《安徽省阜阳一中2013-2014学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳一中2013-2014学年高一化学上学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 安徽省阜阳一中2013-2014学年高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137第I卷 ( 选择题 共45分 )本卷共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确选项填写在答题卷上。1下列描述中，不正确的是 ()A化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子C制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D化学家可以在微观层面
2、上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2将一小块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体粉末，下列有关叙述不正确的是 ( ) A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成的白色固体粉末是碳酸钠D该过程的所有化学反应均为化合反应 3在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是 () A溶液中Na+ 浓度增大，有O2放出 B溶液pH值不变，有H2放出C溶液中Na+ 数目减少，有O2放出 D溶液pH值增大，有O2放出4能使干燥的有色布
3、条褪色的是 ( ) A氯气 B液氯 C氯水 D盐酸5下列说法正确的是（ ）A金属氧化物都是碱性氧化物B由同种元素组成的物质一定是单质C盐电离出的离子不一定有金属离子D非金属氧化物都是酸性氧化物6下列电离方程式错误的是（ ）AK2CO32K+ +CO32 BNaOHNa+ OH CKClO3K+ Cl3O2 DNH4ClNH4+Cl 7下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）ACl Cl2 BH2 HCl CCaCl2 CaCO3 DFe3+ Fe2+8根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl22KI=I22KCl 2FeCl32HI=I22FeCl22HCl2FeCl
4、2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=2HIH2SO4ACI2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I29在溶液中能大量共存的粒子组是（ ）ABa2+、Na+、NO3、SO42 BMg2+、Al3+、Cl、SO42CK+、Fe3+、Cl、SCN DNa+、Fe2+、Cl2、SO4210下列离子方程式正确的是 () AFe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ SO42 = BaSO4C氧化铜溶于硫酸：O2 +2H+ =H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO32CH3C
5、OOHCa2+2CH3COO H2OCO211在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的下列物理量中一定相同的是 ( )分子数 原子数 密度 质量 物质的量A只有 B只有 C只有 D12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB通常状况下，22.4L氢气中所含分子数目为NAC1molNH3中所含的电子数为10NAD1 mol / L的NaCl溶液中含NA个钠离子13用等体积等浓度的BaCl2溶液，可使等体积的Fe2 (SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42
6、完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A323 B312 C263 D11114. 硫代硫酸钠(Na2S2O3) 可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2 完全转化为Cl，则S2O32将转化为（ ）AS2 BS CSO32 DSO4215标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）Aw = 17c/(1000) B = (17V+22400) /(22.4+22.4V)Cw = 17V/(17V
7、+22400) Dc = 1000V/(17V+22400)第II卷 ( 非选择题 共55分 )16现有以下物质： NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2 NaCl溶液 。以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，在该状态下能导电的是 。17(1)取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，化学反应方程式为： ， (2) 用(1)所得溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴 上述溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 ，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到分散系中出现 ，这个现象叫 。18实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应
8、的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(1) 写出该反应的离子方程式_。(2) 在反应中MnO2发生_(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是_(同上)产物。(3) 当0.1 mol MnO2参加反应时，被氧化的HCl为 mol。19现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题： 写出下列物质的化学式 X：_ 沉淀A：_ 沉淀B：_ 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_ _（填化学式）杂质
9、。20某化学兴趣小组研究金属钾的性质，下面是他们研究过程中的一个片段。【观察】固态金属钾沉在煤油底部，取出用小刀切开后，断面呈银白色但很快变暗。 【预测】钾与钠都是金属单质，化学性质应具有相似性；由钾与钠的原子结构示意图分析，金属钾与金属钠的化学性质应非常相似，可以与O2、H2O等反应。【实验1】将一小粒金属钾放入盛有水（滴有酚酞）烧杯中，现象与金属钠非常相似，常常发生爆炸。【实验2】将一小粒金属钾放在石棉网上加热，金属钾剧烈燃烧（比金属钠更快更剧烈），发出紫色火焰，生成黄色固体。根据上述题给信息他们得出下列结论：（1） 金属钾的物理性质有： 银白色固体 硬度：比铁的密度小 熔点： 密度： （
10、2） 金属钾与水反应的化学方程式 （3） 金属钾与金属钠相比，化学性质更活泼吗？ （填“是”或“否”），你如何解释 （4） 该化学兴趣小组研究的程序是 用了哪些研究方法 （5） 该化学兴趣小组原认为金属钾燃烧生成的黄色固体为K2O2,但定量实验表明3.9g K在O2中完全燃烧得到7.1g黄色固体，则该固体的化学式为 ，写出该黄色固体与水反应的化学方程式 21某同学用浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）配制500mL 0.1mol/L的盐酸。在其配制过程中，他使用了下列按操作： 在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；将稀释的盐酸转移到容量瓶中；量取一定量的浓盐酸到烧杯中；用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中；往容量瓶中加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。试回答下列问题：（1）浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）的物质的量浓度是 mol/L；（2）需量取 mL（小数点后保留一位）浓盐酸；（3）用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ；（4）正确的操作顺序是(填代号) ；（5）下列哪些因素会导致配制的盐酸浓度偏高 ：A量取浓盐酸时仰视； B稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）； C加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；D加水定容时俯视液
