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1、河北省沧州市颐和中学高中化学 2-2-2分子的立体构型（2）学案 新人教版必修3【学习目标】1.认识杂化轨道理论的要点 2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型【自主学习】一、CH4 杂化轨道理论提出1.甲烷分子中，C的价电子是 ，C原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 和1个球形的 ；H的价电子是 ，用C原子的4个价层原子轨道跟4个H原子的1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个CH键应该 （填“一样”或“不一样”，下同），而实际上，甲烷中四个CH键是的，为了解决这一矛盾, 提出了杂化轨道理论。 2.当C原子和4个H原子形成甲烷分子时，C原子的 轨道
2、和3个 轨道就会发生 ，此时保持轨道总数不变，得到四个相同的轨道，称为 杂化，夹角是 。二、杂化轨道理论理论简介 1.sp杂化sp杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp杂化轨道含有 和 的成分。 sp杂化轨道间的夹角为 ，呈 。2.sp2杂化sp2杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp2杂化轨道含有 和 的成分。 sp2杂化轨道间的夹角为 ，呈 。3.sp3杂化sp3杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp3杂化轨道含有 和 的成分。sp3杂化轨道间的夹角为 ，呈 。【拓展】1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分
3、子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。2.杂化轨道只用于形成_键或者用来容纳_。【合作探究】1.ABm型分子杂化类型的判断（1）计算价层电子对数（2）根据价层电子对数确定杂化类型价层电子对数234VSEPR模型名称中心原子的杂化轨道类型典型例子2.非ABm型常见分子杂化类型的判断阅读人教选修5（有机）中有关甲烷、乙烯、乙炔、苯结构的内容，确定各分子的杂化类型。（页码:8、30、33、37）乙烯：乙炔：苯：【当堂检测】1.用杂化轨道理论解释CH4分子的形成过程。2.为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布应如何改变？用轨道式表示B、Be原子的价电子结构的改变。3指出下列化合物可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型：(1)BeH2；(2)BBr3；(3)SiH4；(4)PH3。
