《江苏省东台市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省东台市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20232024学年度高二第一学期期末学业水平考试化学试卷注意事项：1本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。2本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。3答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每一题只有一个选项最符合题意。1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B. 利用风能、太阳能等洁净能源发电有利于实现碳中和C. 运
2、动员的速滑竞赛服采用的合成纤维属于天然高分子材料D. 蒸馏法是历史最悠久、工艺最成熟的海水淡化方法【答案】C【解析】【详解】A可降解的聚碳酸酯塑料对环境污染小于不可降解的塑料，所以使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染，故A正确；B利用风能、太阳能等洁净能源发电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故B正确；C合成纤维是人工合成的有机高分子化合物，不属于天然高分子材料，故C错误；D海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法是历史最悠久工艺最成熟的海水淡化方法，故D正确；故选C。2. 利用制备含氯消毒剂。下列化学用语表示正确的是A. 的结构示意图：
3、B. NaOH的电子式：C. H2O的空间构型：直线形D. NaClO中Cl的化合价：-1【答案】A【解析】【详解】A钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A正确；B氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故B错误；C水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，故C错误；D由化合价代数和为0可知，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，故D错误；故选A。3. 某基态原子的价层电子的轨道表示式为。下列说法正确的是A. s轨道呈圆形B. 核外共有6个电子C. 该原子在反应过程中易得电子D. 该原子的最高能层符号为M【答
4、案】C【解析】【详解】As轨道为球形，不是圆形，故A错误；B该表达式为价电子排布图，电子排布式为：1s22s22p4，所以共8个电子，故B错误；C该原子价电子数为6，得到2个电子达到8电子稳定结构，所以该原子在反应过程中易得电子，故C正确；D该原子的最高能层为第二电子层，符合为L，故D错误；故选C。4. 海水中NaCl质量分数约为2.72%。工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说法错误的是A. 反应的原理是电解饱和食盐水B. 反应应向饱和食盐水中依次通入过量的和C. 反应的转化条件可以是加热D. 反应的副产物为、可用于工业上制盐酸【答案】A【解析】【分析】【
5、详解】A反应是由NaCl生产Na，其原理应为电解熔融NaCl而不是电解饱和食盐水，A错误；B反应是侯氏制碱法的主要反应，向饱和食盐水中依次通入过量的和，使溶解度较小的从溶液中析出，反应的化学方程式为，B正确；C反应是将加热分解生成，C正确；D反应是电解饱和食盐水，反应的化学方程式为，生成NaOH的同时获得副产物、，二者相互反应得HCl，溶于水可制取盐酸，D正确；故答案为：A。5. 下列方程式书写正确的是A. 金属钠跟水反应：B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：C. 氢气燃烧热的热化学方程式： D. 钢铁吸氧腐蚀的负极电极反应式：【答案】B【解析】【详解】A金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应
6、的离子方程式为，故A错误；B浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因是浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，故B正确；C氢气燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则题给热化学方程式不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故C错误；D钢铁吸氧腐蚀的负极为铁，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，故D错误；故选B。6. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是检验石蜡油分解产生了不饱和烃分离葡萄糖与氯化钠的混合液制取干燥的氨气验证镁片与稀盐酸反应放热ABCDA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A烯烃能发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，
7、根据溴的四氯化碳溶液是否褪色确定是否产生烯烃，故A能达到实验目的；B葡萄糖和NaCl都能够透过半透膜，不能用半透膜分离葡萄糖与氯化钠的混合液，故B不能达到实验目的；C实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O，用碱石灰干燥氨气，并用向下排空气法收集，故C能达到实验目的；D氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，若镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰水中有氢氧化钙固体析出，根据饱和石灰水中是否有固体析出，验证镁片与稀盐酸反应放热，故D能达到实验目的；故选B。7. 以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应
8、就能实现的是A. NH3NO2HNO3B. Al2O3Al(OH)3AlCl3C. SSO3H2SO4D. MgCl2MgMg3N2【答案】D【解析】【详解】A催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，则物质间的转化不能通过一步化学反应实现，故A错误；B氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，则物质间的转化不能通过一步化学反应实现，故B错误；C硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能通过一步化学反应实现，故C错误；D电解熔融的氯化镁可以制得金属镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，则物质间的转化能通过一步化学反应实现，故D正确；故选D。8.
