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1、 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137 第卷（选择题 共48分）一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是 A烧杯 B烧瓶 C蒸发皿 D量筒2.下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol Xk b 1.C omBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L3分类是化学学习和研究的常用方法之
2、一。下列物质的分类正确的是AH2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 B食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和5.对电解质的叙述正确的是A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是AFe3+、K+、Cl、NO3 BBa2+、Cl、NH4+、HCO3CAg+、Na+、NO3、Cl DAl3+、SO42、Cl、Na+7日常生活中的许多
3、现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B充有氢气的气球遇明火爆炸C铁制菜刀生锈D铜铸塑像上出现铜绿Cu2 (OH)2CO3高温高温8钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO，TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti；下列叙述正确的是A反应是复分解反应 B反应是置换反应 C反应中TiO2是氧化剂 D反应中金属镁是氧化剂二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)9对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐
4、酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48g的O3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA 新 课 标 第 一 网D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
5、A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+ H+ = CO2+ H2OB锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag C往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH= Al (OH)3D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4+ H2O12.离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是13.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的浓NaOH溶液冲洗，再涂上小苏打B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D闻任何化学药
6、品的气味都不能使鼻子凑近药品14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A该原子的摩尔质量是aNA B Wg该原子的物质的量一定是 CWg该原子中含有 个该原子 D由已知信息可得： 第卷（非选择题 共52分）三本题包括1小题，共10分。15.（10分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤： 计算所用浓硫酸的体积 稀释 量取一定体积的浓硫酸 定容、摇匀转移、洗涤 回答下列问题(1)上述步骤的正确顺序是 _ ；(2)本实验用到的玻璃仪器有_ ；（3）本实验所需浓硫酸的体积是
7、_ ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(用序号表示)（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） _ ；若没有进行操作步骤，会 _（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？ _ 四本题包括3小题，共30分。W wW.x kB 1.c Om16.（10分）.已知：实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干）等。食品所用的干
8、燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂（主要成分是二氧化硅）等。浓硫酸所属的物质类型是 。（填序号）非金属氧化物 化合物 酸 混合物碱石灰为什么可以用作干燥剂？ _ 。（答2点理由）用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是 _ 。（填序号）请勿食用 可以食用 生产日期 含生石灰 如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 _ ；电解NaOH + HCl = NaCl + H2O ；2HCl = H2+ Cl2 ；MnO2+4HCl=MnCl2+C
9、l2+2H2O _ 。17.(10分)用离子方程式表示下列反应（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） _ ；（2）实验室用石灰石和浓盐酸制CO2 _ ； (3)用澄清石灰水检验CO2 _ ； （4）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为: _ ；继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为 。 18.（10分）(1)标准状况下有6.72L CH4；3.011023个HCl分子；17.6g CO2，下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：A物质的量 _ B气体体积 _ C质量 _ D电子数 _ E密度 _ F原子数 _ (2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3
10、Cl2+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是_ _；若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为_。五本题包括1小题，共12分。19（12分）铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。则，在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，Fe2+作 _ 剂，发生 反应。Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作 _ 剂，发生 反应。（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在
11、人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 _ 。（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ 。w W w.x K b 1. c o m20132014学年第一学期高一化学期中参考答案1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC15. (2分)量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分，少1个扣1分，无负分）16.7 （2分） B （1分）偏高 （1分） 偏低 （1分）重新配制 （1分）16. (2分)NaOH、CaO吸
12、水性强； CaO与水反应可生成Ca（OH）2 （2分）（2分） 氧化性（酸性）酸性 氧化性和还原性 酸性和还原性（每空1分，共4分）17. Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OBa2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O ; H+OH-=H2O （每空2分，共10分）18.（1） ， ， ， ， ， （每空1分，共6分） （2）5：1 （2分） ；2.5NA或1.5051024 (2分)19（1）还原 ，氧化。还原，氧化。（每空1分，共4分） （2）Fe+2H+Fe2+H2（1分） （3）2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2
