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1、第一节 金属的化学性质(第1课时)编辑：黄秋平 审核：刘利林学习目标：1. 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。2. 复习金属活动顺序表及其应用。3. 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。学习重难点：金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。【预习案】1、地壳中含量最多的6种元素依次为 ，含量最多的金属元素是 。2、金属共同的物理性质有 。3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 4、金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。【教学案】一、金属与非金属的反应(一)钠与氧气的反应【实验3
2、1】用镊子将金属钠从煤油中取出，用滤纸将表面煤油吸干，并在玻璃片上进行切割。现象：新切开的钠具有_金属光泽，在空气中表面很快变_，生成白色的_（化学式为 ）该反应的化学方程式： 【思考】钠为什么要保存在煤油中？【实验32】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。现象：加热时能燃烧，产生_火焰，生成_色的 _（化学式为_）。化学反应化学方程式：_【思考】通过观察简单的描述钠的物理性质：钠是一种_色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点_、常温下为_态的金属。【思考】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？（二）铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【探究】1、用坩埚夹住
3、一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：_铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？现象： 【问】这个反应现象又说明了什么？铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【应用】1、铝比铁
4、活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？练习：1、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）A、有银白色光泽 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有C、 D、4、铝制品具有较强的抗腐蚀性
5、，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜5、关于钠的说法中正确的是（ ）A、 钠是银白色的金属，硬度很大。 B 、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。 C 、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。 D 、金属钠的熔点很高。6、 下列说法正确的是：（ ）、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能
6、失去一个电子，所以铝的还原性比钠强、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。7、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A、Al 是地壳中含量最多的元素B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、 Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落第2课时 金属与酸和水的反应学习目标：掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因；了解铁与和水的反应现象和产物学习重点：理解钠与水的反应学习难点：实验设计-铁与水蒸气的反应【预习案】1、写出金属活动顺序表_2、金属与酸的反应金属与稀盐酸或稀硫酸反应现象离子
7、反应方程式镁铝锌铁金属活动性顺序表中排在_之前的金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应置换出_3、金属与盐溶液的反应实验现象离子反应方程式锌浸入硫酸铁溶液中锌浸入氯化铜溶液中铁浸入硫酸铜溶液中铜浸入硝酸银溶液中位于金属活性顺序表_的金属可以把位于_的金属从它的_中置换出来。【教学案】金属与水的反应一、钠与水的反应【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。【注意】钠的取用用镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸吸干切割钠在玻璃片上进行实验中剩余的钠必须放回原瓶【学生】进行实验探究并填写下表主要实验现象对实验现象的分析化学反应方程式：_离子反应方程式：_
8、【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿。【现象】 【有关反应方程式】 【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？二、铁与水蒸气的反应【思考】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们可以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的，但是能否与水蒸气反应呢？阅读课本P50的内容。【展示
9、评价】讨论以下实验方案，设计是否合理？21化学反应方程式 练习：1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 银白色金属 质软可以用小刀切割 熔点低于100 密度比水小 热和电的良导体A、B、 C、 D、2、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推测钠的密度（gcm3）是 A、大于1.0B、小于0.8 C、介于0.81.0之间D、不能确定3、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性4、演示钠和水反应的实验中，用到的仪器是 a.试管夹，b.镊子，c.小刀,d.冷凝管，e.滤纸，f.研钵，g.
10、烧杯，h.坩埚，i.石棉网，j.玻璃片，k.药匙，I.玻璃棒。 A B C D5、有关金属钠的叙述正确的是 A钠的密度比煤油大，保存在煤油中B金属钠质软，可以用小刀切割 C钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气DNa比Cu活泼，因而可以从Cu的溶液中置换出铜6、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游动 D溶液呈红色7、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 A、CuB、Cu（OH）2 C、H2D、O28、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是： A、Na B、NaOH C、NaCl D、澄清石灰水9、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水底下 （3）立即熔化成银色的闪亮小球 （4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失 （5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失 （6）发出嘶嘶的响声 （7）反应后滴入酚酞试液显红色 （8）反应后滴入石蕊试液显红色A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）、（1）（3）（4）（6）（7） C、（2）（3）（4）（6）（7）、（3）（4）（5
