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1、初中化学中考考点汇总一1.氧气含量的测定(用红磷作反应物)(1)实验装置。(2)现象。有 大量白烟 产生，集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的_1/5_。(3)反应的化学方程式为：_4P + 5O2 2P2O5_。(4)结论：氧气约占空气体积_1/5_。2.空气的成分及含量(体积分数)氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质_78%_21%_0.94%_0.03_0.03%3.主要气体的用途(1)氧气用于_供给呼吸，支持燃烧 _。(2)氮气用于制硝酸和 氮肥 ；作 保护气 。(3)稀有气体常用来制电光源；制造低温环境等。4.空气污染物:计入空气污染指数的项目包括: 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 可吸
2、入颗粒物和臭氧等防治措施 (1)加强 大气质量监测 。防治措施 (2)使用 清洁能源 。(3)积极植树、 造林 、种草等。氧气的性质1.物理性质颜色：_无色_；气味：_无味_；溶解性： 能溶于水 ；密度： 比空气略大 ；状态变化：降温时，变为 淡蓝色 液体或 淡蓝色雪花状 固体。2.化学性质(1)木炭燃烧。现象不同点：在空气中， 持续红热 ，在氧气中， 发出白光 ；相同点： 放热，都生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体 ；化学方程式： C + O2 CO2 。(2)硫燃烧。现象不同点：在空气中， 产生淡蓝色火焰 ；在氧气中， 产生蓝紫色火焰 ；相同点： 放热，生成一种有刺激性气味的气体 ；化学方程
3、式： S + O2 SO2 。3)铁丝燃烧。现象在空气中： 不能燃烧 ；在氧气中： 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 ；化学方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O4 。氧气的制法1.实验室制法(1)常温下，用双氧水和二氧化锰混合。反应方程式为： 2H2O2 2H2O + O2 (2)加热高锰酸钾或氯酸钾。反应方程式为： MnO22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2 、 2KC1O3 2KC1 + 3O2 、 2.工业制法 利用液态氮和液态氧的 沸点 不同，采用分离液态空气法。1.纯净物和混合物纯净物：只由 一种 物质组成的物质。混合物：由 两种或两种以上的 物
4、质混合而成的物质。3.化合反应和分解反应(1)化合反应：由 两种或两种以上物质 生成 一种 的反应。(2)分解反应：由 一种 生成 两种或两种以上物质 的反应。一、碳的单质1.碳的单质主要包括： 金刚石 、石墨 、C60金刚石(C)、石墨(C)、足球烯(C60)都是由 碳 元素组成的单质 ，它们的 化学 性质相似，而 物理 性质差异较大，原因是 碳原子的排列方式不同 。2.几种常见碳单质的物理性质和用途(1)金刚石：自然界中 硬度 最大，能作钻探机钻头和裁玻璃。 (2)石墨：具有优良的 导电性 ，可作电池的电极或电刷；具有金属光泽且质地 柔软 ，可作铅笔芯的原料； 具有 滑腻 感，可用作润滑剂
5、。(3)木炭和活性炭一样，具有 疏松多孔 结构，有吸附 性，它属于 物理 (填“物理”或“化学”)性质。 (4)C60常用作 超导 体(每个C60分子是由 60个碳原子 构成的)。(5)炭黑除能制成 墨汁 用来写字作画外，还添加在汽车轮胎中，以增强其 耐磨 性注意：我们学过的三种还原剂是 氢气、一氧化碳、炭 。氢气、一氧化碳、氮气都是 色 无 味的气体， 难 溶于水；其中，密度最小的是 氢气 ，密度与空气接近的是 一氧化碳、氮气 ，不能直接用向下排空气法收集的气体是 一氧化碳、氮气 。三、二氧化碳和一氧化碳 二氧化碳的物理性质： 无色、无味 的气体、密度比 空气大 、 能 溶于水，“干冰”是经
6、过压缩的 二氧化碳固体 二氧化碳的化学性质：1、“三不能”：一般 不能燃烧 、不能 支持燃烧 、不能 供给呼吸 2、与水反应水和CO2不能使紫花变红色，CO2与水反应生成的 碳酸 才使紫花变 红 色 CO2+H2O=H2CO3 现象：紫色石蕊变成浅红色（碳酸不稳定，受热易分解） H2CO3=H2O+CO2 现象：红色溶液又变成紫色3、与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， 现象：澄清石灰水变成 白色浑浊 强调：该反应用于检验 二氧化碳 气体一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水一氧化碳的化学性质：1、一氧化碳的可燃性 点燃 2CO+O2=2CO
7、2 现象：发出 蓝色 火焰，放出热量2、一氧化碳的还原性 CuO+CO=Cu+CO2 （还原剂：CO，氧化剂：CuO，CO被氧化，CuO被还原）现象： 黑色粉末逐渐变成红色 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3、一氧化碳的毒性一氧化碳有 剧毒 （与 血红蛋白 结合）一氧化碳对空气的污染一氧化碳还原氧化铜的尾气处理： 气球收集 或 直接燃烧 强调：1、除去一氧化碳中的二氧化碳应 把混合气体通过澄清石灰水 2、除去二氧化碳中的一氧化碳应 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 一氧化碳的用途： 1、作燃料（根据一氧化碳的可燃性） 2、冶炼金属（根据一氧化碳的还原性）二氧化碳的用途：1、用于 灭火
8、 （根据二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，密度比空气大），2、做工业原料，3、干冰作 制冷剂 ，4、做温室肥料 ，5、干冰做人工降雨 ，舞台云雾。盛放石灰水的试剂瓶上常附着一层白色固体，该固体是 碳酸钙 （CaCO3），反应方程式为 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O ，可加入 稀盐酸 除去，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二、二氧化碳制取的研究药品： 块状石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸 反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 收集气体一般有哪些方法？1、排空气法： 向上排空气法（收集密度比空气大的气体），向下排空气法（收集密度比空气小的气体） 2、排水法（ 收集难溶于水的气体 ）制取二氧化碳的实验步骤：1、按要求连接好仪器。2、检查装置的气密性。3、加药品。先加固体，后加液体。4、收集气体（导气管插入到集气瓶的底部）。5、验满（将燃着的木条放在集气瓶口）。收集： 用向上排空气法（根据CO2的密度比空气大），不能用排水法（因为CO2能溶于水） 检验：1、是否是CO2？通入澄清石灰水，石灰水变白色浑浊 。 2、是否集满CO2？把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。4
