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1、原电池与电解池习题练习（3）一、选择题1关于下列各图的说法，正确的是A装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极 D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应2.右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D将两极溶液充分搅拌后，溶液呈紫色3、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池
2、负极发生的反应是 ACH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e = 2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH4、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程
3、C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛 有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为Aabcd Bacbd Cacdb Dbda
4、c7、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小8、右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充 放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是 A负极反应为4Na4e=4NaB当有001 mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC闭合K后，b电极附
5、近的pH变小D闭合K后，a电极上有气体产生9、 燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A负极反应式：O2+2H2O+4e=4OH- B负极反应式：CH4+8OH-8e=CO2+6H2OC随着放电的进行，溶液的pH值不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动10、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A B C D 11、 500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3) molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况）
6、，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为4 molL1 B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL112、 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：阳极 阴极溶液甲物质乙APt PtNaOHNaOH固体BPtPtH2SO4H2OCCFeNaCl盐酸D粗铜精铜CuSO4Cu(OH)213、 将含有和的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A5.60L B6.72L C4
7、.48L D3.36L14、 用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：电解后溶液的pH值为，电解后溶液pH值的为，该金属的相对原子量为65，该金属的相对原子量为，该金属的相对原子量为24。 A B C D15、 在蒸馏水中按物质的量之比为1112加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：A108 B712 C108 D7110916用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上
8、增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为A.B.C.D.17A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加为A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g18、将质量分数为的NaOH溶液1L（密度为1.06gcm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阴极析出的物质的质量/g阳极析出的物质的质量/
9、gA19152B15219CD19、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断锌是 A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化20钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH，以下说法不正确的是A负极发生的反应为：Fe2e = Fe2B正极发生的反应为：2H2OO24e = 4OHC铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀21、. 100 mL 4mol1H2SO4跟
10、过量锌粉反应生成氢气，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s) B. 硫酸钠水溶液 C.硫酸铜溶液 D硝酸钾溶液. Fe C K1 K2 NaCl饱和溶液22、用Pt电极电解V mL某二价金属硫酸盐溶液，当阴极有m mg金属析出时，溶液pH值由变为（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的相对原子质量是 A100m/V B200m/V C1105m/V D2105m/V 23、关于如右图所示装置的叙述中正确的是A若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe 2e=Fe2+B若仅闭合K2，炭极上发生还原反应C若仅闭合K1，电子由炭
11、极沿导线流向铁极D若仅闭合K1，炭极的电极反应式：2H2O+O2+4e=4OH-24下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述不正确的是Aa为直流电源的正极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为铁板De极发生还原反应放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH25高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是（A）正极有1mol K2FeO4被氧化，放电时每转移3
12、mol电子。（B）充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O（C）放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2（D）放电时正极附近溶液的碱性增强26、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极PbSO=PbSO42e，正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O 。若制得Cl2 物质的量为，这时电池内消耗的H的物质的量至少是A.0.025 mol mol mol mol27将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变 红色的区域为：AII和B和C和D和 28、镍镉（
13、Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)29.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：LiMnO2=LiMnO2。若该电池提供5库仑（C）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（相对原子质量Li:7;MnO2:87,电子电量取1019C）A.3.2103 g104 g3 g2 g关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是二、填空：ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液31、按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为 B池为 铜极为_极，电极反应式为 石墨棒C1为_极，电极反应式为 石墨棒C2附近发生的实验现象为
