4 Cl除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO + 2NH 4 Cl 3Cu +CuCI 2 + N 2 T + 4H 2 O 用双线桥标明电子转移的方向和数目。 该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是
11、还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。 反应中若产生 0.2 mol 的 氮 气，则有 mol 的电子转移。三、填空题22. (1)相同质量的CO 和CO 2所含分子的数目之比为，原子的物质的量之比为 ，在同温同压下 气体的体积之比是 。(2) 100mL Al 2 (SO 4 ) 3溶液中 c( SO 4 2- )=0.9mol/L，贝V c( Al3+ )=mol/L , n Al 2 (SO 4 ) 3 =mol 。(3) 已知8g A 能与32g B 恰好完全反应，生成 22gC和一定量D,现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C,则D的摩尔质量为。(4 )
12、若1g N 2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数 N A =。(用所给数字及符号填空)(5)将钠和铝的混合物 0.2mol溶于足量的盐酸中，产生 3136mL(标准状况)氢气，则 钠和铝的物质的量之比为 。四、实验题23. 某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和BaCl 2两种固体混合物，试回答下列问题：*加入过量（1 ）操作的名称是 ，操作的名称是（2）试齐廿a是，试齐H b是，固体B是。（填化学 式）（3 ）加入试剂a所发生 反应的化学方程式为：。加入试剂b所发生反应的化学方程式为：。（4） 该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）。（5）若要测定原混合物中
13、 KCI和BaCI 2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。五、推断题24. A、B、C、D F五种物质的焰色反应均为黄色，A B、C、D与盐酸反应均生成 E,此外B还生成一种可燃气体，而 C、D还生成一种无色无味气体 H,该气体能使澄清石灰水 变浑浊。D和A可反应生成C, F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列 问题：（1）写出A、B、E的化学式：A； B；E（2）写出F和H反应的化学方程式。（3）按要求写方程式： 加热固体D发生反应的化学反应方程式。 C与足量盐酸反应的离子方程式。 A溶液与金属铝反应的离子方程式。六、填空题25. （ I ）（
14、1）有以下10种物质：铁稀硫酸氯化氢氨气 空气二氧化碳水银氯化镁硫酸钡 蔗糖。其中属于电解质的是。（2） 写出在水溶液中的电离方程式。（3） 写出与水蒸气反应的化学方程式。（II）对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常 见分类法中的 法，可推出符合 图阴影的物质的化学式（III ）用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： 取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL 先滴加1%氯化金水溶液 0.75 mL，再滴加0.1 mol/L 的K 2 CO 3 0.6 mL 振荡变成棕红色。 加热煮沸至溶液变成透明红色。 分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为512 nm请回答下列问题：（1） 该分散系
