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1、化学反应与能量测试题1强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀盐酸，浓硫酸，稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为H1、H2、H3，它们之间的关系正确的是()AH1H2H3 BH2H1H22、实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1 NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 molL1盐酸，0.55 molL1 NaOH溶液，100 mL量筒2
2、个C0.50 molL1盐酸，0.55 molL1 NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 molL1盐酸，0.55 molL1 NaOH溶液，50 mL量筒2个3、有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的化学方程式为()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H11.46 kJmol1B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H11.46 kJmol1C2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmo
3、l1DKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol14、白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol1 B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1 D(4a5d4c12b) kJmol15未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的
4、是()。 天然气；煤；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能。A B C D6. 向足量稀硫酸中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )ABa2+(aq)+SO42- (aq)=BaSO4(s) H=-0.72 kJ/molBBa2+(aq)+SO42- (aq)=BaSO4(s) H=-2.92 kJ/molCBa2+(aq)+SO42- (aq)=BaSO4(s) H=-16.4 k
5、J/molDBa2+(aq)+SO42- (aq)=BaSO4(s) H=-73.0 kJ/mol7.已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q kJ/mol(Q0)。在同温同压下向甲密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时，放出的热量为Q1 kJ，向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应达平衡时，放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是( )A.2Q2=Q1=Q B.2Q2=Q1Q C.2Q2Q1Q D. Q1Q2”、“”或“=”)890.3 kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳
6、和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:上图能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为 。(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热H= 。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,
7、并放出热量B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料1、D 2、D解析本实验中为了保证0.50 molL1的盐酸完全被中和，采用0.55 molL1 NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL，故B项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。3、D 解析中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。4
8、、解析因为H等于反应物化学键断裂吸收的能量总和减去生成物化学键形成释放的能量总和，即HE反应物E生成物，根据反应方程式P45O2=P4O10和模型图分析可知，该反应的反应热H(6a5d4c12b)kJmol1，A正确。答案A5C6. 【解析】选C。Ba(OH)2溶液与0.044 mol HCl溶液反应放出热量为2.2 kJ，则稀硫酸与0.044 mol Ba(OH)2溶液中和反应放出热量为4.4 kJ，同时生成0.044 mol BaSO4放热0.72 kJ，故Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)的H值为=16.4 kJ/mol。7.【解析】选C。实际情况下，1 mol N2和3 mo
