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1、课题3溶液的浓度第一课时溶质的质量分数教学目标【知识与技能】(1)认识溶液组成的一种表示方法溶质质量分数 ,掌握溶质质量分数的定义及计算公式 ,会利用公式进行简单的计算。(2)会进行溶液的稀释与浓缩的相关计算。【过程与方法】通过溶质质量分数的简单计算 ,使学生掌握根本的解题方法 ,提高学生的解题能力。【情感态度与价值观】在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用 ,认识到学习化学的最终目标是为社会效劳。教学重难点【重点】溶质质量分数概念的建立及其简单计算。【难点】溶液的稀释与浓缩的相关计算。教学过程知识点一溶质的质量分数【自主学习】阅读教材第4244页的有关内容 ,完成以下填空：
2、1溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2公式：溶质的质量分数100%100%变形公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数溶液质量3某温度时 ,蒸干40 g氯化钠溶液 ,得到8 g氯化钠 ,那么该溶液中溶质的质量分数为20%。【合作探究】120 时 ,氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。这种说法对吗？为什么？答：这种说法不对。根据溶解度的定义 ,20 时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36 g ,那么溶液质量应为136 g ,所以溶质质量分数应为26.5%。220 时硝酸钾的溶解度是31.6 g。那么20
3、时 ,将20 g硝酸钾固体参加50 g水中 ,充分溶解 ,所得溶液的溶质质量分数是多少？答：因为20 时硝酸钾的溶解度是31.6 g ,即100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾 ,所以该温度下将20 g硝酸钾固体参加50 g水中 ,硝酸钾溶解不完全 ,只能溶解15.8 g ,那么所得溶液的溶质质量分数为100%24%。【教师点拨】1溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量 ,不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。2计算溶质的质量分数时 ,假设溶液的体积(V)和密度() ,应根据公式mV计算出溶液质量。3溶质质量分数是用百分数来表示的 ,计算中不要忘记乘以100%。4对于饱和溶液来说
4、,其溶质质量分数还可以用以下公式计算：饱和溶液的溶质质量分数100%【跟进训练】1实验室现有200 g硝酸钾溶液 ,其溶质与溶剂的质量比为713 ,那么该硝酸钾溶液的溶质质量分数为(D)A65%B54%C43%D35%2在农业生产上 ,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制180 g这种氯化钠溶液 ,需要氯化钠的质量为28.8 g ,水的体积为151.2 mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。3下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度 ,根据此表答复以下问题：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2(1)40 时
5、 ,氯化钠的溶解度为36.6 g。(2)在20 时 ,将30 g碳酸钠参加100 g水中 ,充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为17.9%(计算结果精确到0.1%)。(3)10 时 ,分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液 ,需要水的质量：氯化钠(填“或“)碳酸钠。知识点二溶液的稀释与浓缩【自主学习】阅读教材第44页例题2 ,完成以下填空：1稀释溶液最常用的方法是向溶液中参加水。2溶液稀释前后 ,溶质的质量不变。【合作探究】要使溶液的溶质质量分数增大 ,可以采取哪些方法？答：增大溶液溶质质量分数常用的方法有：(1)参加溶质；(2)蒸发掉一定质量的水；(3)参加高浓度的同种溶液。【教师点拨】1溶
6、液稀释前后 ,溶质质量不变 ,这是进行溶液稀释相关计算的依据。2当溶液为饱和溶液时 ,增加溶质不会改变溶质质量分数。3两种溶液混合时 ,质量可以相加 ,但体积不可以相加。【跟进训练】1要将一定量溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液 ,需要参加水的体积为(C)A38 mLB36 mLC35 mLD37 mL2将10 g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20% ,以下操作正确的选项是(A)A蒸发5 g水B参加氯化钠固体1 gC倒出一半溶液D参加10 g质量分数为20%的氯化钠溶液3将20毫升98%的浓硫酸(1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(1.3克/厘米3) ,需加53.36毫升水 ,可配制69.4毫升的稀硫酸。练习设计完本钱课相应练习局部 ,并预习下一课的内容。 / / /
