与教材中涉及到得工业生产有关的流程

《与教材中涉及到得工业生产有关的流程》由会员分享，可在线阅读，更多相关《与教材中涉及到得工业生产有关的流程（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、与教材中涉及到的工业生产有关的流程3(提取副产品)1. 我国化学家侯得榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。沉淀池中发生的化学反应方程式是。 写出上述流程中X物质的分子式。 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了(填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是。 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴力。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用 。(a)增大NH4曲勺浓度，使NH4C1更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，

2、提高析出的NH4Cl纯度2. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水 硫酸酸化. 氯气氯化提取粗盐、含Br2的空气吹出含Br2的海水空气空气粗溴水(1) 溴在周期表中位于周期，族。(2) 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。(3) 步骤的离子方程式： 。步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在809OoC。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的傾“上口”或“下口”)排出。(6 )为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液

3、溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯 化”：。3、化学兴趣小组用废铁屑制印刷板的腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：黄色溶液Cf铜|印刷 板I电路 绿色溶液(2) 写出D-铜的离子方程式：。 加入Na2CO3溶液，经过操作甲得到固体A需要的玻璃仪器：混合溶解蒸发浓缩滤渣过滤干燥趁热I滤液.kno3产品硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右下图所示。回答下列问题：(1) 为了加速固体溶解，可采取的措施是实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿 应使用(填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是。“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)。“趁热过滤”后，有时

4、先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是。制得的KNO3产品中常含NaCl,进一步提纯的方法是。5.化合物KxFe(C2O4)y3H2O (Fe为+ 3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方 法来制备这种材料并测定这种材料的组成。300I 牺r/ /一 J 30 w mj RsoarM0锂匪/=e几种固体的濬解度舷銚重结晶闭 干燥？ KxFe(C2O4)y 3H2O结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是:操作III的名称是。II. 组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4,将C2O42-转化为H2C2O4后用0.10

5、00 molL -iKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3 +完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学 方程式如下：2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4 + 10CO2f + 8H2OMnO4-+5Fe2 + + 8H+=Mn2 +5Fe3 +4H2O配制100mL 0.1000 molL-iKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥 形瓶外还有(填仪器名称)。两个滴定中，终点时溶液颜

6、色为色，且30秒内不变色。该化合物 KxFe(C2O4)y3H2O 中，x=。6.碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原 性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳 定，加热至560C开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KC1O3+H2OKH(IO3)2+KC1+C12 f (未配平)(4) 采用排液法收集Cl2，该液体是。(5) 某同学对黄绿色溶液B和绿色溶液D进行定性实验，完成下表:编号实验内容实验操作预期现象和结论检验黄绿色溶液B中是

7、否含有Fe2+检验绿色溶液D 中是否含有Fe3+4.实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下: 水(1) 已知步骤反应器发生的 反应中，两种还原产物 所得电子数相同，请配 平该反应的化学方程式：;(2) 步骤中，用稀酸酸化的作用是；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是： ，其原因是；(3) 步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；(4) 参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是温度/c01020406080KI03g/100g 水4.606.278.0812.618.324.87下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业

8、上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧 化硫。4乙fM试填写下列空白：(1) 写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程 (2) 写出上图中部分装置的作用：甲：混合SO2和02:；丙和丁：(3) 若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与 水形成酸雾；_(4) 上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当；丙和丁 相当于(5) 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的 (填下列各项的序号)。

9、A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C. 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D. 三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率8. 工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1) 沉淀C的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。(2) 电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是。(3 )操作I、操作II、操作III都是 (填操作名称)，实验室要洗涤 A1(OH)3沉淀应该在装置中进行。(4) 生产过程中，除NaO

10、H、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。(5) 写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式： 。(6) 若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：(填化学式)。9. 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:粗盐UaOH UasCOs Cl|化盐蓿制电解1沉淀物血C1晶悴1落质的质量分数约対5酬的依据上图，完成下列填空:(1) 在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH。(2) 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为

11、。(3) 如果粗盐中SO2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO2-，该钡试剂可以 。44A. Ba (OH) 2B. Ba (NO3) 2 C. BaCl2(4) 为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO2-，加入试剂的合理顺序为，A. 先加入NaOH,后加入Na2CO3，再加入钡试剂B. 先加入NaOH,后加入钡试剂，再加入Na2CO3C. 先加入钡试剂，后加入NaOH,再加入Na2CO3(5) 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通 、冷却、(填写操作名称)除去NaCl。(6) 用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水，

12、Cl2和 NaOH充分接触，产物仅是 NaClO和 H2，相应的化学方程式为 10.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯:已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2 +、Fe2 +、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶 液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题：(1) 本实验最适合的氧化剂X是A. K2Cr2O7B. NaClOC. H2O2D. KMnO4(2) 物质Y不可以是A. CuOB. CuCl2C. Cu (OH) 2D. CuCO3(3

13、) 除去Fe3+的有关离子方程式是(物质Y在(2)中选择合适的选项)：(4) 加入氧化剂的目的是。(5) 最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O? (填“能”或“不能”)。如不能，应如何操作？(如能,此空不填)。HO(g)11. 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：CO. HzCHq 脱硫HZS -FCHd(l朝二次转化萨(紧揆下行左端)空气-n u 21丄丄纹Nz1H26(g)K2CO(aJLHzNHsC0z依据上述流程，完成下列填空:固体A一系列工艺一水泥SP3*磷灰石粉碎富集回答下列问题：(1)操作a的名称是.称是(2)(3)萃取槽nh3I31装置a操作b操作aI磷钱操作aH3PO4，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是(结晶水部分不写)。；在实验室中操作b的名(1) 天然气脫硫时的化学方程式mol(2) n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2(3) K2CO3 (aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是A.相似相溶原理B.勒夏特列原理C.酸碱中和原理(4) 由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出一种用途)。(6) 整个流程有三处循环，一是Fe (OH) 3循环，二是K2CO3 (aq)循环，请在上述