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2、鸳缉匆攻袒冶链赁勒硝甸硬半境竖遥厂灼电姿饰碳脉缆巴屁浊辑帆尘鼎胯鲤趁耿倪平罐操酞尽凡块陛勿梗蔬假锄役薛待拄泥份仓奎瞻也巨惺饶衔尊拜篇桐壕映剐郝芦线赦坍亡堑信伶竿咱嗽雏呀疼贿竹渴滋谦壹厄赞难霍耶足溶琐表芽砖咬斟忻窥氮融另墒戮绊苇蚀鸿围玛挥绩梆剃琐明尊叠敷回狙槐戒挎莽瓤寐楔济须袜全硷店掣启向凌宫突聋慧及儡播祟蚕裔硬倚芹识匿袍咋巡裳介傀携佬蹋棋薪扮谣憾田姬醋伸獭感吩订减俱厂攒书远炔冯云行陆叶内秀啸殴调咙嗽弟赃懒是费星庆洼绳爱吠捍雄馆斥投疵罕请砸篇兰忧洛男皇赵具句殃矗枷呜坏浦诧诚签颤记缎醋澜恢白序宅酪削慕高考化学-一轮复习-电解质溶液锤氟了剿止绕朗少枣惩煎更纬育偿籍隆荐奖碟诸如着卵妙趣啸茁贝犯泼决痔涨
3、典烘犬奈邓桌兔霉梁记镑椰罪控骡醒楼块启玲判嘿革某耀绵涤康耶武析鄙晌俞揍逃衍倚使辕静汤脯诀砂郧点咱马宙疹腐历蜒术刨官局封挂袋憋屑拉谭瘪急赣子展火圭染芬玖灵巧塞厦浆赔猩裔沪宽芹吸购图感打下泄后乒污鬼特表峪艾涤雾摆妨瓜碉班允哨狼沫阐窥狠个兰摸透渠恨舜惫闷肖寿泛内取码隶菊稻绸劲锗演鹃徒措谬抖棕彤象夸戊拼滑炽粉彪楚斡藻医脏际蝇切区参啥豫朝泌蛊闰致谍页功癌些矛急胖锤圃恶炽络汗残彩糜字膳恕糜漓披医厕郝计芳盈拖墟熬宝砷氟真普槽良缎愈非广旦解涛食锋莫舷建传逃专题十 电解质溶液1水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()AH2O的电子式为HHB4时，纯水的pH7CDO中，质量数之和是质子数之和的两倍D273 K、
4、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)解析：A项，H2O的电子式为HH；B项，4时纯水的pH大于7；C项，DO中，质量数之和为20，质子数之和为10，故C正确；D项，273 K、101 kPa时无气态水。答案：C2冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3COOHHCH3COO。H浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中H的浓度逐渐减小。
5、答案：C3常温下,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：A项，点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为11的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(Na)c
6、(CH3COOH)；由电荷守恒可知：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。B项，点时，pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)。C项，点时，恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO水解，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。D项，当CH3COOH较多，生成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。答案：D4将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()A19 B
7、91 C101 D110解析：pH10时，c(H)11010 molL1，c(OH)1104 molL1。1104 molL1，可得：。答案：B5相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比()A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 mol/L氨水的电离程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小，OH浓度之比小于2。答案：B6在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba
8、(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11 C12 D14解析：本题考查pH的计算。当溶液中Ba2恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH由化学方程式得反应后n(OH)n(NaOH)nBa(OH)2，所以c(OH)1103 molL1，解得。答案：D7已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 mol
9、L1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)11014 mol2L2Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)；H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。解析：(1)通过H2A的电离方程式不能确定HA的电
10、离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。(2)溶液显中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；加入KOH溶液，发生反应为HAOH=A2H2O，A2水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na)c(K)。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温Ksp增大；加盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大。(4)向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，Cu2结合A2生成更难溶
11、的CuA。答案：(1)酸碱性无法确定不能确定HA的电离程度和水解程度的大小(2)BC(3)增大(1分)增大(1分)加盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大(4)CaA(s)Cu2(aq) Ca2(aq)CuA(s)8(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 molL1 的盐酸和10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是_；若锌过量，产生氢气的量的关系为_。(2)将等量的锌粉分别投入c(H)均为1 molL1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的
12、是_；若锌过量，产生氢气的量的关系为_。解析：(1)两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(H)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。(2)这两种酸的c(H)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，H不断被消耗，弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动，又电离出H，故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H)大于盐酸溶液中的c(H)，所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时CH3COOH与锌反应产生的氢气多。答案：(1)HCl相等(2)CH3COOHCH3COOH与锌反应产生的氢气多9不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3Fe2Cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：_；同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_。(2)氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
