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1、 .wd.物质的量一 根基训练1在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 A3011023 B6.021023 C0.5 D12以下说法中，正确的选项是 A1mol O的质量是32g/mol BOH-的摩尔质量是17gC1mol H2O的质量是18g/mol DCO2的摩尔质量是44g/mol3Na的摩尔质量为 A23 B23g C23mol D23g/mol4在以下物质中，其物质的量为0.2mol的是 A2.2g CO2 B3.6g H2O C3.2g O2 D49g H2SO41配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 A213g B284g C400g D
2、426g20.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 A13 B31 C52 D1523将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L450mLH2SO4的质量分数为35、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/L D44mol/L6以下说法中，正确的选项是 A1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB1molH2的质量是1g
3、，它所占的体积是22.4 L/molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 A质量为12g B物质的量为6molC体积为22.4 L/mol D物质的量为12mol8在标准状况下，一样质量的以下气体中体积最大的是 AO2 BCl2 CN2 DCO29在一样条件下，22g以下气体中跟22g CO2的体积相等的是 AN2O BN2 CSO2 DCO10在一样条件下，以下气体中所含分子数目最多的是 A1g H2 B10g O2 C30 g Cl2 D17g NH
4、311如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，那么此时甲烷与氧气的体积比为 A14 B12 C11 D2112在一样的条件下，两种物质的量一样的气体必然 A体积均为22.4L B具有一样的体积C是双原子分子 D具有一样的原子数目13根据化学反响A+B=C+D中，某学生作了如下四种表达：假设mgA与B充分反响后生成ngC和wgD，那么参加反响的B的质量为(m+n-w)g；假设mgA和ngB完全反响，生成的C和D的总质量是(m+n)g；假设取A、B各mg，那么反响生成C和D的质量总和不一定是2mg；反响物A、B的质量比一定等于C、D的质量比 ( ) A. B. C. D. 14现有A、B、C
5、三种化合物，各取40g相混合，完全反响后，得B18g，C49g，还有D生成。D的式量为106。现将22gA和11gB反响，能生成D ( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol15质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，那么原混合物中KOH和KHCO3的组成为 ( ) A. 物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOHKHCO3 C. 物质的量 KOHKHCO3 D. KOH KHCO3的任意比16在反响X+2Y=R+M中，R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.
6、4gR，那么此反响中Y和M的质量之比为 ( )A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:9二 走进高考 17设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 ( ) A. 1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA B. 标准状况下，22.4LSO3含分子数为NA C. 常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D. 0.1molNa2O2与足量水反响转移电子数0.1NA18设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，那么ng该混合气体在一样条件下所占的体积(L)应是 ( ) A. B. C. D. 1
7、9nmolN2和nmol14CO相对比，以下表达中正确的选项是 ( ) A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等 C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等20常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，那么Y气体可能是 ( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 乙烷 D. 一氧化氮21同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( )阿伏加德罗定律；质量守恒定律；原子或分子数只能为整数；化合价规那么 A. B. C. D.
8、22将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反响，假设反响前后温度一样，那么在所得气体中，CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计) ( ) A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%23.关于m g H2和n g He的以下说法中，正确的选项是A.同温同压下，H2与He的体积比为m2nB.同温同压下，假设m=n，那么H2与He的分子数之比为21C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比1 D.同温同压下，H2与He的密度比为1224.标准状况下有0.112 L水 3.011023个氯化氢分子13.6 g H2S气体 0.2 mo
9、l氨气，以下对这四种物质的关系由小到大排列正确的选项是A.体积：B.密度：C.质量： D.氢原子数：25.8.4 g A与3.65 g B完全反响，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，那么此气体的密度为一样条件下H2密度的A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍26.通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，那么原混合气体中CO的体积可能是A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL27.空气和CO2按体积比51混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反响，设空气中N
10、2和O2的体积比为41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，那么反响后的气体中CO的体积分数是A.50%B.29%C.43%D.100%28.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b cm3，那么该盐酸的物质的量浓度为A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL129.某混合气体中各气体的质量分数为O232，N228，CO222，CH416，H22，那么此混合气体对氢气的相对密度为A.32.00B.11.11C.22.22D.30.0030.1 mol某烃在1.01105 a，273时和适量氧气完全反响，得混合气体mL，冷却至0时测得气
11、体的体积为nL，那么该烃的分子式为A.CnH2B.CH2C.CnH24D.CnH231.由A、B两种气体组成的混合气体A、B的相对分子质量分别为MA、MB，假设A的质量分数为w%，那么混合气体的平均相对分子质量是A. B. C.MAw%MB(1w%) D.无法确定32.20时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20，需再加6 g盐R无水，溶液即达饱和，假设将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20时达饱和。那么20时盐R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g33.以下各结论，错误的选项是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，参加等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 molL1的H2SO4溶液，用等体积的水
