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1、第二章 分子结构与性质一、选择题1下列分子中只存在键的是()ACO2 BCH4 CC2H4 DC2H22双选题下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子 B的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对 DSiF4和的中心原子均为sp3杂化3下列物质中，难溶于CCl4的是()A碘单质 B水 C苯 D甲烷4双选题下列分子或离子中与O3为等电子体的是()ASO2 BN2 C DCN5下列说法中正确的是()APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEP
2、R模型都是四面体DAB3型的分子立体构型必为平面三角形6下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是()ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl47同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()A含有非极性共价键 B键角均为10928 C有两种同分异构体 D分子属于极性分子8下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl9下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H10下列关于粒子结构的描述不正确的是
3、()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子DSO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形11实验测得AlCl3为共价化合物，两个AlCl键间的夹角为120。由此可见，AlCl3属于()A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子12双选题能用键能知识加以解释的是()A稀有气体的化学性质很不活泼 BHCl气体比HI气体稳定C干冰易升华 D氮气的化学性质很稳定13配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰
4、富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 ()。ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4 CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、214膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()APH3是非极性分子 BPH3中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键15双选题氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键角为120，有关叙述正确的是()A氯化硼分子间含有氢键 B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分
5、子 D其分子空间结构类似CH2O16下列说法中错误的是()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关二、非选择题17有下列微粒：CH4CH2=CH2CHCHNH3 NH4BF3P4H2OH2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，为sp杂化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共线的是_。(4)微粒存在配位键的是_。(5)含有极性键的极性分子的是_。18用VSEPR模型和杂
6、化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH314sp3三角锥形BeCl2SO3NH4SO42NCl319根据周期表知识回答下列问题：(1)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“是”或“不是”)极性分子。(2)NH3与PH3相比，热稳定性_更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是()A键的极性：NH比PH强 B分子的极性：NH3比PH3强C相对分子质量：PH3比NH3大 DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)2
7、0第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)NH3是一种很好的配体，氨气分子是_(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点_(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_。(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，含有的原子团或分子有：Cu(NH3)42、NH3、SO42、H2O，Cu(NH3)42为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是_，其中心原子的杂化轨道类型是_。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，
8、生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_(填标号)。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液21已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由._。22乙炔是
9、有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中与互为等电子体，的电子式可表示为_；1 mol 中含有的键数目为_。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。第二章 分子结构与性质一、选择题1答案：B 解析：通常情况下，碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的单键都是键；碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中，一个价键是键，另一个是键；碳原子与碳原子之间形成的叁键中，一个
10、价键是键，另两个是键。2答案：CD 解析：CS2与CO2结构相似，碳原子采取sp杂化，分子为直线形，所以A项错误；ClO3-的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，B项错误；SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对，C项正确；SiF4和SO32-的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO32-含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D项正确。3答案：B 解析：CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子水难溶于CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。4答案：AC 解析：具有相同价电子数(指价电
11、子总数)和相同原子数的分子或离子互为等电子体。一个O3分子含有3个氧原子、(63)18个价电子，因此O3的等电子体也应该含有3个原子、18个价电子。SO2和NO2-都含有3个原子、18个价电子；N2和CN都含有2个原子、10个价电子；因此SO2和NO2都是O3的等电子体。5答案：C 解析：PCl3分子的价电子对数3(531)4，因此PCl3分子中P原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到立体构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥型。6答案：B 解析：利用VSEPR模型判断，H2S与水分子结构相似，其立体构型均为V型。7答案：D。 解析：二氯甲烷为甲烷的取代产物，故二氯甲烷中C原子以sp3杂化，形成四面体结构，由于空间结构不对称，故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置，故无同分异构体。8答案：B 解析：此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构为，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，CH