9、 我国科学家发现一种新的化合物，结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是A. 元素电负性：ZYWB. 简单氢化物沸点：XYWC. X2单质分子：键键=21D. X、W氧化物的水化物均为强酸【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素，W能形成6个化学键，则Y为氧、W为硫；Z形成1个共价键为氟；X形成3个共价键，为氮；【详解】A同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：Z(F)Y(O)W(S
10、)，A正确；B常温下水液体、氨气为气体，则水沸点较高；氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢，故简单氢化物沸点：YX W，B错误；CN2共用三对电子对，结构式为NN，由1个键和2个键组成三键，则键键=12，C错误；DX为N元素，W为S元素，未指明最高价氧化物对应的水化物，不一定是强酸，如亚硝酸、亚硫酸不是强酸，D错误；故选A。9. 化合物Z是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是A. X是一种烃B. Y、Z可用溶液进行鉴别C. Y分子中所有的碳原子可能共平面D. Y分子存在手性碳原子【答案】D【解析】【详解】A烃只含C、H元素，但X含C、H、N元素，则X不属于烃，A错误；B利用酚羟
11、基与FeCl3溶液的显色反应，可以检验酚羟基的存在，但Y、Z都不含酚羟基，则不能用FeCl3溶液进行鉴别，B错误；C苯环为平面结构，3个碳原子可确定1个平面，但与甲基连接的碳原子采取sp3杂化，该碳原子与其直接相连的3个碳原子不会共面，则所有碳原子不可能共面，C错误；DY分子中与苯环直接相连的碳原子上连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子是手性碳原子，D正确；故选D10. 物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A. 的水溶液能与反应生成B. 用代替进行自来水消毒更安全C. 与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈
12、无色D. 由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸【答案】C【解析】【分析】由图可知，是Cl元素-1价的氢化物，则为HCl，为Cl元素的单质，则为Cl2，为Cl元素+4价的氧化物，则为ClO2，为次氯酸盐。【详解】A盐酸和次氯酸钠可以发生反应2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O，生成氯气，故A正确；B Cl2有毒，ClO2氧化性更强，用ClO2代替Cl2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确；CCl2与SO2按物质的量比1:1通入水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；D Cl
13、ONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确；答案选C。11. 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生化学反应，各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断正确的是A. 该反应的化学方程式为B. 反应进行到1 s时，C. 反应进行到4 s时，反应停止D. 反应进行到4 s时，A的平均反应速率为0.25 mol/(Ls)【答案】A【解析】【详解】A根据图示可知：从反应开始至4 s时反应达到平衡状态，物质B、C的物质的量减少，而物质A、D物质的量增加，则B、C是反应物，A、D是
14、生成物，该反应是可逆反应，在4 s内B、C、A、D四种物质改变的物质的量分别是0.6 mol、0.8 mol、1.0 mol、0.4 mol，改变的物质的量的比是3：4：5：1，因此该反应的化学方程式为，A正确；B根据图示可知在反应进行到1 s时，A、B的物质的量相等，但二者改变的物质的量的比是3：5，二者不相等，反应时间相同，容器的容积相等，因此反应速率，B错误；C反应进行到4 s时，各种物质都存在，且它们的物质的量都不再发生改变，反应处于平衡状态，此时反应仍然在进行，而不是停止反应，C错误；D化学反应速率是平均速率，从反应开始至4 s时，A物质的平均反应速率为v(A)=0.125 mol/
15、(Ls)，D错误；故合理选项是A。12. 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是A. 反应均负极发生B. 修复过程中可能产生红褐色物质C. 的电极反应式为：D. 1 mol三氯乙烯完全转化为乙烯时，转移电子6 mol【答案】A【解析】【详解】A由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为化合价降低的得电子反应，应在正极发生，A错误；B由修复过程示意图可知，生成的Fe2+、O2、OH-结合，可能生成Fe(OH)3，沉淀呈红褐色，B正确；C由示意图及氮元素的化合价变化可知，存在转化，由于生成物中有，所以只能用H+和H2O来配平，故的电极反应式为：，C正确；D三氯乙烯中，C
