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1、202年江苏省宿迁市初中毕业暨升学考试物理化学试卷化学部分本试卷分第一卷(选择题)和第二卷（非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量： H1 H-4 -12 O-16 Na-2 Mg-4 Al-7 Cl-35.5 C-64第一卷 (选择题 共52分）一、选择题(本大题共26小题，每小题的四个选项中,只有一个选项符合题意)5今年月，第29届夏季奥运会将在我国北京举办.为了有效防止汽车尾气污染,北京市汽车燃料的使用正在逐渐用新的清洁燃料取代目前的汽油，下列燃料中:煤 天然气 乙醇 一氧化碳,属于较清洁燃料的是A B C . 16夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入
2、一定量的水中,就可以形成一种低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的.食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.熟石灰17.小明对所学知识进行归纳,其中有错误的一组是A常见干燥剂:石灰石、浓硫酸、生石灰B常见的合金:不锈钢、焊锡、生铁.常见营养物质：蛋白质、无机盐、维生素常见的材料:金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料1下列化学用语与含义相符的是1个镁离子带2个单位正电荷 .Mn2+锰元素的化合价为+价.2N1个氮分子由2个氮原子构成 N2个二氧化氮分子19诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师无私奉献精神,其中也蕴含着很多化学含义下列说法中不正确的是A诗句中涉及了化学变化诗句中的“丝”含有
3、的物质是纤维素C诗句中的“灰”指的是蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒D.诗句中的“泪”指的是液态石蜡20下列说法正确的是 验证aH溶液中是否含有SO2,先加入稀硫酸，再加入Bal2溶液,有白色沉淀,证明含有S4-B.测定溶液的pH,先用水润湿p试纸，然后将试纸插入待测液中C向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度，后点燃2.下列离子能在pH2的无色溶液中大量共存的是.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B K+、SO42-、2、NO3-Cl-、K+、S-、N D a2、l-、O-、N+22下列日常生活中的做法可行的是大豆、花生和谷物被霉菌
4、污染后,人不可食用,但可喂养家禽由于淀粉有遇碘变蓝的特性,可利用淀粉检验加碘食盐的真假喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复 B. C. D 23法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是A. 不显电性 B 相当于一个氦原子的质量C. 失去一个中子后显+1价 D周期表中没有该“元素”的位置24根据图中所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是t1时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t
5、2时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲5痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种。如果将物质的溶液小心地涂到指纹上，就跟汗渍中的物质作用生成物质，物质在光照下分解出灰褐色银粒,随着银粒增多,最终变成黑色的“指纹线”.则物质、的化学式是已知:AgX(X代表Cl、Br、I)性质相似，见光易分解2AgX2Ag+XA.AgO3 NaCl AgC B.AgO NBr AgBr C.AgCl AgO NaC DANO3 NI Ag
6、26下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是 第二卷（非选择题)化学部分(3分)五、实验与探究(本大题包括2小题，共18分）36.（9分)由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素)。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧,观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。（1)实验装置中有一处明显错误,请写出改正方法 .（）装置A中反应的化学方程式为 .(3）装置E中的现象是 ,装置的作用是 (4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为59g,塑料试
7、样充分燃烧后，装置D增重72g,则该塑料试样中含氢元素的质量为 g;假设塑料的组成为CxHy，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为 (化学计量数用含x、的代数式表示,且可以是分数）（5)若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （ 填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” )37（9分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题:（1)步骤中:需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。()步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。(3)某同学认为经过步骤后所得固体就是
8、纯净的银，不需要进行步骤,你认为是否合理? ，理由是 （4)步骤的操作是 ，溶液和溶液3为什么要混合？ 六、推理与计算（本大题包括2小题,共18分）38（分)已知有如下反应:A+BC+D.（答题时需注明必要的反应条件)（1)若A为Al、为ZnS4(溶液）,C、的化学式分别是 、 (2）若A为Fe2O,写出一个可能的化学方程式 (3)若为CO、为H2,则该反应的化学方程式是 （4）若反应为+2NaOH =C+Cu（OH）,则A和C的相对分子质量之差为 3.(分）我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”(1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：NH3+CO2+HO=
9、NH4HC3 NH4HCO3+NaClNaHCO3+NHCl2aHCO = a2CO3+H2O+CO2该过程中没有涉及的基本反应类型是 （2） 第步中加入的是磨细食盐粉,食盐磨细的目的_ ；从该步反应还可以获得 肥(3）上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取2克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。首先发生的反应是:NaCO3+HCl=CO3+l;然后发生的反应是：NHCO3+HCl Nl+H2+C2.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示.请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生C2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(标明二氧化碳质量的相应数值）计算该样品中纯碱的质量分数。(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)
