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1、一、铝1. 物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。2. 化学性质：(1) 与非金属单质的反应： 铝与02反应：ai+3O=2A12O3 (在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光) 铝与S反应：2Al+3S=AlS2 3 铝与 Cl 反应：2A1 + 3C1 =2AlCl2 23髙温高谥(2) 与金属氧化物的反应(铝热反应)：2Al+Fe2O= 2Fe+Al2O3 ； 4Al+3MnO=3Mn+2Al2O3(3) 铝与非氧化性酸反应：2A1 + 6HCl =2Al Cl + 3H f3 22Al + 3H SO =Al (SO ) + 3H f2 4
2、24 32(4) 铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H2产生。(5) 铝与氢氧化钠溶液的反应:铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(0H)3, 然后Al(0H)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。2Al + 6H0=2Al(0H) +3H f，.232Al(OH) +Na0H=2NaAl0+2H03 22总反应化学方程式为：2Al + 2H0+2Na0H=2NaAl0+3H f,其中氧化剂只是H0，而不是NaOH。2 2 2 2电解3. 制备：工业上采用电解法：2Al2O3=4Al + 3O2f4. 用途：纯铝用作导线(
3、不能用作电缆线)，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、氧化铝(1) 物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。(2) 化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。Al 0 + 6HCl =2AlCl + 3H02332Al 0 + 2NaOH = 2NaAlO + HO2322因此说Al 0是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。)2 3(3) 用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。三、氢氧化铝(1) 物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2) 化学性质：【实验3-1】在试管里加入10mL 0.5mo
4、l/L的Al (SO)溶液，滴加氨水，生成白色胶状沉淀，继续滴加氨水，直到2 4 3不再产生沉淀为止。实验现象：滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解结论：Al (SO) +6NH H O=2Al(OH) ；+3(NH) SO2 4 33234 24A13+3 NH H O=Al(OH) ；+3NH +3 234 两性：【实验3-2取上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试 管里滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。现象：沉淀在两只试管里均完全溶解。结论：Al(OH)3既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，它是两性氢氧化
5、物(既能与酸反应生成盐和水, 又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物)。Al(OH) +3H+=Ab+3HO3 2Al(OH) +OH-=AlO- + 2HO322Al(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势：Al 3+ + 3OH-Al(OH)H+ + AlO - + HO322 不稳定性：2Al(OH) =Al O +3H O32 32(3) 实验室制法： 向铝盐中加入氨水，离子方程式：AW+3NHHO=Al(OH) ；+3NH +。3 234 NaAlO溶液中通入足量CO，离子方程式：AlO-+CO+2HO=Al(OH) ；+HCO-o2222233 NaA
6、lO 溶液与 AlCl 溶液混合：3AlO-+Al3+6HO=4Al(OH)(。23223Al(OH)是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)也写成H AlO (铝酸)的形式。3333但太弱的酸(如HCO )或太弱的碱(如NHHO)与Al(OH)是不发生反应的。23323四铝盐(1) 硫酸铝钾：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。化学式为KAl(SO)12HO,它是无色晶体，4 22可溶于水，水溶液pH7。 硫酸铝钾在水溶液中的电离方程式为KA1(SO4)2=K+A13+2SO42-。 带有十二个结晶水的硫酸铝钾称为十二水合硫酸铝钾，俗称明矶，化形式为K
7、A1(SO4)212H2O，它是无色晶体， 可溶于水。由于A13+能水解生成具有强吸附性的胶体：A13+3H2O=3坯+A1(OH)3,故明矶是一种常用的净水剂。 明矶中含有Al3+和SO 2-，向明矶溶液中滴入Ba(OH)溶液，4 2当Al3+恰好完全沉淀时，离子方程式为3Ba2+ +6OH- +3SO2-+2Al3+=2Al(OH) j+3BaSO j,此时SO 2-只沉淀了总量的4 344四分之三，总的沉淀的物质的量达到最大；当SO 2-完全沉淀时，离子方程式为Al3+2SO 2-+2Ba2+4OH-=2BaSO j+AlO -+2H O,此时Ab 恰好完全转化为AlO-，4 44222
