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1、课题1金刚石、石墨和 C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头 （体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有：焦炭木炭,活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有
2、强烈的 吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、 异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能 够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60： C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、 常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。2、可燃性：点燃完全燃烧（氧气充足），生成CO2 : C + O 2CQ点燃不完全燃烧（氧气不充足），生成CO： 2C + 0 22CO咼
3、温3、 还原性：C + 2CuO2Cu + CO2T（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。高温高温应用：冶金工业：2Fe2Q+3C4Fe+3CQf C + CO 2C0课题2二氧化碳制取的研究考试要求：初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1 ）发生装置
4、：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制。2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CQ的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气小（或相对分子质量v29）用向下排非空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品：石灰石与稀盐酸 不能用H2SO4与CaC03反应的原因：生成的CaS04微溶于水，会覆盖在CaC03表面，阻止反应的进行 不能用HCI与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、 原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2H
5、CI=CaCI 2+H2O+CO2T3、装置图装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体 通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCOCaO+COX生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2课题3二氧化碳和一氧化碳考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水
6、的反应能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环一、二氧化碳的性质（考点一）1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定，易分解H2CO3 = H2O+ CO2X3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3$ +H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O
7、+CO2T咼温4）与灼热的碳反应：C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途（考点二）：灭火（灭火器原理： Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T ）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧） 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） 温室肥料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但
8、无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质：点燃1） 可燃性：2CO+O2CQ （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发岀蓝色火焰h2和Q2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CQ和Q2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和。2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CQ、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）高温（水煤气：H2与CQ的混合气体 C + H 2QH2 f + CQf）2） 还原性：
9、CQ+CuQ Cu+CQ （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CQ在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性.CuC在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。高温Fe2Q+3CQ2Fe+3CQ （现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）H2、CQ、C具有相似的化学性质:点燃点燃点燃A 可燃性C +。2= CO 2CO+O2二 2CQ 2H 2 + O2= 2H?OB还原性f + CuQ Cu + H2Q CQ+CuQ Cu+CQ咼温C + 2CuQ2Cu + CQzfC、H2、CQ:
10、在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性CuQ:在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂：CQCQ2通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CQ2+2NaQH=Na 2CQ3+H2Q CQ2CQ通过灼热的氧化铜CQ+CuQ Cu+CQ高温 CaQCaCQ31只能煅烧（不可加盐酸）CaCQCaQ+Cd注意：检验 CaQ 是否含 CaCQ3 加盐酸:CaCQ3+2HCl=CaCl 2+H2Q+CQ2 T（CQ32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、一氧化碳与二氧化碳性质 不同的根本原因 是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子, 常见气体的鉴别：（
11、考点三） 氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰, 小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳本章知识间的联系:点燃C- CQ : 2C+。22CQ咼温C + CQ22CQ点燃C- CQ2 : C + Q2CQ2咼温C+ 2CuQ2Cu+ CQ2T咼温3C + Fe2Q33CQ2T + 2Fe点燃 CQCQ2 : 2CQ+ 022CQ2 CQ + CuQ Cu+ CQ2咼温3CQ+ Fe2Q32Fe+ 3CQ2 CQ2- H2CQ3： CQ2 + H2Q =H2CQ3 H2CQ3 CQ2 : H2CQ3 =。2 T + H2QCQ2 CaCQ3 : CQ2+ Ca(QH)2 =aCQ3 J + 出0CaCQ3 CQ2 : CaCQ3+2HCI=CaCI 2+H2Q+CQ2T CaCQs；咼温CQ2 T + CaQ