8、总的沉淀的质量达到最大。(2) AlCl3：【实验探究1】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解。反应方程式：AB： AlCl+3NaOH=Al(OH) ；+3NaCl,33BD： Al(OH) +NaOH=NaAlO+2H0322离子方程式为：AB： A13+3OH- =Al(OH)；3BD： Al(OH) ；+OH- = A1O-+2H O322总反应离子方程式为：Al3 +4OH-=AlO- + 2H2O图象如下图(1)。【实验探究2】向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。 实验现象：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。反应方程式为：
9、AB： AlCl +4NaOH=NaAlO +3NaCl+2H O,322BC： 3NaAlO +AlCl +6H O=4Al(OH) ；+3NaCl,2323离子方程式为：AB： Al3+4OH-= A1O-+2HO,2 2BC： 3 A1O-+A13+6H O=4Al(OH)；图象如下图(2)。223(3) NaAlO2：【实验探究3】向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量。 实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。化学方程式为：AB： NaAlO +HC1+H O=NaCl+Al(OH)；223BD： Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O332离子方程式为：AB： A1O-+
10、H+H O=Al(OH)；223BD： Al(OH) +3H+=Al3+3HO,图象如下图(3)。32【实验探究4】向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量。 实验现象：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。化学方程式为：AB： NaAlO +4HCl=NaCl+AlCl +2H O232BC： 3NaAlO +AlCl +6H O=4Al(OH) ；+3NaCl2323离子方程式为：AB： AlO-+4H+=Al3+2H O+Al(OHhJ图1)2 2B-C： 3 A10-+A13+6H 0=4Al(0H)(，图象如下图(4)。223【实验探究5】向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。实验现象：
11、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量时溶液中出现沉淀且不消失 化学方程式为：AlCl +3NH H O=Al(OH) ；+3NHCl33234离子方程式为：A13+3NH H O=Al(OH) ；+3NH+3234【实验探究6】向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，实验现象：向NaAlO2溶液中通入CO2至过量，溶液中出现白色沉淀且不消失。 化学方程式为：NaAlO +2H O+CO =Al(OH) ；+NaHCO22233离子方程式为：A1O-+CO +2H O=Al(OH) ；+HCO-22233【实验探究7】往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量 实验现象：
12、开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。离子方程式为：O-A： Al3+3OH-=Al(OH)；，3Mg2+2OH-=Mg(OH)2 /A-B： Al(OH) +OH-=AlO- + 2HO 图象如下图(5)。322知识拓展一、“铝三角”的转化关系及其应用1- Al3+、Al(OH)3、Al。-之间的转化关系2.应用(1) 制取 Al(OH)3：A13+3NH H O=Al(OH) ；+3NH +32343A1O-+A13+ +6HO =4Al(OH)；223A1O-+CO +2H O = Al(OH) ；+HCO -22233(2) 离子共存问题：A13+与OH-、S2-、HS-、
13、AlO-、CO/-、HCOj因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO-与H+、NH+、A13+、Fe3+等不能大量共存。24(3) 鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(4) 分离提纯利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。 利用Al(OH”，能强碱溶液反应，分离AW与其他金属阳离子。二、氢氧化铝沉淀的图象分析操作现象向一定量的AlCl3溶液中逐 滴加入NaOH
14、溶液至过量。 立即产生白色沉淀一渐多一 最多f减少f消失向一定量的NaAlO 溶液中2逐滴加入稀盐酸溶液至过量。 立即产生白色沉淀f渐多f 最多f减少f消失向一定量的NaOH溶液中逐滴加 入AlCl3溶液至过量。无沉淀f出现沉淀f渐多f最 多f沉淀不消失图像离子方程式Al3+4OH-= AlO -+2H O2 2A13+3A1O -+6H O=4Al(OH)；223Al3+3OH-=Al(OH)；3Al(OH) +OH-=AlO -+2H O322AlO -+H+H O= Al(OH)；223Al(OH) +3H+=Ab+3H O32操作现象向一定量的盐酸 溶液中逐滴 加入NaAlO 溶液至过量。2无沉淀f出现沉淀f渐多f 最多f沉淀不消失向一定量的AlCl3溶液中逐 滴加氨水溶液至过量。立即产生白色沉淀f渐多f最多f沉淀不消失向一定量的NaAlO2溶液中缓慢 通入CO至过量。2立即产生白色沉淀f渐多f最 多f沉淀不消失离子方程式
